Hydroxidu kadmia (Cd (OH) 2 ), je látka anorganického pôvodu, vyznačujúci sa tým, že v pevnom stave vo v podobe bielych kryštálov. Je to látka iónovej povahy s kryštalickou štruktúrou hexagonálneho typu, ktorá predstavuje hydroxid, ktorého správanie je amfotérne.
V tomto zmysle sa hydroxid kadmia môže vyrábať rôznymi spôsobmi, napríklad spracovaním soli známej ako dusičnan kadmia silným hydroxidom sodným.
Autor: Ondřej Mangl, z Wikimedia Commons
Tento hydroxid sa používa v mnohých aplikáciách, vrátane procesu známeho ako pokovovanie alebo pokovovanie kadmiom, hoci sa tiež široko používa pri príprave ďalších solí tohto prechodného kovu.
Na druhej strane môže expozícia tejto zlúčenine predstavovať zdravotné riziko, pretože sa vstrebáva pri kontakte s pokožkou a dýchacím traktom. Malo by sa poznamenať, že sa považuje za karcinogénnu látku.
štruktúra
Hydroxid kadmia sa skladá iba z dvoch iónov: kadmia (Cd 2+ ) a hydroxylu (OH - ), čím sa vytvára iónová zlúčenina s molekulovým vzorcom Cd (OH) 2 .
Štruktúra tejto zlúčeniny je veľmi podobná štruktúre hydroxidu horečnatého (Mg (OH) 2 ), pretože jej kryštály majú molekulárne usporiadanie, ktoré vyhovuje hexagonálnej symetrii, podľa jednotkových buniek, ktoré ich tvoria.
Rovnakým spôsobom sa táto látka môže pripraviť spracovaním dusičnanu kovu kadmia (Cd (NO 3 ) 2 ) s určitým množstvom hydroxidu sodného (NaOH) podľa nasledujúcej rovnice:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Aj keď vykazuje podobnosť s hydroxidom zinočnatým, má sa za to, že Cd (OH) 2 má vlastnosti vyššej zásaditosti.
Pretože kadmium patrí tiež do bloku d periodickej tabuľky, považovalo sa za prechodný kov, preto sa za hydroxidy prechodných kovov považujú za podobné kovy a ďalšie podobné hydroxidy kovov, ako je napríklad zinok.
V tejto triede chemických druhov je najväčším oxoaniónom hydroxid a prvok s najvyššou molekulovou hmotnosťou alebo molekulovou hmotnosťou, ktorý sa nenachádza v oxoanióne, sa ukázal byť jedným z prechodných kovov.
vlastnosti
Medzi najvýznamnejšie vlastnosti hydroxidu kadmia patria:
- Je to iónový druh patriaci k anorganickým zlúčeninám, ktorých štruktúra je kryštalická a má hexagonálne usporiadanie.
Molekulový vzorec je opísaný ako Cd (OH) 2 a jeho molekulová hmotnosť alebo molárna hmotnosť je približne 146,43 g / mol.
- Má amfotérne správanie, to znamená, že môže pôsobiť ako kyselina alebo zásada v závislosti od chemickej reakcie a prostredia, v ktorom sa vykonáva.
-Jeho hustota je približne 4,79 g / cm 3 a považuje sa za rozpustný v kyslých látkach s nízkou koncentráciou (zriedený).
- Je schopný tvoriť aniónovú koordinačnú zlúčeninu, keď sa na ňu pôsobí koncentrovaným roztokom hydroxidu sodného.
-Môže tiež vytvárať koordinačné zlúčeniny s amónnymi, tiokyanátovými alebo kyanidovými iónmi, keď sa pridávajú do roztokov obsahujúcich tieto iónové látky.
- Zvyčajne dochádza k dehydratácii (strata molekúl vody), keď je vystavená zahrievaniu, čím sa vytvára oxid kadmia (CdO).
- Po zahriatí môže dôjsť aj k tepelnému rozkladu, ale vyskytuje sa iba medzi 130 a 300 ° C.
-Má mnoho aplikácií, ale medzi nimi vyniká jeho použitie ako základnej zložky v akumulátoroch.
- Vykazuje výraznú rozpustnosť v alkalických roztokoch.
aplikácia
Hydroxid kadmia sa používa vo veľkom množstve použití a aplikácií, ako sú tie, ktoré sú uvedené nižšie.
Pri výrobe zariadení známych ako akumulátory sa táto chemická zlúčenina používa ako nevyhnutná anodická zložka procesu.
Podobne je tento hydroxid kritickým druhom, keď sa na určitých materiáloch uskutočňuje technika poťahovania kadmiom.
Tiež pri príprave určitých solí kadmia, hoci postup nie je taký jednoduchý ako pri výrobe hydroxidu.
Na druhej strane, keď sa vybijú zariadenia známe ako striebro-kadmiové (Ag-Cd) a nikel-kadmiové (Ni-Cd) akumulátory, vytvorí sa táto zlúčenina podľa nasledujúcej reakcie:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Potom, keď dôjde k dobitiu, sa tento hydroxid premení na kovovú formu kadmia prostredníctvom medziproduktu, ktorý sa rozpustí, a týmto spôsobom sa môžu vytvárať ďalšie produkty.
V novších aplikáciách sa tento hydroxid používa na výrobu káblov s nano rozmermi s jednorozmernou štruktúrou, ktorá sa má skúmať ako alternatívna tenkovrstvová elektróda v superkondenzátoroch.
riziká
Priame vystavenie hydroxidu kadmia má určité súvisiace riziká, či už orálnou cestou, inhaláciou alebo dermálnym kontaktom; ako je generovanie zvracania a hnačka.
Pokiaľ ide o účinky chronickej inhalácie výparov, ktoré vytvára, môžu sa vyskytnúť určité pľúcne choroby, ako je napríklad emfyzém a bronchitída, pľúcny edém alebo pneumonitída.
Ďalším dôsledkom dlhodobej expozície tejto látke je hromadenie kadmia v určitých orgánoch, ako sú obličky alebo pečeň, čo spôsobuje poškodenie a trvalé poškodenie, pretože táto zlúčenina spôsobuje vylučovanie väčšieho množstva molekulárnych proteínov prírodnej povahy. životne dôležité v tele.
Podobne môže dôjsť k strate alebo zníženiu hustoty kostí alebo otrave kadmiom.
Okrem týchto účinkov sa táto molekula kombinuje s estrogénovým receptorom a spôsobuje jeho aktiváciu, ktorá môže stimulovať vývoj v niektorých triedach rakovinových buniek.
Podobne tento chemický druh spôsobuje ďalšie estrogénne následky, ako je znehodnotenie reprodukčnej funkcie u ľudí a keďže jeho štruktúra má veľkú afinitu k zinku, kadmium môže zasahovať do niektorých svojich biologických procesov.
Referencie
- Wikipedia. (SF). Hydroxid kadmia. Obnovené z en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium v životnom prostredí. Obnovené z books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK a Moseley, PT (2013). Encyklopédia elektrochemických zdrojov energie. Získané z kníh.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Batérie 2: Výskum a vývoj nemechanických zdrojov elektrickej energie. Obnovené z books.google.co.ve