CHLORNAN VÁPENATÝ (CA (CLO) 2): VZOREC, VLASTNOSTI, POUŽITIE - CHÉMIA - 2026

Chlórnan vápenatý je anorganická zlúčenina vzorca Ca (ClO) 2. Je to soľ, ktorá sa predáva ako granule alebo tablety. Ľahko sa rozkladá vo vode a uvoľňuje kyslík a chlór. Má silný zápach chlóru a používa sa predovšetkým ako bieliace alebo dezinfekčné činidlo. Jeho štruktúra je uvedená na obrázku 1.

Spôsob výroby chlórnanu vápenatého v podstate spočíva v reakcii hydratovaného vápna (hydroxid vápenatý) s plynným chlórom prostredníctvom chlorácie suspenzie vápna a hydroxidu sodného s následným zrážaním dihydrátu chlórnanu vápenatého, sušeného vo vákuu (Lewis, 2007).

Obrázok 1: štruktúra chlórnanu vápenatého

Reakcia je: 2C12 + 2Ca (OH) 2 -> Ca (OCI) 2 + CaCl2 + 2H20.

Práškové bielidlo nie je jednoduchou zmesou chlórnanu vápenatého, chloridu vápenatého a hydroxidu vápenatého. Skôr zmes pozostávajúca predovšetkým z chlórnanu vápenatého Ca (OCI) 2, dvojsýtneho chlórnanu vápenatého, Ca3 (OCI) 2 (OH) 4 a dvojsýtneho chloridu vápenatého, Ca3Cl2 (OH) 4. Vyrába sa z mierne navlhčeného haseného vápna.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Chlornan vápenatý je biela granulovaná pevná látka, ktorá sa často komerčne lisuje do tabliet a vyznačuje sa charakteristickým zápachom chlóru (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2 (kingnod, 2015).

Obrázok 2: vzhľad chlórnanu vápenatého.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 142,98 g / mol a hustotu 2,35 g / ml. Má teplotu topenia 100 ° C a teplotu varu 175 ° C, pri ktorej sa začína rozkladať (Royal Society of Chemistry, 2015).

Zlúčenina je rozpustná vo vode a je schopná rozpustiť 21 gramov na 100 ml tohto rozpúšťadla. Reaguje tiež s alkoholmi a oxiduje ich na príslušné karboxylové kyseliny.

Chlornan vápenatý je silné oxidačné činidlo, najmä vo vodných médiách a rozkladom, keď je zohriaty, na uvoľňovanie plynov kyslíka a chlóru. Môže jemne reagovať s jemne rozptýleným uhlíkom. Reaguje s acetylénom za vzniku výbušných chlóracetylénov.

Reakcia s alkoholmi môže viesť k výbuchom. Reakcie s nitrometánom, metanolom, etanolom (a inými alkoholmi) sa môžu po chvíli prudko prejaviť. Reaguje s možným vznietením a / alebo výbuchom s organickými zlúčeninami síry a sulfidmi.

Rozkladá vývoj kyslíka, zmenu, ktorá môže byť katalyzovaná hrdzou v kovových nádobách. Výbušné formy NCl3 prichádzajú do styku s močovinou alebo amoniakom. Pri zahrievaní alebo pri kontakte s kyselinami uvoľňuje vysoko toxický plynný chlór.

Prudko reaguje so zmesou roztavenej síry vylučujúcej vlhkú síru. Kombinácia chlórnanu vápenatého, hydrogensíranu sodného, ​​škrobu a uhličitanu sodného. Pri stlačení spôsobuje rozžeravenie materiálov, po ktorom nasleduje explózia (chlórnan vápenatý, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Chlornan vápenatý je nestabilná zlúčenina klasifikovaná ako silné oxidačné činidlo. Je žieravý a dráždivý pri kontakte s pokožkou, pri kontakte s očami a po požití. Je tiež veľmi nebezpečný v prípade vdýchnutia.

