OSMOLARITA: AKO JU VYPOČÍTAŤ A ROZDIEL S OSMOLALITOU - CHÉMIA - 2026

Osmolarita je parameter, ktorý sa meria koncentrácia, ktorá je z chemickej zlúčeniny na jeden liter roztoku, za predpokladu, že to prispieva k koligativních vlastností známeho ako osmotický tlak uvedeného roztoku.

V tomto zmysle sa osmotický tlak roztoku týka množstva tlaku, ktoré je potrebné na spomalenie procesu osmózy, ktoré je definované ako selektívny prechod častíc rozpúšťadla cez polopriepustnú alebo poréznu membránu z roztoku. od nižšej koncentrácie po koncentrovanejšiu.

Rovnako jednotkou používanou na vyjadrenie množstva rozpustených častíc je osmol (ktorého symbol je Osm), ktorý nie je súčasťou medzinárodného systému jednotiek (SI), ktorý sa používa vo väčšine sveta. Koncentrácia rozpustenej látky v roztoku je teda definovaná v jednotkách Osmólov na liter (Osm / l).

vzorec

Ako už bolo uvedené, osmolarita (známa tiež ako osmotická koncentrácia) sa vyjadruje v jednotkách definovaných ako Osm / L. Je to kvôli jeho vzťahu k stanoveniu osmotického tlaku a meraniu difúzie rozpúšťadla pomocou osmózy.

V praxi je možné osmotickú koncentráciu určiť ako fyzikálnu veličinu pomocou osmometra.

Osmometer je prístroj používaný na meranie osmotického tlaku roztoku, ako aj na určovanie ďalších koligatívnych vlastností (ako je tlak pary, zvýšenie bodu varu alebo zníženie bodu mrazu) na získanie hodnoty. osmolarity riešenia.

Týmto spôsobom sa na výpočet tohto parametra merania použije nasledujúci vzorec, ktorý zohľadňuje všetky faktory, ktoré môžu ovplyvniť túto vlastnosť.

Osmolarita = Σφ _i n _i C _i

V tejto rovnici je osmolarita stanovená ako súčet vyplývajúci z vynásobenia všetkých hodnôt získaných z troch rôznych parametrov, ktoré budú definované nižšie.

Definícia premenných vo vzorci osmolarity

V prvom rade je to osmotický koeficient predstavovaný gréckym písmenom φ (phi), ktoré vysvetľuje, ako ďaleko je riešenie mimo ideálneho správania alebo, inými slovami, stupeň neideálnosti, ktorý solute prejavuje v riešení.

Najjednoduchším spôsobom sa φ týka stupňa disociácie solutu, ktorý môže mať hodnotu medzi nulou a jedna, kde maximálna hodnota, ktorá je jednotkou, predstavuje disociáciu 100%; to je absolútne.

V niektorých prípadoch - napríklad v prípade sacharózy - táto hodnota prevyšuje jednotu; Zatiaľ čo v iných prípadoch, ako sú soli, vplyv elektrostatických interakcií alebo síl spôsobuje osmotický koeficient s hodnotou nižšou ako jednota, aj keď dochádza k absolútnej disociácii.

Na druhej strane hodnota n označuje počet častíc, v ktorých sa molekula môže disociovať. V prípade iónových druhov je príkladom chlorid sodný (NaCl), ktorého hodnota n sa rovná dvom; zatiaľ čo v neionizovanej molekule glukózy je hodnota n rovná jednej.

Nakoniec hodnota c predstavuje koncentráciu rozpustenej látky vyjadrenú v molárnych jednotkách; a dolný index i odkazuje na identitu konkrétnej rozpustenej látky, ktorá však musí byť rovnaká v čase znásobenia troch vyššie uvedených faktorov, a teda získania osmolarity.

Ako to počítať?

V prípade iónovej zlúčeniny KBr (známej ako bromid draselný), ak máte vo vode roztok s koncentráciou 1 mol / l KBr, je zrejmé, že má osmolaritu rovnú 2 osmol / l.

Je to kvôli jeho charakteru ako silného elektrolytu, ktorý podporuje jeho úplnú disociáciu vo vode a umožňuje uvoľňovanie dvoch nezávislých iónov (K ⁺ a Br ^- ), ktoré majú určitý elektrický náboj, takže každý mól KBr je ekvivalentný dvom osmolom. v roztoku.

Podobne pre roztok s koncentráciou rovnajúcou sa 1 mol / l BaCl ₂ (známy ako chloridu bárnatého) vo vode, je osmolaritu rovná 3 osmol / l.

Je to preto, že sa uvoľňujú tri nezávislé ióny: jeden Ba2 ⁺ ión a dva Cl ^- ióny . Takže každý mol BaCl ₂ je ekvivalentná trom osmolů v roztoku.

Na druhej strane neiónové druhy nepodliehajú takejto disociácii a vytvárajú jeden osmol pre každý mól rozpustenej látky. V prípade roztoku glukózy s koncentráciou 1 mol / l to zodpovedá 1 osmol / l roztoku.

Rozdiely medzi osmolaritou a osmolalitou

Osmol je definovaný ako počet častíc, ktoré sú rozpustené v objeme rovnajúcom sa 22,4 1 rozpúšťadla, vystavené teplote 0 ° C a ktoré spôsobujú tvorbu osmotického tlaku rovného 1 atm. Je potrebné poznamenať, že tieto častice sa považujú za osmoticky aktívne.

V tomto zmysle sa vlastnosti známe ako osmolarita a osmolalita týkajú toho istého merania: koncentrácia rozpustenej látky v roztoku alebo, inými slovami, obsah celkových častíc rozpustenej látky v roztoku.

Základný rozdiel medzi osmolaritou a osmolalitou je v jednotkách, v ktorých je každá zastúpená:

Osmolarita je vyjadrená ako množstvo látky na objem roztoku (t. J. Osmol / l), zatiaľ čo osmolarita je vyjadrená v množstve látky na hmotnosť rozpúšťadla (t. J. Osmol / kg roztoku).

V praxi sa oba parametre používajú ľahostajne, dokonca sa prejavujú v rôznych jednotkách, pretože existuje zanedbateľný rozdiel medzi celkovým rozsahom rôznych meraní.

Referencie

1. Wikipedia. (SF). Osmotická koncentrácia. Obnovené zo stránky es.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
3. Evans, DH (2008). Osmotická a iónová regulácia: bunky a zvieratá. Získané z kníh.google.co.ve
4. Potts, WT a Parry, W. (2016). Osmotická a iónová regulácia u zvierat. Obnovené z books.google.co.ve
5. Armitage, K. (2012). Vyšetrovanie vo všeobecnej biológii. Získané z kníh.google.co.ve