- Čo sú silné a slabé elektrolyty?
- rozdiely
- Metódy identifikácie elektrolytov
- Príklady silných a slabých elektrolytov
- Silné elektrolyty
- Silné kyseliny:
- Silné základy
- Silné soli
- Slabé elektrolyty
- Slabé kyseliny
- Slabé zásady a zlúčeniny dusíka
- Referencie
Tieto elektrolyty sú látky, ktoré majú vodivý riešenie rozpustené elektriny sa v polárnom rozpúšťadle, ako je voda. Rozpustený elektrolyt sa delí na katióny a anióny, ktoré sú rozptýlené v uvedenom roztoku. Ak sa na roztok aplikuje elektrický potenciál, katióny priľnú na elektróde, ktorá má veľké množstvo elektrónov.
Namiesto toho sa anióny v roztoku naviažu na elektródu s nedostatkom elektrónov. Látka, ktorá sa disociuje na ióny, nadobúda schopnosť viesť elektrinu. Väčšina rozpustných solí, kyselín a zásad predstavuje elektrolyty.
Niektoré plyny, napríklad chlorovodík, môžu pôsobiť ako elektrolyty za určitých podmienok teploty a tlaku. Sodík, draslík, chlorid, vápnik, horčík a fosfát sú dobrými príkladmi elektrolytov.
Čo sú silné a slabé elektrolyty?
Tieto silné elektrolyty , sú tie, ktoré ionizujú úplne , to znamená, že samostatné 100% - zatiaľ čo slabý elektrolytu iba čiastočne ionizovať. Toto percento ionizácie je obvykle okolo 1 až 10%.
Na lepšie rozlíšenie týchto dvoch typov elektrolytov sa dá povedať, že v roztoku silného elektrolytu sú hlavnými druhmi (alebo druhmi) výsledné ióny, zatiaľ čo v roztoku slabých elektrolytov je hlavnou látkou samotná zlúčenina bez ionizovať.
Silné elektrolyty patria do troch kategórií: silné kyseliny, silné zásady a soli; zatiaľ čo slabé elektrolyty sa delia na slabé kyseliny a slabé zásady.
Všetky iónové zlúčeniny sú silné elektrolyty, pretože sa po rozpustení vo vode delia na ióny.
Aj tie nerozpustné iónové zlúčeniny (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ), sú silnými elektrolyty, pretože malé množstvá, ktoré sa rozpúšťajú vo vode, to prevažne vo forme iónov; to znamená, že vo výslednom roztoku nie je disociovaná forma alebo množstvo zlúčeniny.
Ekvivalentná vodivosť elektrolytov klesá pri vyšších teplotách, ale správajú sa rôznymi spôsobmi v závislosti od ich sily.
Silné elektrolyty vykazujú menšie zníženie vodivosti pri vyššej koncentrácii, zatiaľ čo slabé elektrolyty majú vysokú mieru zníženia vodivosti pri vyššej koncentrácii.
rozdiely
Je dôležité vedieť, ako rozpoznať receptúru a rozpoznať, v ktorej klasifikácii sa nachádza (ión alebo zlúčenina), pretože pri práci s chemickými látkami na tom budú závisieť bezpečnostné predpisy.
Ako je uvedené vyššie, elektrolyty je možné identifikovať ako silné alebo slabé na základe ich ionizačnej kapacity, ale niekedy to môže byť zrejmejšie, ako sa zdá.
Väčšina rozpustných kyselín, zásad a solí, ktoré nepredstavujú slabé kyseliny alebo zásady, sa považuje za slabé elektrolyty.
V skutočnosti sa musí predpokladať, že všetky soli sú silné elektrolyty. Naopak slabé kyseliny a zásady sa popri zlúčeninách obsahujúcich dusík považujú za slabé elektrolyty.
Metódy identifikácie elektrolytov
Existujú metódy na uľahčenie identifikácie elektrolytov. Tu je šesťstupňová metóda:
- Je váš elektrolyt jednou zo siedmich silných kyselín?
