CHEMICKÉ FUNKCIE: ANORGANICKÉ A ORGANICKÉ, PRÍKLADY - CHÉMIA - 2024

Tieto chemické funkcie rad funkcií, ktoré umožňujú , aby kategorizovať alebo skupinu sadu zlúčenín, a to buď jeho reaktivita, štruktúra, rozpustnosť, atď Pokiaľ ide o anorganické a organické zlúčeniny, dá sa očakávať, že ich kompartmenty sú rôzne a rovnakým spôsobom chemické funkcie, podľa ktorých sú klasifikované.

Dá sa povedať, že chemické funkcie by sa stali obrovskými skupinami zlúčenín, v rámci ktorých sú čoraz špecifickejšie delenia. Napríklad soli predstavujú anorganickú chemickú funkciu; ale máme ich stovky, klasifikovaných ako binárne, ternárne alebo oxysálne a zmiešané.

Soli predstavujú jednu z hlavných chemických funkcií anorganických zlúčenín. Zdroj: Yamile cez Pexels.

Soli sú rozptýlené v hydrosfére a litosfére, pričom druhá vrstva doslova obsahuje hory minerálov. Preto oxidy zodpovedajú pre svoju veľkú početnosť inej dôležitej anorganickej chemickej funkcii, tiež svojim vnútorným rozdelením (zásadité, kyslé a zmiešané).

Na strane organických zlúčenín sú funkcie lepšie definované ako funkčné skupiny, pretože sú zodpovedné za svoje chemické vlastnosti. Medzi najdôležitejšie v prírode máme zapáchajúce estery, rovnako ako karboxylové kyseliny a fenoly.

Anorganické chemické funkcie

Aj keď veľa zdrojov hovorí o štyroch anorganických chemických funkciách: oxidy, kyseliny, zásady a soli, v skutočnosti ich je omnoho viac; ale vo všeobecnosti sú najdôležitejšie. Chemickú funkciu definujú nielen oxidy, ale aj sulfidy a hydridy, ako aj fosfidy, nitridy, karbidy, silicidy atď.

Takéto zlúčeniny však možno klasifikovať ako iónové, ktoré spadajú do funkcie zodpovedajúcej soliam. Podobne je vybraná skupina zlúčenín s pokročilými vlastnosťami menej hojná a považuje sa za viac ako rodiny. Preto sa bude zaoberať iba štyrmi vyššie uvedenými funkciami.

- Oxidy

Oxidmi sa podľa chemickej funkcie rozumejú všetky anorganické zlúčeniny, ktoré obsahujú kyslík. Tam sú kovy a nekovy, oddelene budú tvoriť rôzne oxidy, ktoré zase spôsobia vznik ďalších zlúčenín. Táto funkcia zahŕňa tiež peroxidy (O ₂ ² ) a superoxidy (O ₂ ^- ), aj keď nebude diskutovať.

Oxidy kovov alebo bázy

Keď kovy reagovať s kyslíkom, oxidy sú vytvorené, ktorého všeobecný vzorec je M ₂ O _n , pričom n je oxidačné číslo kovu. Preto máme oxidy kovov, ktoré sú zásadité, pretože keď reagujú s vodou, uvoľňujú OH ^- ióny z generovaných hydroxidov, M (OH) _n .

Napríklad oxid horečnatý Mg ₂ O ₂ , ale indexy môže byť zjednodušená, aby vzorec MgO. Ako MgO rozpúšťa vo vode, vytvára hydroxid horečnatý Mg (OH) ₂ , ktorý je zase uvoľňuje OH iónov ^- podľa svojej rozpustnosti.

Kyslé oxidy alebo anhydridy

Keď nekovový prvok (C, N, S, P, atď.), Reaguje s kyslíkom, oxid kyselina sa tvoria, pretože pri rozpustení vo vode sa uvoľňuje H ₃ O ⁺ iónov z oxacids vyrobených. Kyslé oxidy sú „suchou verziou“ oxidov, preto sa nazývajú aj anhydridy:

Nekovové + O ₂ => oxid Kyslé alebo anhydrid + H ₂ O => Oxacid

Napríklad, uhlík reaguje s kyslíkom kompletne vytvárať oxid uhličitý CO ₂ . Keď sa táto plynu sa rozpúšťa vo vode pri vysokom tlaku, reaguje premeniť na kyselinu uhličitú, H ₂ CO ₃ .

Neutrálne oxidy

Neutrálne oxidy sa nerozpúšťajú vo vode, takže nevytvárajú OH ^- ióny ani H ₃ O ⁺ . Príklady týchto oxidov sú: CO, MnO ₂ , NO, NO ₂ a ClO ₂ .

