Tieto Isobar sú tie, ktoré majú atómové druhy na rovnakú hmotnosť, ale ktoré pochádzajú z rôznych chemických prvkov. V dôsledku toho je možné povedať, že sú tvorené rôznym počtom protónov a neutrónov.
Protóny aj neutróny sa nachádzajú v jadre ich atómov, ale čistý počet neutrónov a protónov prítomných v každom jadre zostáva rovnaký. Inými slovami, izobarový druh vzniká, keď pár atómových jadier vykazuje rovnaký čistý počet neutrónov a protónov pre každý druh.
Počet neutrónov a protónov, ktoré tvoria toto čisté množstvo, sa však líši. Jedným zo spôsobov, ako si to graficky všimnúť, je pozorovať hmotnostné číslo (ktoré je umiestnené na ľavej hornej strane symbolu reprezentovaného chemického prvku), pretože v izobaroch je toto číslo rovnaké.
vlastnosti
Po prvé, etymológia pojmu izobarus pochádza z gréckych slov izos (čo znamená „rovnaké“) a baros (čo znamená „hmotnosť“), čo sa týka rovnosti hmotností medzi oboma atómami.
Je potrebné poznamenať, že Isobar majú určité podobnosti s inými druhmi, ktorých jadrá majú zhody okolností, ako je napríklad isotones, ktoré majú rovnaký počet neutrónov, ale s rôznymi hmotnostnými číslami a atómovým číslom, ako je napríklad dvojica 13 C a 14 N alebo 36 S a 37 cl.
Na druhej strane, výraz „nuklid“ je názov, ktorý bol vytvorený pre každú z množín nukleónov (štruktúr vytvorených z neutrónov a protónov), ktoré je možné vytvoriť.
Nuklidy sa teda možno vyznačujú počtom neutrónov alebo protónov alebo dokonca množstvom energie, ktorú má štruktúra ich konglomerácie.
Podobne dcérske jadro vzniká po procese rozpadu β, čo je zase izobar rodičovského jadra v dôsledku skutočnosti, že počet jadier prítomných v jadre zostáva nezmenený na rozdiel od toho, čo nastáva priemerný úpadok α.
Je dôležité si uvedomiť, že rôzne izobary majú rôzne atómové čísla, čo potvrdzuje, že ide o rôzne chemické prvky.
znázornenie
Na označenie rôznych nuklidov sa používa špecifický zápis, ktorý možno znázorniť dvoma spôsobmi: jeden spočíva v umiestnení názvu chemického prvku, po ktorom nasleduje jeho hmotnostné číslo, ktoré je spojené spojovníkom. Napríklad: dusík-14, ktorého jadro je tvorené siedmimi neutrónmi a siedmimi protónmi.
Ďalším spôsobom, ako reprezentovať tieto druhy, je umiestniť symbol chemického prvku, ktorému predchádza číselný horný index, ktorý označuje hmotnostné číslo príslušného atómu, ako aj numerický index, ktorý označuje jeho atómové číslo, nasledovne spôsobom:
Z A X
V tomto výraze X predstavuje chemický prvok daného atómu, A je hmotnostné číslo (výsledok sčítania medzi počtom neutrónov a protónov) a Z predstavuje atómové číslo (rovnajúce sa počtu protónov v jadre atómu) ,
Keď sú tieto nuklidy zastúpené, atómové číslo atómu (Z) je zvyčajne vynechané, pretože neposkytuje relevantné ďalšie údaje, takže je často reprezentovaná ako A X.
Jedným zo spôsobov, ako ukázať tento zápis, je použitie predchádzajúceho príkladu (dusík-14), ktorý sa označuje aj ako 14 N. Toto je zápis používaný pre izobary.
Príklady
Termín „izobary“ pre druhy známe ako nuklidy, ktoré majú rovnaký počet nukleónov (rovnaké hmotnostné číslo), navrhol na konci 20. rokov 20. storočia britský chemik Alfred Walter Stewart.
V tomto poradí nápadov je možné pozorovať príklad izobarov v prípade druhov 14 C a 14 N: hmotnostné číslo sa rovná 14, z čoho vyplýva, že počet protónov a neutrónov v oboch druhoch je rozdielny.
Tento atóm uhlíka má v skutočnosti atómové číslo rovné 6, takže v jeho štruktúre je 6 protónov a vo svojom jadre má následne 8 neutrónov. Jeho hmotnostné číslo je 14 (6 + 8 = 14).
Atóm dusíka má atómové číslo rovné 7, takže je tvorené 7 protónmi, ale vo svojom jadre má tiež 7 neutrónov. Jeho hmotnostné číslo je 14 (7 + 7 = 14).
Tiež je možné nájsť rad, v ktorom všetky atómy majú hmotnostné číslo rovné 40; Toto je prípad izobarov: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl a 40 S.
Rozdiely medzi izobarmi a izotopmi
Ako už bolo vysvetlené, nuklidy opisujú rôzne triedy atómových jadier, ktoré existujú, podľa počtu protónov a neutrónov, ktoré majú.
Medzi tieto typy nuklidov patria tiež izobary a izotopy, ktoré budú ďalej rozlíšené.
V prípade izobarov, ako už bolo uvedené, majú rovnaký počet nukleónov - to je rovnaké množstvo -, kde počet protónov, o ktoré je jeden druh väčší ako druhý, súhlasí s počtom neutrónov. ktoré sú v deficite, takže súčet je rovnaký. Jeho atómové číslo sa však líši.
V tomto zmysle izobarové druhy pochádzajú z rôznych chemických prvkov, takže sa nachádzajú v rôznych priestoroch periodickej tabuľky a majú odlišné vlastnosti a špecifické vlastnosti.
Na druhej strane, v prípade izotopov sa stáva opak, pretože majú rovnaké atómové číslo, ale iné množstvo hmotnosti; to znamená, že majú vo svojom atómovom jadre rovnaký počet protónov, ale iný počet neutrónov.
Izotopy sú navyše atómovými druhmi, ktoré patria k rovnakým prvkom, takže sa nachádzajú v rovnakom priestore periodickej tabuľky a majú podobné vlastnosti a vlastnosti.
Referencie
- Wikipedia. (SF). Izobar (nuklid). Obnovené z en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Izobara. Zdroj: britannica.com
- Konya, J. a Nagy, NM (2018). Jadrová a rádiochemická chémia. Obnovené z books.google.co.ve
- Energetické vzdelávanie. (SF). Isobar (jadrový). Zdroj: energeteducation.ca
- Zobrazenie tútora. (SF). Jadrá. Obnovené zo stránky physics.tutorvista.com