- Štruktúra dusičnanu strieborného
- príprava
- Fyzikálne a chemické vlastnosti
- Fyzický vzhľad
- Molárna hmota
- Bod topenia
- Bod varu
- rozpustnosť
- Hustota
- stabilita
- Použitie dusičnanu strieborného
- Zrážací a analytický prostriedok
- Tollensove činidlo
- syntéza
- liečivý
- Toxicita a vedľajšie účinky
- Referencie
Dusičnan strieborný je anorganická soľ, ktorá má na chemický vzorec AgNO 3 . Zo všetkých strieborných solí je najúspornejšia a tá, ktorá má relatívnu stabilitu voči slnečnému žiareniu, takže má sklon sa menej rozkladať. Je to rozpustný a preferovaný zdroj striebra v akomkoľvek vyučovacom alebo výskumnom laboratóriu.
Pri vyučovaní sa vodné roztoky dusičnanu strieborného používajú na vyučovanie zrážacích reakcií chloridu strieborného. Podobne sa tieto roztoky uvedú do kontaktu s kovovou meď tak, aby redoxný reakcia prebieha, v ktorom kovové striebro zrazeniny v stredu roztoku tvoreného dusičnan meďnatý, Cu (NO 3 ) 2 .
Nádoba na vzorky dusičnanu strieborného. Zdroj: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Horný obrázok ukazuje fľašu s dusičnanom strieborným. Vďaka vzhľadu oxidu strieborného môže byť vystavený svetlu bez skorého stmavnutia kryštálov.
V dôsledku alchymických zvykov a antibakteriálnych vlastností kovového striebra sa na dezinfekciu a kauterizáciu rán používa dusičnan strieborný. Na tento účel sa však používajú veľmi zriedené vodné roztoky alebo ich tuhá látka zmiešaná s dusičnanom draselným naneseným cez špičku niektorých drevených tyčí.
Štruktúra dusičnanu strieborného
Ióny, ktoré tvoria kryštály dusičnanu strieborného. Zdroj: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Obrázok vyššie ukazuje Ag + a NO 3 - ióny dusičnanu strieborného, ktoré sú reprezentované modelom gulí a barov. Vzorec AgNO 3 označuje stechiometrické podiel tejto soli: pre každú Ag + katiónu je NO 3 anión - interakcie s ním elektrostaticky.
Anión NO 3 - (s červenou a namodralou guľou) má geometriu roviny trigonálnej roviny s negatívnym nábojom delokalizovaným medzi svojimi tromi atómami kyslíka. Z tohto dôvodu, elektrostatické interakcie medzi oboma iónmi prebiehať najmä medzi Ag + katiónu a atómu kyslíka NO 3 - aniónu (Ag + -ONO 2 - ).
Týmto spôsobom každá Ag + skončí koordináciou alebo obklopením seba tromi susediacimi NO 3 - v rovnakej rovine alebo kryštalografickej vrstve. Zoskupenie týchto lietadiel nakoniec definuje kryštál, ktorého štruktúra je ortorombická.
príprava
Dusičnan strieborný sa pripravuje vyleptaním kúska vyhoreného kovového striebra kyselinou dusičnou, buď zriedenou studenou alebo koncentrovanou za horúca:
3 Ag + 4 HNO 3 (zriedený) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NE
Ag + 2 HNO 3 (koncentrovaný) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Zaznamenajte tvorbu toxických plynov NO a NO 2 a vynútite, aby k tejto reakcii nedošlo mimo odsávača pár.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Fyzický vzhľad
Bezfarebná kryštalická tuhá látka bez zápachu, ale s veľmi horkou chuťou.
Molárna hmota
169,872 g / mol
Bod topenia
209,7 ° C
Bod varu
440 ° C Pri tejto teplote však podlieha tepelnému rozkladu, pri ktorom sa vyrába kovové striebro:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (y) + O 2 (g) + 2NO 2 (g)
Neexistujú teda žiadne výpary AgNO 3 , aspoň nie v podzemných podmienkach.
rozpustnosť
AgNO 3 je neuveriteľne rozpustná soľ vo vode, ktorá má rozpustnosť 256 g / 100 ml pri 25 ° C. Je tiež rozpustný v iných polárnych rozpúšťadlách, ako je amoniak, kyselina octová, acetón, éter a glycerol.
