- Časti chemickej rovnice
- Umiestnenie činidiel a produktov
- Vyvažovacie chemické rovnice
- Fyzikálne stavy zložiek chemickej rovnice
- Zmeny vo fyzickom stave
- Príklad chemických rovníc
- - Fotosyntéza
- - Bunkové dýchanie
- - Reakcie bežných prvkov
- Reakcia rozkladu
- Reakcia vytesnenia
- Eliminačná reakcia
- Hydratačná reakcia
- Neutralizačná reakcia
- Syntetická reakcia
- Reakcia dvojitého posunu (metatéza)
- Referencie
Chemická rovnica je schematické znázornenie niektorých vlastností chemickej reakcie. Dá sa tiež povedať, že chemická rovnica opisuje zmeny, ku ktorým došlo u rôznych látok zapojených do reakcie.
Vzorce a symboly rôznych zúčastnených látok sú umiestnené v chemickej rovnici, čo jasne ukazuje počet atómov každého prvku prítomného v zlúčeninách, ktorý sa javí ako index a nemôže byť zmenený vyrovnaním rovnice.

Všeobecná chemická rovnica pre chemickú reakciu. Činidlá a výrobky. Zdroj: Gabriel Bolívar.
Chemická rovnica sa musí javiť vyvážená, to znamená, že počet atómov reaktantov aj produktov musí byť rovnaký. Týmto spôsobom sa dodržiava zákon o ochrane hmoty. Je žiaduce, aby čísla použité pri vyrovnávaní rovníc boli celé čísla.
Tieto rovnice neodhaľujú po sebe nasledujúce kroky ani mechanizmy, ktorými sa reaktanty premieňajú na produkty.
Preto, aj keď sú veľmi užitočné na pochopenie toho, kde chemická reakcia prebieha, neumožňuje nám pochopiť jej molekulárne aspekty alebo ako sú ovplyvnené určitými premennými; napríklad pH, viskozita, reakčný čas, rýchlosť miešania.
Časti chemickej rovnice
V podstate existujú tri hlavné časti chemickej rovnice: reaktanty, produkty a šípka, ktorá označuje smer chemickej reakcie.
Umiestnenie činidiel a produktov
Všetky látky, ktoré fungujú ako reaktanty, a všetky látky, ktoré sú produktmi, sa objavujú v chemickej rovnici. Tieto skupiny látok sú oddelené šípkou, ktorá ukazuje smer reakcie. Reagencie sú umiestnené vľavo od šípky a produkty vpravo.
Šípka znamená, čo sa vyrába a je orientovaná zľava doprava (→), hoci pri reverzibilných reakciách existujú dve rovnocenné a rovnobežné šípky; jeden smeroval doprava a jeden doľava. Symbol (A) je obvykle umiestnený nad šípkou, čo znamená, že pri reakcii bolo použité teplo.
Okrem toho je identifikácia katalyzátora obvykle umiestnená na šípke, pokiaľ je to možné, jej vzorcom alebo symbolom. Rôzne látky, ktoré sa javia ako reaktanty, sú oddelené znakom (+), čo znamená, že látky navzájom reagujú alebo sa kombinujú.
V prípade látok, ktoré sa objavujú ako výrobky, označenie (+) nemá predchádzajúcu konotáciu; pokiaľ reakcia nie je reverzibilná. Je vhodné, aby značka (+) bola umiestnená rovnako vzdialená od látok, ktoré sa oddeľujú.
Vyvažovacie chemické rovnice
Základnou požiadavkou je, aby chemické rovnice boli správne vyvážené. Za týmto účelom sa umiestni číslo nazývané stechiometrický koeficient. Ak je to potrebné, tento koeficient musí byť pred látkami, ktoré sa javia ako reaktanty alebo produkty.
To sa má dosiahnuť tak, aby sa počet všetkých atómov prvkov, ktoré sa javia ako reaktanty, presne rovnal počtu tých, ktoré sa objavia vo výrobku. Najjednoduchšou metódou vyváženia chemických rovníc je pokus a omyl.
Fyzikálne stavy zložiek chemickej rovnice
V niektorých chemických rovniciach je fyzikálny stav látok označený indexom. Na tento účel sa v španielčine používajú tieto skratky: s) v pevnom stave; l) pre tekutý stav; (g), plynný stav; a (ac), vodný roztok.
