DUSITAN SODNÝ (NANO2): ŠTRUKTÚRA, VLASTNOSTI, POUŽITIE, RIZIKÁ - CHÉMIA - 2026

Dusitan sodný je kryštalický anorganické pevné obsahuje sodného iónu Na ⁺ a dusitan iónov NO ₂ ^- . Jeho chemický vzorec je NaNO ₂ . Je to biela kryštalická tuhá látka, ktorá má tendenciu absorbovať vodu z prostredia, to znamená, že je hygroskopická.

V prítomnosti vzduchu, sa pomaly oxiduje na dusičnan sodný dusitanu ₃ . Má oxidačné vlastnosti (oxiduje iné zlúčeniny) a tiež redukčné vlastnosti (oxiduje sa inými zlúčeninami).

Dusitan sodný NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski prostredníctvom Wikimedia Commons. Zdroj: Wikimedia Commons.

Prirodzene sa vyskytuje v ľudskom tele a používa sa ako konzervačný prostriedok pre konzervované mäso a údené ryby, pretože zabraňuje rastu škodlivých mikroorganizmov.

Má významné využitie pri núdzovej liečbe otravy kyanidom, pretože znižuje toxický a letálny účinok tejto zlúčeniny. Musí sa však podávať s veľkou opatrnosťou a nemusí fungovať vo všetkých prípadoch.

Zistilo sa, že by mohlo zabrániť infekciám očí spôsobeným kontamináciou kontaktných šošoviek mikroorganizmami. Niektoré štúdie naznačujú, že jej konzumácia v potrave môže spôsobiť rakovinu, ale odhaduje sa, že tomu možno zabrániť konzumáciou vitamínu C v takýchto potravinách.

štruktúra

Dusitan sodný sa skladá z katiónu sodíka Na ⁺ a dusitanu aniónu NO ₂ ^- .

V dusitanovom anióne NO ₂ ^- dusík má mocenstvo +3 a kyslík -2, z tohto dôvodu má anión jediný globálny negatívny náboj.

Dusitan anión NO ₂ ^- má uhlový štruktúru, to znamená, že väzby dusíka (N) s atómami kyslíka (O), tvorí uhol.

Štruktúra dusitanu sodného dusitanu ₂ , kde uhlová tvar dusitanu aniónu NO ₂ ^- možno pozorovať . Eschenmoserovy. Zdroj: Wikimedia Commons.

názvoslovie

- dusitan sodný

- dusitan sodný

- Sodná soľ kyseliny dusnej.

vlastnosti

Fyzický stav

Žltkastobiela kryštalická tuhá látka. Ortorombické kryštály.

Molekulová hmotnosť

68,995 g / mol

Bod topenia

271 ° C

Bod varu

To sa nevarí. Rozkladá sa pri teplote nad 320 ° C

Hustota

2,17 g / cm ³ pri 20 ° C

rozpustnosť

Rozpustný vo vode: 84,8 g / 100 g vody pri 25 ° C. Mierne rozpustný v etanole. Stredne rozpustný v metanole. Málo rozpustný v dietyléteri.

pH

Jeho vodné roztoky sú zásadité a majú pH približne 9. Je to preto, že kyselina dusitá je slabá kyselina, ktorá má sklon sa nedisociovať, takže ión NO ₂ ^{- sa} snaží z vody vziať H ⁺ protón za vzniku HNO ₂ , čo vedie k tvorbe iónov OH ^- ktoré vytvárajú zásaditosť.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Ďalšie vlastnosti

Dusitan sodný NaNO ₂ v prítomnosti vzduchu pomaly oxiduje na dusičnan sodný NaNO ₃ . Je to hygroskopická pevná látka, pretože absorbuje vodu z prostredia.

Má oxidačné vlastnosti (môže oxidovať iné zlúčeniny) a tiež redukčné vlastnosti (môže byť oxidovaný inými zlúčeninami).

Ak príde do kontaktu s materiálmi, ako je drevo, papier alebo textil, môže dôjsť k nebezpečnému vznieteniu.

Pri kyselinách dochádza k jeho rozkladu a vytvára zmes hnedých toxických plynov oxidov dusíka (NO _x ).

získanie

Môže sa získať zahrievaním dusičnanu sodného NaNO ₃ s olovom Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Prítomnosť v tele

Dusitanový anión sa prirodzene vyskytuje v krvi a tkanivách, pretože sa tvorí v dôsledku oxidácie NO.

aplikácia

V potravinárskom priemysle

Používa sa na marinovanie mäsa, pretože pôsobí ako činidlo zadržujúce farbu a chuť a ako konzervačné činidlo, pretože reguluje rast mikroorganizmov a zabraňuje najmä vývoju Clostridium botulinum, ktorý spôsobuje ochorenie botulizmu.

Dusitan sodný v mäse reaguje s hemoglobínom v červených krvinkách alebo červených krvinkách v tomto jedle. Používa sa tiež v uzdravených údených rybách.

Údená ryba. Autor: Reinhard Thrainer. Zdroj: Pixabay.

Ako núdzové ošetrenie pri otrave kyanidom

Dusitan sodný sa používa na liečbu akútnej otravy kyanidom. Je to antidotum tohto vážneho problému.

