- získanie
- Chemická štruktúra a fyzikálno-chemické vlastnosti
- Oktahydrát hydroxidu strontnatého
- Monohydrát hydroxidu strontnatého
- Bezvodý hydroxid strontnatý
- rozpustnosť
- Chemická reaktivita
- aplikácia
- Extrakcia melasy a rafinácia repného cukru
- Tuky stroncia
- Stabilizátory plastov
- Ďalšie aplikácie
- Referencie
Hydroxidu stroncia (Sr (OH) ₂) je anorganická chemická zlúčenina skladajúci sa z iónu stroncia (Sr) a dvoma hydroxidové ióny (OH). Táto zlúčenina sa získa kombináciou soli stroncia so silnou zásadou, čo vedie k alkalickej zlúčenine, ktorej chemický vzorec je Sr (OH) 2 .
Všeobecne sa na prípravu hydroxidu strontnatého používa ako silná báza hydroxid sodný (NaOH) alebo hydroxid draselný (KOH). Na druhej strane soľ stroncia (alebo ión stroncia), ktorá reaguje so silnou zásadou, je dusičnan strontnatý Sr (NO 3 ) 2 a proces je opísaný nasledujúcou chemickou reakciou:
2KOH + Sr (NO 3 ) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
V roztoku katión stroncia (Sr + ) prichádza do styku s hydroxidovým aniónom (OH - ), ktorý tvorí zásaditú iónovú soľ stroncia. Pretože stroncium je kov alkalických zemín, hydroxid strontnatý sa považuje za žieravú alkalickú zlúčeninu.
získanie
Okrem vyššie uvedeného spôsobu je možné povedať, že po vykonaní reakcie sa z roztoku vyzráža Sr (OH) 2 . Potom sa podrobí procesu prania a sušenia a nakoniec sa získa veľmi jemný biely prášok.
Alternatívny spôsob získania hydroxidu stroncia je uhličitan strontnatý kúrenie (ÚOOZ 3 ) alebo stroncium síranu (SrSO 4 ) s parou pri teplote v rozmedzí medzi 500 ° C a 600 ° C. Chemická reakcia nastáva, ako je uvedené nižšie:
ÚOOZ 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SRS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Chemická štruktúra a fyzikálno-chemické vlastnosti
V súčasnosti sú známe 3 formy hydroxidu strontnatého: oktahydrát, monohydrát a bezvodý.
Oktahydrát hydroxidu strontnatého
Zrazeniny hydroxidu stroncnatý v oktahydrátu forme z roztokov za normálnych podmienok teploty a tlaku (25 ° C a 1 atm), ktorého chemický vzorec je Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Táto zlúčenina má mólovú hmotnosť 265,76 g / mol, hustotu 1,90 g / cm a vyzráža sa ako tetragonálne kryštály (s priestorovou skupinou P4 / ncc) s kvadrangulárnym a bezfarebným prizmatickým vzhľadom.
Oktahydrát hydroxidu strontnatého má tiež schopnosť absorbovať atmosférickú vlhkosť, pretože je to ľahko delikvenčná zlúčenina.
Monohydrát hydroxidu strontnatého
Podľa optických štúdií mikroskopia (vykonáva pomocou röntgenové difrakčné technikou), zvýšením teploty na približne 210 ° C -Nech konštantný atmosférický tlak-Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O sa dehydratuje a premenená stroncium hydroxid monohydrát (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Táto forma zlúčeniny má molekulovú hmotnosť 139,65 g / mol a jej teplota topenia je -73,15 ° C (375 K). Vďaka svojej atómovej konfigurácii má menšiu rozpustnosť vo vode ako rozpustnosť opísaná v oktahydrátovej forme.
Bezvodý hydroxid strontnatý
Pokračovaním v zvyšovaní teploty systému na približne 480 ° C sa dehydratácia predlžuje až do získania bezvodého hydroxidu strontnatého.
Na rozdiel od jeho hydratované formy, má molekulovú hmotnosť 121,63 g / mol a hustotu 3.625 g / cm 3 . Jeho teplota varu sa dosiahne pri 710 ° C (1 310 ° F alebo 983 K), zatiaľ čo teplota topenia je pri 535 ° C (995 ° F alebo 808 K).
