NENASÝTENÉ UHĽOVODÍKY: VLASTNOSTI A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

Tieto nenasýtené uhľovodíky sú tie, ktoré obsahujú v najmenej jednom atóme uhlíka vo svojej štruktúre, a môžu obsahovať trojitú väzbu od nasýtenia reťaze znamená, že táto dostala možné všetky vodíkové atómy v každom uhlíka, a tam sú žiadne dvojice voľné elektróny, do ktorých môže vstúpiť viac vodíkov.

Nenasýtené uhľovodíky sa delia na dva typy: alkény a alkíny. Alkény sú uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré majú vo svojej molekule jednu alebo viac dvojitých väzieb. Medzitým sú alkíny uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré majú vo svojom vzorci jednu alebo viac trojitých väzieb.

Alkény a alkíny sa bežne používajú komerčne. Jedná sa o zlúčeniny s vyššou úrovňou reaktivity ako nasýtené uhľovodíky, ktoré z nich robia východiskový bod pre mnoho reakcií generovaných z najbežnejších alkénov a alkínov.

názvoslovie

Nenasýtené uhľovodíky sa pomenujú odlišne v závislosti od toho, či ide o alkény alebo alkíny, s použitím prípon „-eno“ a „-ino“.

Alkény majú dvojitú väzbu aspoň jednu trojitú väzbu uhlík-uhlík vo svojej štruktúre, a majú všeobecný vzorec C _n H _2n , pričom alkíny obsahujú aspoň jednu trojitú väzbu a sú spracované vzorce C _n H _2n-2 .

Názvoslovie alkénov

Na pomenovanie alkénov sa musia uviesť polohy dvojitých väzieb uhlík-uhlík. Názvy chemických zlúčenín obsahujúcich väzby C = C končia príponou „–eno“.

Podobne ako v prípade alkánov je názov základnej zlúčeniny určený počtom atómov uhlíka v najdlhšom reťazci. Napríklad, molekula CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ sa bude nazývať "1-butén", ale že H ₃ C-CH = CH-CH ₃ sa bude nazývať "2-butén."

Čísla uvedené v názvoch týchto zlúčenín označujú atóm uhlíka s najmenším počtom v reťazci, v ktorom je umiestnená väzba C = C alkénu.

Počet uhlíkov v tomto reťazci označuje predponu názvu podobnú alkanom („met-“, „et-“, „pro“, „but-“ atď.), Ale vždy používa príponu „-eno ».

Musí sa tiež uviesť, či je molekula cis alebo trans, čo sú typy geometrických izomérov. Pridá sa v názve, ako je 3-etyl-cis-2-heptán alebo 3-etyl-trans-2-heptán.

Názvoslovie alkínov

Na uhádnutie názvov chemických zlúčenín, ktoré obsahujú trojité väzby C = C, sa názov zlúčeniny určuje počtom atómov uhlíka v najdlhšom reťazci.

Podobne ako v prípade alkénov, názvy alkínov označujú polohu, v ktorej sa nachádza trojitá väzba uhlík-uhlík; Napríklad, v prípade HC = -CH ₂ -CH ₃ , alebo "1-Butin" a H ₃ C-C = C-CH ₃ , alebo "2-butynu".

vlastnosti

Nenasýtené uhľovodíky obsahujú obrovské množstvo rôznych molekúl, a preto vykazujú rad charakteristík, ktoré ich definujú, ktoré sú uvedené nižšie:

Dvojité a trojné väzby

Dvojitá a trojitá väzba alkénov a alkínov má špeciálne vlastnosti, ktoré ich odlišujú od jednoduchých väzieb: jednoduchá väzba predstavuje najslabšiu z týchto troch väzieb, ktorá je tvorená sigma väzbou medzi dvoma molekulami.

Dvojitá väzba je tvorená jednou sigma väzbou a jedným pí a trojitá väzba jednou sigma väzbou a dvoma pi. Vďaka tomu sú alkény a alkíny silnejšie a vyžaduje si viac energie na rozklad, keď sa vyskytnú reakcie.