Príklad: reakcia uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou.
CaCO 3 (S) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Zmeny vo fyzickom stave
V niektorých prípadoch sa v chemickej rovnici uvádza, či pri chemickej reakcii dochádza k tvorbe plynu alebo či dochádza k zrážaniu niektorej z vyrobených látok.
Prítomnosť plynu je označená zvislou šípkou, ktorej koniec smeruje nahor (↑) a je umiestnený na pravej strane plynnej látky.
Príklad: reakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Ak pri chemickej reakcii jedna z látok vytvorí zrazeninu, symbolizuje sa to umiestnením vertikálnej šípky s jej koncom smerujúcim nadol (↓), umiestneným na pravú stranu zrážanej látky.
Príklad: reakcia kyseliny chlorovodíkovej s dusičnanom strieborným.
HCI + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Príklad chemických rovníc
- Fotosyntéza

Fotosyntetická rovnica
Fotosyntéza je proces, pri ktorom rastliny zachytávajú a transformujú svetelnú energiu prichádzajúcu zo slnečného žiarenia, aby vytvorili energiu potrebnú na živobytie. Fotosyntézu vykonávajú niektoré organely rastlinných buniek nazývané chloroplasty.
Thylakoidy sa nachádzajú v chloroplastovej membráne, v miestach, kde sa nachádzajú chlorofyly aab, ktoré sú hlavnými pigmentmi, ktoré zachytávajú svetelnú energiu.
Aj keď je fotosyntéza zložitý proces, dá sa načrtnúť v nasledujúcej chemickej rovnici:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2 870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 je vzorec pre glukózu, sacharid metabolizované pre produkciu ATP; zlúčenina, ktorá je hlavným zdrojom energie vo väčšine živých vecí. Ďalej je NADPH generovaný z glukózy, koenzýmu potrebného pre mnoho reakcií.
- Bunkové dýchanie
Bunky používajú kyslík na metabolizmus mnohých látok prítomných v jedle. Medzitým sa ATP používa ako zdroj energie pre činnosti vykonávané živými bytosťami, ktoré v týchto procesoch produkujú oxid uhličitý a vodu.
Ak sa glukóza používa ako model pre metabolizovanú látku, dýchanie sa môže naplánovať pomocou nasledujúcej chemickej rovnice:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- Reakcie bežných prvkov
Reakcia rozkladu
Zlúčenina alebo zlúčeniny sa disociujú a vytvárajú s atómami iné rôzne zlúčeniny:
2 KClO 3 (y) → 2 KCl (y) + 3 O 2 (g)
Reakcia vytesnenia
Kov reaguje so zlúčeninou a nahrádza kov, ktorý je v nej prítomný:
Mg (s) + CuS04 (aq) → Cu (s) + MgS04 (aq)
Eliminačná reakcia
Pri tomto type reakcie sa počet atómov alebo skupín viazaných na atóm uhlíka znižuje:
CH 3 -CH 2 Br + NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Hydratačná reakcia
Je to reakcia, pri ktorej zlúčenina pridáva molekulu vody. Táto reakcia je dôležitá pri príprave alkoholov:
H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 2 , C-CH 2 OH
Neutralizačná reakcia
Zásada alebo zásada reaguje s kyselinou za vzniku soli a vody:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Syntetická reakcia
Pri tomto type reakcie sa dve alebo viac látok kombinujú, čím sa vytvorí nová zlúčenina:
2 Li (s) + Cl2 (g) → 2 LiCl (s)
Reakcia dvojitého posunu (metatéza)
Pri tomto type reakcie dochádza k výmene kladných a záporných iónov za vzniku nových zlúčenín:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Referencie
- Flores, J. (2002). chémia 1. vydanie éra . Santillana Editorial
- Mathews, CK, Van Holde, KE, a Ahern, KG (2002). Biochémie. 3 bolo vydanie. Vydavateľ Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). chémia (8. vydanie). CENGAGE Learning.
- Wikipedia. (2019). Chemická rovnica. Obnovené z: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (20. september 2019). Čo je chemická rovnica? Získané z: thinkco.com