Chemická látka má vlastnosti (žieravé účinky a akútna respiračná toxicita), ktoré naznačujú nebezpečenstvo pre zdravie ľudí.

Aj keď existujú otvorené použitia, vystavenie spotrebiteľa je dostatočne regulované zákonmi o pitnej vode a iných činnostiach súvisiacich s vodou a pracovné vystavenie je v sponzorujúcej krajine primerane kontrolované, aby sa zabezpečilo bezpečné zaobchádzanie (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Očný kontakt

V prípade kontaktu s očami skontrolujte, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich vyberte.

Oči by mali byť vyplachované tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka zostanú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nepoužívajte očnú masť.

Kontakt s pokožkou

Ak chemikália príde do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie a chráňte tak svoje ruky a telo.

Obete umiestnite pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemikália hromadí na pokožke vystavenej obeti, napríklad na rukách, kontaminovaná pokožka sa jemne a dôkladne umyje tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom.

Kyselinu tiež môžete neutralizovať zriedeným hydroxidom sodným alebo slabou zásadou, napríklad sódou na pečenie. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred ďalším použitím vyperte kontaminovaný odev.

Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ju umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom.

inhalácia

V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia závažná, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná na bezpečné miesto. Uvoľnite tesný odev, napríklad golier, pás alebo kravatu.

Ak je pre obete ťažké dýchať, mal by sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst.

Ak je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý, môže byť pre osoby poskytujúce pomoc vždy nebezpečná resuscitácia z úst do úst.

Požitie

V prípade požitia nevyvolávať zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015).

aplikácia

Hlavné použitie chlórnanu vápenatého je ako vodné bielidlo a dezinfekčné činidlo (chlórnan vápenatý: chemická látka v bazéne a oveľa viac, SF). Zlúčenina sa pridáva ako granula alebo tableta do bazénovej vody, aby sa usmrtili baktérie, ktoré môžu zaplaviť plavcov.

Táto zlúčenina, ktorú používajú dobre vyškolení prevádzkovatelia bazénov, správne používa, ničí baktérie, ktoré môžu používateľom bazénov spôsobiť početné zdravotné problémy.

Niektoré z nich sú hnačka, ucho plavca (nepríjemný zápach) a rôzne infekcie dýchacích ciest, kože a rán. Horúce pramene a vírivky sa dezinfikujú chlórnanom vápenatým.

Jeho výhoda v porovnaní s chlórnanom sodným spočíva v tom, že vďaka stechiometrickému pomeru má vyšší obsah chlóru, o 65 až 70% vyšší ako jeho analóg sodný (3v-tech, 2017).

Zlúčenina sa tiež používa ako algaecid, baktericíd, deodorant, dezinfekčný prostriedok, fungicíd a pri rafinácii cukru.

Chlornan vápenatý je všeobecné oxidačné činidlo, a preto nachádza uplatnenie v organickej chémii. Napríklad sa zlúčenina používa na štiepenie glykolov, a-hydroxykarboxylových kyselín a keto kyselín. Tiež na výrobu aldehydov alebo fragmentovaných karboxylových kyselín.

Chlornan vápenatý sa môže tiež použiť v halogénformovej reakcii na výrobu chloroformu na základe reakcie:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO -> 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Referencie

1. 3v-tech. (2017). Chlornan vápenatý. Obnovené z lokality 3v-tech.com.
2. chlórnan vápenatý. (2016). Získané z cameochemicals.gov.
3. HYPOCHLORIT KALCIUM. (2016, 22. augusta). Získané z inchem.org.
4. Chlornan vápenatý: bazénová chemikália a omnoho viac. (SF). Získané z americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Chlornan vápenatý. Obnovené z lokality ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. vydanie. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 15. apríla). PubChem Compound Database; CID = 24504. Zdroj: PubChem.
8. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júla). HYPOCHLORIT KALCIUM. Obnovené z cdc.gov.
9. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Chlornan vápenatý. Zdroj: chemspider.com.