Zmiešané oxidy

Zmiešané oxidy sú oxidy tvorené viac ako jedným kovom alebo rovnakým kovom s viac ako jedným oxidačným číslom. Napríklad, magnetit, Fe ₃ O ₄ , je skutočne FeO · Fe ₂ O ₃ zmesi .

- Choď von

Soli sú iónové zlúčeniny, takže obsahujú ióny. V prípade, že ióny pochádzajú z dvoch rôznych prvkov, budeme mať binárne soli (NaCl, FeCl ₃ , Lil, ZNF ₂ , atď.). Aj keď, ak je dva prvky obsahovať tiež atóm kyslíka, ktoré sa môžu liečiť alebo ternárne oxisales soli (nano ₃ , MnSO ₃ , CuSO ₄ , CaCrO ₄ , atď.)

- Kyseliny

Zmienka o oxacids, ktorého všeobecný vzorec je H E _b O _c . V prípade kyseliny uhličitej, H ₂ CO ₃ , a = 2, b = 1 a c = 3. Ďalšou dôležitou skupinou anorganických kyselín sú hydracidy, ktoré sú binárne a neobsahujú kyslík. Napríklad: H ₂ S, sírovodík, ako je rozpustený vo vode, vytvára H ₃ O ⁺ ióny .

- Základne

Zásadami sú tie zlúčeniny, ktoré uvoľňujú OH ^- ióny alebo aspoň pokiaľ ide o anorganické.

Organické chemické funkcie

Organické chemické funkcie sú vhodnejšie pomenované funkčné skupiny. Už nejde o to, či majú ióny alebo špecifický atóm, ale skôr o skupinu atómov, ktoré poskytujú molekule určité kvality, pokiaľ ide o reaktivitu. Každá funkčná skupina môže obsahovať stovky tisíc organických zlúčenín.

V molekule môže byť samozrejme prítomných viac ako jedna funkčná skupina, ale vo svojej klasifikácii prevažuje najreaktívnejšia skupina; čo je zvyčajne najviac hrdzavé. Preto sú uvedené niektoré z týchto skupín alebo funkcií:

-Alkoholy, -OH

- Karboxylové kyseliny, -COOH

Amíny, -NH ₂

-Aldehydy, -COH alebo -CHO

-Amides, -COONH ₂

-Tioly, -SH

-Esters, -COO-

-Ether, -OR-

Príklady chemických funkcií

V predchádzajúcich oddieloch bolo uvedených niekoľko príkladov zlúčenín patriacich k špecifickej chemickej funkcii. Tu budú uvedené ďalšie a ich chemická funkcia, či už anorganická alebo organická:

-FeTiO ₃ , zmiešaný oxid

-PB ₃ O ₄ , zmesového oxidu

-HNO ₃ , oxacid

-CA (NO ₃ ) ₂ , oxisal

-BaO, zásaditý oxid

-NaOH, báza

NH ₃ , základne, pretože sa uvoľní OH ióny ^- pri rozpustení vo vode

CH ₃ OH, alkohol

CH ₃ OCH ₃ , éter

-HF, kyslá kyselina

-HI, kyslá kyselina

CH ₃ CH ₂ NH ₂ , amin

CH ₃ COOH, karboxylová kyselina

-NaBr, binárna soľ

-AgCl, binárna soľ

-KOH, základňa

-MgCrO ₄ , ternárne soli, aj keď centrálna prvok je kovový, chróm, odvodený od kyseliny chrómovej, H ₂ CrO ₄

NH ₄ Cl, binárne soľ,

CH ₃ CH ₂ CH ₂ Cooch ₃ , ester

-SrO, zásaditý oxid

-SO ₃ , oxid kyselina alebo anhydrid

-SO ₂ , oxid kyselina alebo anhydrid

NH ₄ Cl, binárne soľ, pretože NH ₄ ⁺ katiónov sa počíta ako individuálne iónu, aj keď je to víceatomový

CH ₃ SH, tiol

-CA ₃ (PO ₄ ) ₂ , ternárne soľ

-NaClO ₃ , ternárne soľ

H ₂ Se, kyslý

H ₂ Te, kyslý

-Ca (CN) ₂ , binárna soľ, pretože anión CN ^- sa opäť považuje za jediný ión

-KCaPO ₄ , zmiešaná soľ

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃ , zmiešaná soľ

Referencie

1. Whitten, Davis, Peck a Stanley. chémia (8. vydanie). CENGAGE Learning.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. Amíny. (10. vydanie.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Chemické funkcie. Obnovené z: es.wikipedia.org
4. Editori encyklopédie Britannica. (2015, 24. augusta). Anorganická zlúčenina. Encyclopædia Britannica. Získané z: britannica.com
5. Khan Academy. (2019). Anorganické chemické funkcie. Obnovené z: es.khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chemické funkcie organických zlúčenín. , Získané z: cenanez.com.ar