Hydroxid zinočnatý (Z n (OH) 2), je považovaný za chemické látky anorganického charakteru, pozostávajúce iba z troch prvkov: zinku, vodíka a kyslíka. V prírode sa vyskytuje zriedkavo v rôznych pevných kryštalických formách troch minerálov, ktoré je ťažké nájsť, známych ako sladkosti, ashoverity a wülfingity.
Každá z týchto polymorfov má svoje prirodzené vlastnosti, hoci obyčajne pochádzajú z rovnakých zdrojov vápenca a nachádzajú sa v kombinácii s inými chemickými druhmi.
Autor: Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), z Wikimedia Commons
Rovnakým spôsobom je jednou z najdôležitejších vlastností tejto látky jej schopnosť pôsobiť ako kyselina alebo zásada v závislosti od prebiehajúcej chemickej reakcie, to znamená, že je amfoterná.
Hydroxid zinočnatý má však určitú úroveň toxicity, podráždenie očí, ak s ním máte priamy kontakt a predstavuje riziko pre životné prostredie, najmä vo vodných priestoroch.
Chemická štruktúra
V prípade minerálu zvaného sladok je tvorený v oxidovaných žilách nachádzajúcich sa v lome vápencových hornín, spolu s ďalšími minerálmi, ako je napríklad fluorit, galén alebo cerussit.
Sladič je tvorený tetragonálnymi kryštálmi, ktoré majú dvojicu osí rovnakej dĺžky a osu rôznych dĺžok, začínajúcich medzi všetkými osami pod uhlom 90 °. Tento minerál má kryštalický zvyk s dipyramidálnou štruktúrou a je súčasťou priestorovej sady 4 / m.
Na druhú stranu sa ashoverit považuje za polymorf wülfingitu a sweetitu, ktorý sa stáva priesvitný a luminiscenčný.
Ashoverit (ktorý sa nachádza v vápencových horninách spolu s cukrovinkami a ďalšími polymorfmi) má ďalej tetragonálnu kryštalickú štruktúru, ktorej bunky sa v uhloch pretínajú.
Inou formou, v ktorej sa nachádza oxid zinočnatý, je wülfingit, ktorého štruktúra je založená na ortorombickom kryštalickom systéme, dyfenoenoidného typu, a nachádza sa v hviezdicových zostavách alebo vykladacích prvkoch.
získanie
Na výrobu hydroxidu zinočnatého sa môžu použiť rôzne spôsoby, medzi ktoré patrí pridávanie hydroxidu sodného v roztoku (kontrolovaným spôsobom) k jednej z mnohých solí, ktoré sa tvoria zinok, tiež v roztoku.
Pretože hydroxid sodný a soľ zinku sú silné elektrolyty, úplne sa disociujú vo vodných roztokoch, takže hydroxid zinočnatý sa tvorí podľa nasledujúcej reakcie:
2OH - + Zn2 + → Zn (OH) 2
Vyššie uvedená rovnica popisuje chemickú reakciu, ktorá nastáva pri tvorbe hydroxidu zinočnatého, jednoduchým spôsobom.
Ďalším spôsobom, ako získať túto zlúčeninu, je vodné zrážanie dusičnanu zinočnatého s pridaním hydroxidu sodného v prítomnosti enzýmu známeho ako lyzozým, ktorý sa nachádza vo veľkom množstve sekrétov, ako sú slzy a sliny Zvieratá okrem iného majú antibakteriálne vlastnosti.
Aj keď použitie lyzozýmu nie je nevyhnutné, získajú sa rôzne štruktúry hydroxidu zinočnatého, keď sa zmenia proporcie a technika kombinovania týchto reagencií.