Ďalej sú uhly väzby, ktoré sú tvorené dvojitou väzbou, 120 °, zatiaľ čo uhly trojitej väzby sú 180 °. To znamená, že molekuly s trojitými väzbami majú medzi týmito dvoma uhlíkmi lineárny uhol.

Cis-trans izomerizácia

V alkénoch a iných zlúčeninách s dvojitými väzbami sa vyskytuje geometrická izomerizácia, ktorá sa líši na strane väzieb, v ktorých sa nachádzajú funkčné skupiny, ktoré sú naviazané na atómy uhlíka obsiahnuté v tejto dvojitej väzbe.

Keď sú funkčné skupiny alkénu orientované v rovnakom smere vzhľadom na dvojitú väzbu, táto molekula sa označuje ako cis, ale keď substituenty sú v rôznych smeroch, nazýva sa trans.

Táto izomerizácia nie je jednoduchý rozdiel v polohe; Kompozity sa môžu veľmi líšiť, pretože sú cis geometriou alebo trans geometriou.

Zlúčeniny Cis zvyčajne zahŕňajú dipól-dipólové sily (ktoré majú čistú hodnotu nula v transsách); Okrem toho majú vyššiu polaritu, teploty varu a teploty topenia a majú vyššiu hustotu ako ich náprotivky. Okrem toho sú transzlúčeniny stabilnejšie a uvoľňujú menej spaľovacieho tepla.

kyslosť

Alkény a alkíny majú vyššiu kyslosť v porovnaní s alkánmi kvôli polarite ich dvojitých a trojitých väzieb. Sú menej kyslé ako alkoholy a karboxylové kyseliny; a z týchto dvoch alkynov sú kyslejšie ako alkény.

polarita

Polarita alkénov a alkínov je nízka, ešte viac v trans-alkénových zlúčeninách, čo spôsobuje, že tieto zlúčeniny sú nerozpustné vo vode.

Nenasýtené uhľovodíky sa ľahko rozpúšťajú v bežných organických rozpúšťadlách, ako sú étery, benzén, chlorid uhličitý a ďalšie zlúčeniny s nízkou alebo žiadnou polaritou.

Teploty varu a topenia

V dôsledku nízkej polarity sú teploty varu a teploty topenia nenasýtených uhľovodíkov nízke, takmer rovnocenné s bodmi varu alkánov s rovnakou uhlíkovou štruktúrou.

Napriek tomu majú alkény nižšie teploty varu a topenia ako zodpovedajúce alkány, ktoré sú schopné znižovať ešte viac, ak sú cis izomérne, ako už bolo uvedené.

Naproti tomu alkyny majú vyššie teploty varu a teploty topenia ako zodpovedajúce alkány a alkény, hoci rozdiel je len niekoľko stupňov.

Cykloalkény majú tiež nižšie teploty topenia ako zodpovedajúce cykloalkány v dôsledku tuhosti dvojitej väzby.

Príklady

Etylén (C

Silná chemická zlúčenina vďaka svojej polymerizačnej, oxidačnej a halogenačnej kapacite.

Etín (C

Nazýva sa tiež acetylén, je to horľavý plyn, ktorý sa používa ako užitočný zdroj svetla a tepla.

Propylén (C

Druhá najrozšírenejšia zlúčenina v chemickom priemysle na svete je jedným z produktov termolýzy ropy.

Cyklopentén (C

Zlúčenina cykloalkénového typu. Táto látka sa používa ako monomér na syntézu plastov.

Články záujmu

Nasýtené uhľovodíky alebo alkány.

Referencie

1. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (SF). Alkény. Zdroj: en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Nenasýtené uhľovodíky. Zdroj: angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkény a alkíny. Zdroj: nyu.edu
5. University, LT (sf). Nenasýtené uhľovodíky: Alkény a alkiny. Získané z chem.latech.edu