ATÓMOVÝ MODEL DALTON: POSTULÁTY - FYZICKÝ - 2025

Atómový model Dalton a Dalton je atómová teória bol návrh predložený medzi 1803 a 1807 chemik John Dalton matematiky a angličtiny. Bol to prvý návrh koncepčnej organizácie, pokiaľ ide o štruktúru a fungovanie atómov.

Daltonov model je tiež známy ako sférický model, pretože navrhuje skutočnosť, že atóm je nedeliteľnou, pevnou a kompaktnou sférou. Tento model uľahčil vysvetliť chémiu zvyšku sveta a bol základom mnohých inovatívnych výskumných projektov, ktoré nasledovali. Bolo možné vysvetliť, prečo látky reagovali v určitých štátoch.

Kópia prvej strany knihy Johna Daltona Nový systém chemickej filozofie (1808)

Podľa Daltona bola hmota zložená z minimálnej jednotky nazývanej atóm, ktorú nebolo možné nijako zničiť alebo rozdeliť. Táto jednotka, ktorú predtým navrhol Democritus a jeho mentor Leucippus, bola základom Daltonovho výskumu a vytvorenia jeho atómového modelu.

S touto atómovou teóriou sa John Dalton pokúsil prijať myšlienky gréckych filozofov o existencii atómu (atómová teória vesmíru), ale ako platformu použil rôzne laboratórne experimenty, ktoré mu umožnili demonštrovať jeho myšlienky.

Predpokladá sa atómový model Daltona

John Dalton

Dalton sformuloval svoj atómový model so 6 postulátmi, kde vysvetlil, na základe čoho založil svoje štúdie a ako ich vykonával.

Postulujte 1

Obrázok hore ukazuje zhrnutie Daltonovho modelu: atómy by boli nedeliteľné, nezničiteľné a homogénne malé sféry.

Prvý postulát Daltona stanovil, že prvky sú tvorené malými časticami nazývanými atómy, ktoré sa nedajú rozdeliť ani zničiť.

Dalton tiež poznamenal, že uvedené častice sa nemôžu zmeniť ani v žiadnej chemickej reakcii.

Postulujte 2

Farebné slepé symboly. (1911 Britannica)

Druhý ďalší predpoklad Daltona stanovil, že všetky atómy prítomné v rovnakom prvku sú rovnaké čo do hmotnosti aj ďalších charakteristík.

Na druhej strane sa tiež zistilo, že atómy rôznych prvkov majú rôzne hmotnosti. Z tohto návrhu vyplynulo poznanie relatívnych atómových hmotností, ktoré sa preukázali pri porovnaní rôznych prvkov s vodíkom.

Postulujte 3

Atómy vodíka, dusíka a kyseliny uhličitej (nový systém chemickej filozofie, 1808)

Daltonov tretí postulát uviedol, že atómy sú nedeliteľné, aj keď sú kombinované v chemických reakciách. Nemôžu byť ani stvorené ani zničené.

Kombinácia atómov, rovnakých aj rôznych, vytvorí komplexnejšie zlúčeniny, ale tento proces nezmení skutočnosť, že atóm je najmenšia jednotka hmoty.

Postulujte 4

Spojenie atómov v pomere. John Dalton (1808).

Daltonov štvrtý postulát uviedol, že aj keď sa atómy kombinujú za vzniku zlúčeniny, vždy budú mať vzťah, ktorý sa dá vyjadriť jednoduchými a úplnými číslami. Tento výraz sa nebude zobrazovať vo frakciách, pretože atómy sú nedeliteľné.

Postulujte 5

Daltonov piaty postulát preukázal, že existuje možná kombinácia rôznych atómov v rôznych pomeroch za vzniku viac ako jednej zlúčeniny.

Týmto spôsobom by sa dalo vysvetliť, že všetka existujúca hmota vo vesmíre pochádza z obmedzeného počtu atómov.

Postulujte 6

Daltonov šiesty a posledný postulát uviedol, že každá chemická zlúčenina bola vytvorená kombináciou atómov dvoch alebo viacerých rôznych prvkov.

