HYDRIDY: VLASTNOSTI, TYPY, NÁZVOSLOVIE A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

Hydrid je vodík vo svojej aniónové forme (H ^- ), alebo zlúčeniny, ktoré sú vytvorené z kombinácie chemického prvku (kovový alebo nekovový) s vodíkom aniónom. Zo známych chemických prvkov je vodík najjednoduchšou štruktúrou, pretože keď je v atómovom stave, má vo svojom jadre protón a elektrón.

Napriek tomu sa vodík nachádza iba v atómovej forme za pomerne vysokých teplôt. Ďalším spôsobom, ako rozoznať hydridy, je, keď sa pozoruje, že jeden alebo viac centrálnych atómov vodíka v molekule má nukleofilné správanie, ako redukčné činidlo alebo dokonca ako báza.

Alumíniumhydrid hlinitý

Vodík má teda schopnosť kombinovať sa s väčšinou prvkov periodickej tabuľky za vzniku rôznych látok.

Ako sa tvoria hydridy?

Hydridy sa tvoria, keď sa vodík vo svojej molekulárnej forme asociuje s iným prvkom - kovovým alebo nekovovým pôvodom - priamo disociáciou molekuly za vzniku novej zlúčeniny.

Týmto spôsobom vodík vytvára väzby kovalentného alebo iónového typu v závislosti od typu prvku, s ktorým je kombinovaný. V prípade asociácie s prechodnými kovmi vznikajú intersticiálne hydridy s fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami, ktoré sa môžu medzi jednotlivými kovmi veľmi líšiť.

Existencia hydridových aniónov vo voľnej forme je obmedzená na aplikáciu extrémnych podmienok, ktoré sa nevyskytujú ľahko, takže u niektorých molekúl nie je pravidlo oktetu splnené.

Je možné, že nie sú uvedené ani ďalšie pravidlá týkajúce sa distribúcie elektrónov, ktoré musia vysvetliť tvorbu týchto zlúčenín vyjadrením viacerých väzieb medzi stredmi.

Fyzikálne a chemické vlastnosti hydridov

Pokiaľ ide o fyzikálne a chemické vlastnosti, je možné povedať, že charakteristiky každého hydridu závisia od typu väzby, ktorá sa uskutočňuje.

Napríklad, keď je hydridový anión asociovaný s elektrofilným centrom (zvyčajne ide o nenasýtený atóm uhlíka), vytvorená zlúčenina sa chová ako redukčné činidlo, ktoré sa bežne používa v chemickej syntéze.

Namiesto toho, keď sa tieto molekuly kombinujú s prvkami, ako sú alkalické kovy, reagujú so slabou kyselinou (Bronstedova kyselina) a správajú sa ako silné bázy, pričom uvoľňujú plynný vodík. Tieto hydridy sú veľmi užitočné v organických syntézach.

Potom sa pozoruje, že povaha hydridov je veľmi rozmanitá, pretože je schopná tvoriť diskrétne molekuly, pevné látky iónového typu, polyméry a mnoho ďalších látok.

Z tohto dôvodu sa môžu použiť ako sušidlá, rozpúšťadlá, katalyzátory alebo medziprodukty pri katalytických reakciách. Majú tiež viacnásobné použitie v laboratóriách alebo priemyselných odvetviach na rôzne účely.

Hydridy kovov

Existujú dva typy hydridov: kovové a nekovové.

Hydridy kovov sú tie binárne látky, ktoré sú tvorené kombináciou kovového prvku s vodíkom, obvykle elektropozitívneho typu, ako je alkalická zemina alebo alkalická zemina, hoci sú tiež zahrnuté intersticiálne hydridy.

Toto je jediný typ reakcie, pri ktorom má vodík (ktorého oxidačné číslo je obvykle +1) ďalší elektrón na svojej vonkajšej úrovni; to znamená, že jeho valenčné číslo je transformované na -1, hoci povaha väzieb v týchto hydridoch nebola úplne definovaná kvôli nezrovnalostiam tých, ktorí študovali predmet.

Hydridy kovov majú niektoré vlastnosti kovov, ako napríklad ich tvrdosť, vodivosť a belosť; Na rozdiel od kovov majú hydridy určitú krehkosť a ich stechiometria nie je vždy v súlade s chemickými zákonmi o hmotnosti.

Nekovové hydridy

Tento typ hydridov vzniká kovalentným spojením medzi nekovovým prvkom a vodíkom, takže nekovový prvok je vždy na svojom najnižšom oxidačnom čísle, aby s každým z nich vznikol jediný hydrid.

Je tiež nevyhnutné, aby sa tieto typy zlúčenín nachádzali väčšinou v plynnej forme za štandardných podmienok prostredia (25 ° C a 1 atm). Z tohto dôvodu má veľa nekovových hydridov nízke teploty varu v dôsledku van der Waalsových síl, ktoré sa považujú za slabé.

Niektoré hydridy v tejto triede sú diskrétne molekuly, iné patria do skupiny polymérov alebo oligomérov a do tohto zoznamu môže byť zahrnutý aj vodík, ktorý prešiel chemisorpčným procesom na povrchu.

Nomenklatúra, ako sa volajú?

Ak chcete napísať vzorec pre hydridy kovov, začnite písaním kovu (symbol kovového prvku) a potom vodíka (MH, kde M je kov).

Pre ich meno, začína s hydridy slovom nasleduje názvom kovu ( "hydrid M"), tak lithiumhydrid sa číta "lítiumalumíniumhydrid", CAH ₂ sa prečíta "hydrid vápenatý", a tak ďalej.

V prípade nekovových hydridov sa píše opačným spôsobom ako v prípade kovových; to znamená, že sa začína písaním vodíka (jeho symbolu), ktorý je nahradený nekovom (HX, kde X je nekov).

Aby sme ich pomenovali, začneme názvom nekovového prvku a pridáme príponu „uro“, končiacu slovami „vodík“ („X-vodík uro“), takže HBr sa označuje ako „bromovodík“, H ₂ S je čítanie "sírovodík" a tak ďalej.

Príklady

Existuje veľa príkladov kovových a nekovových hydridov s rôznymi charakteristikami. Tu je niekoľko:

Hydridy kovov

- LiH (hydrid lítny).

- NaH (hydrid sodný).

- KH (hydrid draselný).

- CsH (hydrid cézny).

- RbH (hydrid rubídia).

- Beh ₂ (berýlium hydrid).

- MGH ₂ (horčík hydrid).

- CAH ₂ (hydrid vápenatý).

- SRH ₂ (hydrid stroncium).

- BaH ₂ (hydrid bárnatý).

- AlH3 (hydrid hlinitý).

- SrH2 (hydrid stroncia).

- MgH2 (hydrid horečnatý).

- CaH2 (hydrid vápenatý).

Nekovové hydridy

- HBr (bromovodík).

- HF (fluorovodík).

- HI (jodovodík).

- HCI (chlorovodík).

- H ₂ S (sírovodík).

- H ₂ Te (tellan).

- H ₂ Se (Seľany).

Referencie

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Obnovené z en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chémia. (9. vydanie). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Hydridy kovov. Obnovené z books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Vodíkové materiály, veda a chémia hydridov kovov. Obnovené z books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Chémia hidrydov a karbidov. Obnovené z books.google.co.ve