Autor: Andif1, z Wikimedia Commons
rozpustnosť
Oktahydrát hydroxidu strontnatého má rozpustnosť vo vode 0,91 gramu na 100 mililitrov (merané pri 0 ° C), zatiaľ čo jeho bezvodá forma pri podobných teplotných podmienkach má rozpustnosť 0,41 gramu na 100 mililitrov.
Podobne je táto látka považovaná za nerozpustnú v acetóne a úplne rozpustná v kyselinách a chloridu amónnom.
Chemická reaktivita
Hydroxid strontnatý nie je horľavý, jeho chemická reaktivita zostáva stabilná pri miernych teplotách a tlakoch a je schopná absorbovať oxid uhličitý z atmosférického vzduchu a transformovať ho na uhličitan strontnatý.
Okrem toho je to silne dráždivá zlúčenina, ak príde do styku s pokožkou, dýchacími cestami alebo inými sliznicami tela.
aplikácia
Hydroxid strontnatý sa vďaka svojim hygroskopickým vlastnostiam a základným vlastnostiam používa pre rôzne aplikácie v priemysle:
- Extrakcia melasy a rafinácia cukru z repy.
- Stabilizátory plastov.
- Tuky a mazadlá.
Extrakcia melasy a rafinácia repného cukru
Na začiatku 21. storočia sa v Nemecku začal používať hydroxid strontnatý na rafináciu cukru z repy prostredníctvom postupu, ktorý patentoval Carl Scheibler v roku 1882.
Tento postup pozostáva zo zmesi hydroxidu strontnatého a cukrovej drviny repy, čo vedie k nerozpustnému disacharidu. Tento roztok sa oddelí dekantáciou a po ukončení procesu rafinácie sa cukor získa ako konečný produkt.
Napriek tomu, že sa tento postup používa dodnes, existujú aj iné metódy s oveľa vyšším dopytom, pretože sú lacnejšie, ktoré sa používajú v drvivej väčšine cukrovarov na svete. Napríklad metóda Barsil, ktorá používa kremičitan bárnatý alebo Steffenova metóda, pri ktorej sa ako extrakčné činidlo používa Cal.
Tuky stroncia
Sú to mazacie tuky, ktoré obsahujú hydroxid strontnatý. Sú schopné pevne priľnúť k povrchom s kovovými charakteristikami, sú odolné proti vode a vydržia náhle zmeny teploty.
Tieto tuky sa vďaka svojej dobrej fyzikálnej a chemickej stabilite používajú ako priemyselné mazivá.
Stabilizátory plastov
Drvivá väčšina plastov, keď sú vystavené klimatickým faktorom, ako je slnko, dážď a atmosférický kyslík, modifikujú ich vlastnosti a zhoršujú sa.
Vďaka svojej značnej odolnosti proti vode sa k týmto polymérom pridáva hydroxid strontnatý - v priebehu fázy tavenia - pôsobí ako stabilizátor pri výrobe plastových výrobkov, aby sa predĺžila ich životnosť.
Ďalšie aplikácie
- V priemysle farieb sa používa ako podstatná prísada na urýchlenie procesu sušenia v komerčných a priemyselných farbách.
- Soli alebo ióny stroncia sa získavajú z hydroxidu strontnatého, ktorý sa používa ako surovina na výrobu pyrotechnických výrobkov.
Referencie
- Wikipedia. (Nd). Hydroxid strontnatý. Obnovené z en.wikipedia.org
- PubChem. (SF). Hydroxid strontnatý. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Lambert, I. a Clever, HL (2013). Hydroxidy alkalických zemín vo vode a vodných roztokoch. Obnovené z books.google.co.ve
- Krebs, RE (2006). História a použitie chemických prvkov našej Zeme: Referenčný sprievodca. Získané z kníh.google.co.ve
- Honeywell. (SF). Oktahydrát hydroxidu strontnatého. Získané z honeywell.com