Chyby atómového modelu Daltonu

Podobne ako celá teória vo svete vedy, aj v prípade vedcovho modelu, ktorý bol predložený v priebehu rokov, bolo mnoho vyvrátení, ktoré boli demonštrované v priebehu rokov a zanechali za sebou Daltonove inovatívne nápady.

Vzorec vody

Príkladom toho bol argument Daltona o vzorci vody, ktorý podľa neho pozostával z vodíka a kyslíka.

V dôsledku tohto tvrdenia sa vyskytlo veľa výpočtových chýb týkajúcich sa hmotnosti a hmotnosti niektorých základných zlúčenín, ktoré boli založené na týchto informáciách.

O niekoľko rokov neskôr európski vedci Gay-Lussac a Alexander von Humbodt tieto informácie vyvrátili a preukázali, že voda bola v skutočnosti zložená z dvoch vodíkov a jedného kyslíka. O 6 rokov neskôr Amadeo Avogadro špecifikoval presné zloženie vody, a preto existuje Avogadrov zákon.

Zloženie atómov

Na druhej strane, v 20. storočí bolo odhalené skutočné zloženie atómov. V tomto prípade sa ukázalo, že existuje menšia jednotka, ako sú protóny, elektróny a neutróny.

Podobne sa objavila existencia rôznych atómových hmotností stanovených v Mendeleevovej a Meyerovej periodickej tabuľke, existencia izotopov a špecifickejšie chemické vlastnosti.

závery

Napriek jeho chybám mali príspevky Johna Daltona veľký význam vo svete vedy a spôsobili rozruch v jeho čase z dôvodu veľkého množstva informácií, ktoré poskytol.

Jeho vedecké príspevky sú stále platné a stále sa študujú dodnes.

Atómový model Daltona nebol po celé desaťročia spochybňovaný kvôli jeho relevantnosti vo svete vedy a jeho presnému vysvetleniu výskumov a hypotéz, ktoré boli v tom čase prezentované v histórii vedy.

Hlavné príspevky Daltona

Jeho prínos do sveta vedy spočíva predovšetkým v objasňovaní a formulovaní hypotéz o prírode prostredníctvom kvantitatívnych testov.

Vedec zomrel na infarkt 27. júla 1884 v Manchestri a krátko nato získal vyznamenania od monarchie.

Predchodca atómových teórií

John Dalton bol anglický chemik, matematik a prírodovedec. Narodil sa 6. septembra 1766 v britskom Cumberlande a je známy ako jeden z predchodcov atómových teórií od okamihu, keď predstavil svoj atómový model.

Položil základy modernej chémie

Dalton je známy ako jeden z predchodcov pri vytváraní tabuľky relatívnych hmotností pre chemické prvky. Táto skutočnosť pomohla položiť základy toho, čo dnes poznáme ako moderná chémia.

Najprv zverejnite tabuľku chemických hmotností

Dalton bol prvý vedec, ktorý mal česť vydávať tabuľku atómových hmotností, ktorá obsahovala prvky ako vodík, kyslík, fosfor, uhlík a síra. Vďaka tejto publikácii začal Dalton pracovať a formovať aký bude jeho atómový model.

Pomenovanie farebnej slepoty

Je potrebné poznamenať, že Dalton bol jedným z prvých zaznamenaných ľudí so zrakovými problémami, ktoré zachytávali farby, a preto sa tento stav nazýva farebná slepota.

Články záujmu

Schrödingerov atómový model.

Atómový model De Broglie.

Chadwickov atómový model.

Heisenbergov atómový model.

Perrinov atómový model.

Thomsonov atómový model.

Atómový model Dirac Jordan.

Atómový model Demokrita.

Bohrov atómový model.

Rutherfordov atómový model.

Referencie

1. Daltonova atómová teória. Načítané 24. novembra 2017, z Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltonova atómová teória. Získané 24. novembra 2017, z Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atómová teória. Zdroj: 24. novembra 2017, z Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atómová teória. Zdroj: 24. november 2017, z Wikipedia: en.wikipedia.org
5. História atómovej štruktúry. Citované z 24. novembra 2017, z Lumen: courses.lumenlearning.com.