ZÁKON VIACERÝCH ROZMEROV: VYSVETLENIE, ŽIADOSTI - CHÉMIA - 2026

Právo proporcií násobku je jedným z princípov stechiometrie a prvýkrát bol formulovaný v 1803 lekárňou a matematik John Dalton, ponúknuť vysvetlenie spôsobu, akým chemické prvky spájajú za vzniku zlúčenín. ,

V tomto zákone sa uvádza, že ak sa dva prvky kombinujú, aby vytvorili viac ako jednu chemickú zlúčeninu, podiel hmotností prvku číslo dva pri integrácii s nemennou hmotnosťou prvku číslo jedna bude v malých celočíselných vzťahoch.

John Dalton

Týmto spôsobom možno povedať, že zo zákona definitívnych proporcií formulovaného Proustom, zákona zachovania hmoty navrhovaného Lavoisierom a zákona určitých proporcií sa dospelo k myšlienke atómovej teórie (míľnik v história chémie), ako aj formulovanie vzorcov pre chemické zlúčeniny.

vysvetlenie

Spojenie dvoch prvkov v rôznych pomeroch vždy vedie k jedinečným zlúčeninám s rôznymi vlastnosťami.

To neznamená, že prvky môžu byť spojené v akomkoľvek vzťahu, pretože pri určovaní toho, ktoré spojenia a štruktúry sa môžu vytvoriť, sa musí vždy zohľadniť ich elektronická konfigurácia.

Napríklad pre prvky uhlík (C) a kyslík (O) sú možné iba dve kombinácie:

- CO, kde pomer uhlíka k kyslíku je 1: 1.

- CO ₂ , kde je pomer kyslíka k uhlíku je 2: 1.

aplikácia

Ukázalo sa, že zákon viacerých podielov sa uplatňuje presnejšie na jednoduché zlúčeniny. Podobne je veľmi užitočné, pokiaľ ide o stanovenie pomeru požadovaného na spojenie dvoch zlúčenín a vytvorenie jednej alebo viacerých chemickou reakciou.

Tento zákon však predstavuje veľké chyby, keď sa uplatňuje na zlúčeniny, ktoré nepredstavujú stechiometrický vzťah medzi ich prvkami.

Podobne vykazuje veľké nedostatky, pokiaľ ide o použitie polymérov a podobných látok v dôsledku zložitosti ich štruktúr.

Riešené cvičenia

Prvé cvičenie

Hmotnostné percento vodíka v molekule vody je 11,1%, zatiaľ čo v peroxidu vodíka je 5,9%. Aký je pomer vodíka v každom prípade?

Riešenie

V molekule vody je pomer vodíka rovný 0 / H = 8/1. V peroxidovej molekule je O / H = 16/1

Toto je vysvetlené, pretože vzťah medzi oboma prvkami je úzko spojený s ich hmotnosťou, takže v prípade vody by bol pomer 16: 2 pre každú molekulu alebo to, čo sa rovná 8: 1, ako je znázornené. To znamená, že 16 g kyslíka (jeden atóm) na každé 2 g vodíka (2 atómy).

Druhé cvičenie

Atóm dusíka tvorí päť zlúčenín s kyslíkom, ktoré sú stabilné za štandardných atmosférických podmienok (25 ° C, 1 atm). Tieto oxidy majú nasledujúce vzorce: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃ , N ₂ O ₄ a N ₂ O ₅ . Ako je možné tento jav vysvetliť?

Riešenie

Na základe zákona o viacerých pomeroch máme kyslík viazaný na dusík s jeho nemenným hmotnostným pomerom (28 g):

- v N ₂ O pomer kyslíka (16 g) na dusík, je približne 1.

- V NO je pomer kyslíka (32 g) k dusíku približne 2.

- v N ₂ O ₃ pomer kyslíka (48 g) na dusík, je približne 3.

- v N ₂ O ₄ pomer kyslíka (64 g) na dusík, je približne 4.

- v N ₂ O ₅ pomer kyslíka (80 g) na dusík, je približne 5.

Tretie cvičenie

Máte niekoľko oxidov kovov, z ktorých jeden obsahuje 27,6% a druhý obsahuje 30,0% hmotnosti kyslíka. V prípade, že štruktúrny vzorec číslo oxid jedného bola stanovená na M ₃ O ₄ . Aký by bol vzorec pre oxid číslo dva?

Riešenie

V oxidoch číslo jedna je prítomnosť kyslíka 27,6 dielov zo 100. Preto je množstvo kovu reprezentované celkovým množstvom mínus množstvo kyslíka: 100-27,4 = 72, 4%.

Na druhej strane, v oxide číslo dva je množstvo kyslíka rovné 30%; to znamená 30 dielov na 100. Množstvo kovu v tomto by teda bolo: 100 - 30 = 70%.

Bolo pozorované, že vzorec číslo oxid jeden je M ₃ O ₄ ; to znamená, že 72,4% kovu sa rovná trom atómom kovu, zatiaľ čo 27,6% kyslíka sa rovná štyrom atómom kyslíka.

Preto 70% kovu (M) = (3/72,4) x 70 atómov M = 2,9 atómov M. Podobne 30% kyslíka = (4/72,4) x 30 O atómy = 4,4 M atómy.

Nakoniec pomer alebo pomer kovu k kyslíku v oxide číslo dva je M: O = 2,9: 4,4; to znamená, že sa rovná 1: 1,5 alebo, čo sa rovná 2: 3. Takže vzorec pre druhého oxidu by M ₂ O ₃ .

Referencie

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Obnovené z en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952), Source Book in Chemistry, 1400-1900. Obnovené z books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Jednoduchá chémia. Obnovené z books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Základy College Chemistry, Alternate. Obnovené z books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel s objektívnymi otázkami v chémii. Obnovené z books.google.co.ve