Hustota
4,35 g / cm 3 pri 24 ° C (izbová teplota)
3,97 g / cm 3 pri teplote 210 ° C (len u bodu topenia)
stabilita
AgNO 3 je stabilná látka, pokiaľ je správne skladovaná. Nezapaľuje sa pri žiadnej teplote, hoci sa môže rozkladať a uvoľňovať toxické výpary oxidov dusíka.
Na druhej strane, hoci dusičnan strieborný nie je horľavý, je to silné oxidačné činidlo, ktoré je v kontakte s organickou hmotou a zdrojom tepla schopné vyvolať exotermickú a výbušnú reakciu.
Okrem toho by táto soľ nemala byť vystavená slnečnému žiareniu príliš dlho, pretože jej kryštály tmavnú v dôsledku tvorby oxidu strieborného.
Použitie dusičnanu strieborného
Zrážací a analytický prostriedok
V predchádzajúcej časti sa spomínala neuveriteľná rozpustnosť AgNO 3 vo vode. To znamená, že ióny Ag + sa budú bez problémov rozpúšťať a budú k dispozícii na interakciu s akýmkoľvek iónom vo vodnom médiu, ako sú halogenidové anióny (X = F - , Cl - , Br - a I - ).
Striebro ako Ag + , a po pridaní zriedenej HNO 3 , vyzráža fluoridy, chloridy, bromidy a jodidy sú prítomné, ktoré sa skladajú z belavé alebo žltkasté pevné látky:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (y)
Táto technika je veľmi opakujúca sa na získanie halogenidov a používa sa tiež v mnohých kvantitatívnych analytických metódach.
Tollensove činidlo
AgNO 3 tiež hrá analytickú úlohu v organickej chémii, pretože je hlavným činidlom spolu s amoniakom na prípravu Tollenovho činidla. Toto činidlo sa používa pri kvalitatívnych testoch na stanovenie prítomnosti aldehydov a ketónov v testovanej vzorke.
syntéza
AgNO 3 je vynikajúcim zdrojom rozpustných iónov striebra. To, okrem relatívne nízkych nákladov, z neho robí požadované činidlo pre nespočetné množstvo organických a anorganických syntéz.
Nech už je reakcia akákoľvek, ak potrebujete ióny Ag + , potom je veľmi pravdepodobné, že chemici sa obrátia na AgNO 3 .
liečivý
AgNO 3 sa stal populárnym v medicíne pred príchodom moderných antibiotík. Dnes sa však stále používa v osobitných prípadoch, pretože má kauterizačné a antibakteriálne vlastnosti.
Zvyčajne sa zmieša s KNO 3 na špičke niektorých drevených tyčiniek, takže je vyhradený výlučne na lokálne použitie. V tomto zmysle slúži na ošetrenie bradavíc, rán, infikovaných nechtov, vredov v ústach a nosových krčkov. Zmes AgNO 3- KNO 3 kauterizuje pokožku a ničí poškodené tkanivo a baktérie.
Baktericídny účinok AgNO 3 bola použitá tiež pri čistení vody.
Toxicita a vedľajšie účinky
Dusičnan strieborný môže spôsobiť popáleniny, ktoré sú viditeľné jeho fialovými alebo tmavými škvrnami. Zdroj: Jane of baden na anglickej Wikipédii / public domain
Hoci dusičnan strieborný je stabilná soľ a nepredstavuje príliš veľa rizík, je to vysoko leptavá tuhá látka, ktorej požitie môže spôsobiť vážne gastrointestinálne poškodenie.
Z tohto dôvodu sa odporúča manipulácia s rukavicami. Môže spáliť pokožku av niektorých prípadoch ju stmavnúť na purpurovú, stav alebo ochorenie známe ako argýria.
Referencie
- Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Dusičnan strieborný. Obnovené z: en.wikipedia.org
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2020). Dusičnan strieborný. PubChem Database., CID = 24470. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Dusičnan strieborný. ScienceDirect. Obnovené z: sciposedirect.com
- University of Iowa. (2020). Použitie a toxicita dusičnanu strieborného. Získané z: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley a P. Woodward. (1966). Röntgenové vyšetrenie dusičnanu strieborného: jedinečná štruktúra dusičnanu kovu. Journal of Chemical Society A: Anorganický, fyzikálny, teoretický.
- Lucy Bell Youngová. (2020). Aké sú lekárske použitia dusičnanu strieborného. ReAgent Chemicals. Získané z: chemicals.co.uk