- Je vo forme kovu (OH) n ? Takže je to silná základňa.
- Je vo forme kovu (X) n ? Potom je to soľ.
- Začína sa váš vzorec písmenom H? Takže je to pravdepodobne slabá kyselina.
- Má atóm dusíka? Môže to byť teda slabá základňa.
- Nič z vyššie uvedeného neplatí? Nejde teda o elektrolyt.
Ďalej, ak reakcia prezentovaná elektrolytom vyzerá takto: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), v ktorom je reakcia obmedzená priamou reakciou (→), hovoríme silného elektrolytu. Ak je ohraničený nepriamym (↔), je to slabý elektrolyt.
Ako je uvedené v predchádzajúcej časti, vodivosť elektrolytu sa mení v závislosti od jeho koncentrácie v roztoku, ale táto hodnota tiež závisí od sily elektrolytu.
Pri vyšších koncentráciách sa silné a stredné elektrolyty nebudú vo významných intervaloch znižovať, ale slabé budú vykazovať vysoký pokles, až kým nedosiahnu hodnoty blízko nuly pri vyšších koncentráciách.
Existujú tiež intermediárne elektrolyty, ktoré sa môžu v roztokoch disociovať vo vyšších percentách (menej ako 100%, ale viac ako 10%), okrem neelektrolytov, ktoré jednoducho nedisociujú (zlúčeniny uhlíka, ako sú cukry, tuky a alkoholy).
Príklady silných a slabých elektrolytov
Silné elektrolyty
Silné kyseliny:
- Kyselina chloristá (HCI04 )
- Kyselina bromovodíková (HBr)
- Kyselina chlorovodíková (HCl)
- Kyseliny sírovej (H 2 SO 4 )
- Kyselina dusičná (HNO 3 )
- Kyselina jodistá (HIO 4 )
- Kyselina fluóranimónová (HSbF 6 )
- Kyselina mágia (SbF 5 )
- Kyselina fluórsulfurová (FSO 3 H)
Silné základy
- Hydroxid lítny (LiOH)
- Hydroxid sodný (NaOH)
- Hydroxid draselný (KOH)
- Hydroxid rubidný (RbOH)
- Hydroxid cézny (CsOH)
- Hydroxid vápenatý (Ca (OH) 2 )
- Hydroxid strontnatý (Sr (OH) 2 )
- Hydroxid bárnatý (Ba (OH) 2 )
- Amid sodný (Nanha 2 )
Silné soli
- Chlorid sodný (NaCl)
- Dusičnan draselný (KNO 3 )
- Chlorid horečnatý (MgCl 2 )
- Octan sodný (CH 3 Coon)
Slabé elektrolyty
Slabé kyseliny
- Kyselina octová (CH 3 COOH)
- Kyselina benzoová (C 6 H 5 COOH)
- Kyselina mravčia (HCOOH)
- Kyselina kyanovodíková (HCN)
- Kyselina chlóroctová (CH 2 ClOOH)
- Kyselina jodová (HIO 3 )
- Kyselina dusitá (HNO 2 )
- Kysličník uhličitý (H 2 CO 3 )
- Kyselina fosforečná (H 3 PO 4 )
- Kyselina siričitá (H 2 SO 3 )
Slabé zásady a zlúčeniny dusíka
- Dimetylamín ((CH 3 ) 2 NH)
- Etylamín (C 2 H 5 NH 2 )
- Amoniak (NH 3 )
- Hydroxylamín (NH 2 OH)
- Pyridín (C 5 H 5 N)
- Anilín (C 6 H 5 NH 2 )
Referencie
- Silný elektrolyt. Zdroj: en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Science Notes. Zdroj: sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (SF). UMass Boston. Zdroj: ocw.umb.edu
- Chemistry, D. o. (SF). Olaf College. Zdroj: stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Našiel sa z thinkco.com