Iné reakcie
S vedomím, že Zn 2+ vedie k vzniku iónov, ktoré sú hexahydrované (keď sa nachádzajú vo vysokých koncentráciách tohto rozpúšťadla) a tetrahydratované ióny (keď sa nachádzajú v malých koncentráciách vody), dá sa povedať, že darovaním protónu z komplexu vytvorená na OH ión - zrazenina (biela farba) sa tvorí nasledovne:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
V prípade pridania nadbytku hydroxidu sodného dôjde k rozpusteniu tejto zrazeniny hydroxidu zinočnatého s následným vytvorením roztoku iónu známeho ako zincate, ktorý je bezfarebný, podľa nasledujúcej rovnice:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Dôvodom rozpúšťania hydroxidu zinočnatého je to, že tento iónový druh je obyčajne obklopený vodnými ligandami.
Pridaním prebytku hydroxidu sodného do tohto vytvoreného roztoku sa stane, že hydroxidové ióny znížia náboj koordinačnej zlúčeniny na -2 a navyše sa stanú rozpustnými.
Na druhej strane, v prípade, amoniak (NH 3 ), sa pridáva v prebytku, rovnováha je vytvorený, ktorý spôsobuje tvorbu hydroxidové ióny a vytvára koordinačné zlúčeniny s +2 náboja a 4 väzieb s amoniakom ligandu druhov.
vlastnosti
Rovnako ako pri hydroxidoch, ktoré sú tvorené z iných kovov (napríklad: chróm, hliník, berýlium, hydroxid olovnatý alebo cínový), hydroxid zinočnatý, ako aj oxid tvorený týmto istým kovom, má amfotérne vlastnosti.
Tento hydroxid, ktorý sa považuje za amfotérny, má tendenciu ľahko sa rozpúšťať v zriedenom roztoku silne kyslej látky (ako je kyselina chlorovodíková, HCl) alebo v roztoku zásaditých druhov (ako je hydroxid sodný, NaOH).
Rovnakým spôsobom, pokiaľ ide o vykonávanie testov na kontrolu prítomnosti iónov zinku v roztoku, sa používa vlastnosť tohto kovu, ktorá umožňuje tvorbu zinátového iónu, keď sa hydroxid sodný pridá v nadbytku do roztoku obsahujúceho hydroxid zinočnatý. zinku.
Ďalej môže hydroxid zinočnatý produkovať amínovú koordinačnú zlúčeninu (ktorá je rozpustná vo vode), ak je rozpustená v prítomnosti nadbytku vodného amoniaku.
Pokiaľ ide o riziká, ktoré táto zlúčenina predstavuje pri kontakte s ňou, sú: spôsobuje vážne podráždenie očí a pokožky, vykazuje značnú toxicitu pre vodné organizmy a predstavuje dlhodobé riziká pre životné prostredie.
aplikácia
Napriek tomu, že sa hydroxid zinočnatý nachádza v zriedkavých mineráloch, má mnoho aplikácií, medzi ktorými je syntetické získavanie laminárnych dvojitých hydroxidov (HDL) vo forme zinkových a hliníkových filmov prostredníctvom elektrochemických procesov.
Ďalšou aplikáciou, ktorá sa zvyčajne poskytuje, je absorpčný proces v chirurgických materiáloch alebo obväzoch.
Rovnakým spôsobom sa tento hydroxid používa na nájdenie solí zinku zmiešaním požadovanej soli s hydroxidom sodným.
Existujú tiež ďalšie procesy, ktoré zahŕňajú prítomnosť hydroxidu zinočnatého ako reakčného činidla, ako je hydrolýza solí koordinačnými zlúčeninami tejto zlúčeniny.
Podobne sa pri skúmaní vlastností, ktoré povrch vykazuje v reaktívnom adsorpčnom procese v sírovodíku, analyzuje účasť tejto zlúčeniny zinku.
Referencie
- Wikipedia. (SF). Hydroxid zinočnatý. Obnovené z en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Všeobecná chémia. Získané z kníh.google.co.ve
- PubChem. (SF). Hydroxid zinočnatý. Získané z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Ióny kovov v biologických systémoch: Zväzok 15: Zinok a jeho úloha v biológii. Získané z kníh.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korózia a elektrochémia zinku. Obnovené z books.google.co.ve