Jeho pôsobenie je spôsobené skutočnosťou, že uprednostňuje tvorbu methemoglobínu (druh hemoglobínu) v krvi, ktorý zachytáva kyanidové ióny a neuvoľňuje ich, a tak im bráni v uvoľňovaní do buniek, čím ich robí menej toxickými.

V prípade otravy kyanidom sa dusitan sodný aplikuje intravenózne, pričom sa približne 12 minút vytvorí methemoglobín. Napriek tomuto oneskoreniu ponúka ochranu aj vďaka vazodilatačnému účinku.

Intravenózna liečba. Michaelberry na anglickej Wikipédii. Zdroj: Wikimedia Commons.

Na dilatáciu krvných ciev

Používa sa na liečbu pľúcnej arteriálnej hypertenzie, pretože účinkuje dilatáciou krvných ciev, čím sa znižuje krvný tlak. Odhaduje sa, že tento účinok je spôsobený skutočnosťou, že sa premieňa na oxid dusnatý NO, ktorý pôsobí uvoľňovaním mäkkých svalov.

Príčiny jeho účinnosti sú však stále predmetom skúmania.

Proti niektorým parazitom

Vedci zistili, že dusitan sodný inhibuje rast a množenie črevného parazita Blastocystis hominis, aj keď je rezistentný na iné lieky.

Zistilo sa, že NaNO ₂ spôsobuje smrť tohto parazita apoptózou, čo je druh samovraždy parazitickej bunky. Dusitan sodný spôsobuje, že črevné bunky produkujú NO, čo sa zdá byť v tomto procese dôležité.

Aby nedošlo k poškodeniu orgánov

Podľa niektorých štúdií je dusitan účinným inhibítorom poškodenia srdca a pečene pri ischemických procesoch (znížený prietok krvi v časti tela). Predpokladá sa, že je to preto, že sa jedná o biologický rezervoár NO.

Dospelo sa k záveru, že sa môže použiť na prevenciu poškodenia orgánov po obnovení toku krvi, ktorý bol prerušený srdcovým infarktom, vysoko rizikovým chirurgickým zákrokom v brušnej dutine alebo transplantáciou orgánov.

Aby sa zabránilo infekcii nosením kontaktných šošoviek

Zistilo sa, že NaNO ₂ zabraňuje tvorbe patogénnych mikroorganizmov Staphylococcus aureus a Pseudomonas aeruginosa na kontaktných šošovkách.

Kontaktné šošovky môžu byť kontaminované baktériami alebo hubami. Kontaktná šošovka Fotografovaná 7. januára 2006. Zdroj: Fotografoval Bpw. Zdroj: Wikimedia Commons.

Na rôzne použitia

Dusitan sodný sa používa na výrobu farbív, liekov a rôznych organických zlúčenín.

Slúži tiež ako inhibítor korózie vo viacúčelových tukoch.

Riziká alebo nepríjemnosti

Jedným z problémov pri používaní dusitanu sodného na otravu kyanidom je to, že spôsobuje vážne kardiovaskulárne poruchy u detí.

Neodporúča sa pre obete požiaru, pri ktorých dochádza k súčasnému vystaveniu kyanidu aj oxidu uhoľnatému (CO). CO znižuje schopnosť krvi prenášať kyslík, takže podávanie NaNO ₂ by zhoršilo stav nízkej hladiny kyslíka v krvi pacienta.

Vdýchnutý dusitan sodný je dráždivý a toxický, môže poškodiť kardiovaskulárny systém a centrálny nervový systém. Okrem toho je škodlivý pre životné prostredie.

Dusitan sodný užívaný s jedlom môže byť škodlivý. Dusitan po dosiahnutí žalúdka reaguje s určitými zlúčeninami tvoriacimi nitrozamíny, ktoré môžu spôsobiť rakovinu.

Týmto reakciám možno zabrániť v prítomnosti vitamínu C.

Podľa niektorých konzultovaných zdrojov je riziko konzumácie dusitanov v konzervovanom mäse alebo rybách minimálne, pretože dusitan sa v slinách prirodzene vyskytuje.

Zdroje naznačujú, že toto riziko je tiež minimálne v porovnaní s veľkými výhodami konzumácie potravín bez škodlivých mikroorganizmov.

Referencie

1. Bhattacharya, R. a Flora, SJS (2015). Toxicita kyanidu a jeho ošetrenie. V Handbook of Toxicology of Chemic Warfare Agents (Druhé vydanie). Obnovené zo stránky sciusalirect.com.
2. Americká národná lekárska knižnica. (2019). Dusitan sodný. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ a kol. (2017). Antibiofilmová účinnosť oxidu dusnatého na mäkkých kontaktných šošovkách. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Získané z bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidanty. Syntetické antioxidanty. V encyklopédii potravinárskych vied a výživy (druhé vydanie). Obnovené z vedy.
5. Barozzi Seabra, A. a Durán, N. (2017). Darcovia oxidu dusnatého na liečbu zanedbávaných chorôb. U donorov oxidu dusnatého. Obnovené zo stránky sciusalirect.com.
6. Duranski, MR a kol. (2005). Cytoprotektívne účinky dusitanov počas in vivo ischémie-reperfúzie srdca a pečene. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232 - 1240. Získané z ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley a synovia.