- Fyzikálne a chemické vlastnosti
- Reaktivita a nebezpečenstvá
- Manipulácia a skladovanie
- aplikácia
- Referencie
Dvojchróman draselný je anorganická zlúčenina vzorca K2Cr2O7 charakterizovaný ako silný oxidačné činidlo. Je to iónová zlúčenina s dvoma iónmi draslíka (K +) a záporne nabitým dichrómanom iónov (Cr2O7-), v ktorom sú dva šesťmocné atómy chrómu (s oxidačným stavom +6) naviazané na tri atómy kyslíka, ako aj jeden atóm premosťujúci kyslík (Dichromate draselný Formula, SF).
V Spojených štátoch, je zvyčajne pripravia reakciou chloridu draselného na dichróman sodný podľa rovnice: 2KCL + Na 2 Kr 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl. V Nemecku sa získava z chrómanu draselného vyrobeného pražením chrómovej rudy hydroxidom draselným (O'Neil, 2013).
Obrázok 1: Štruktúra dichrómanu draselného.
Dichroman draselný sa v minerálnej forme vyskytuje prirodzene ako lopezit, veľmi vzácny minerál. Zlúčenina je toxická a vysoko karcinogénna.
Obrázok 2: minerálny lopezit.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Dichroman draselný je oranžový alebo červený triklinický kryštál bez zápachu s kovovou chuťou (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 3.
Obrázok 3: Vzhľad dvojchromanu draselného.
Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 294,185 g / mol, hustotu 2,676 g / ml, teplotu topenia 398 ° C a teplotu varu 500 ° C, kde sa rozkladá (Royal Society of Chemistry, 2015).
Dichroman draselný je veľmi dobre rozpustný vo vode a pri 25 ° C je schopný rozpustiť 45 mg / l. Vo vodnom roztoku, ľahko sa ionizuje vo vode za vzniku chrómanu (CrO 4 2 ) a dvojchrómanu (Cr 2 O 7 2- ) ióny v rovnováhe. Je to mierne oxidačné činidlo široko používané v organickej chémii.
Pri zahriatí sa rozkladá za vzniku chrómanu draselného (K 2 CrO 4 ) a oxid chrómový (CrO 3 ) s vývojom kyslíka podľa rovnice:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2CR 2 O3 + 3O 2
Reaguje reverzibilne s bázou, ako je uhličitan draselný (K 2 CO 3 ), čím sa získa žltý roztok chrómanu soli:
K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2K 2 CrO 4 + CO 2
Reaguje s chladnými a zriedenými kyselinami za vzniku anhydridu kyseliny chromovej a koncentrovaných kyselín, pričom poskytuje chromátové a kyslíkové soli.
Dichroman draselný alebo sodný výbušne reaguje s hydrazínom. Kvapka bezvodého hydroxylamínu na práškový dvojchroman draselný spôsobuje prudkú explóziu (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).
Reaktivita a nebezpečenstvá
Oxidačné činidlá, ako napríklad chromát a dichróman draselný, môžu reagovať s redukčnými činidlami za vzniku tepla a produktov, ktoré môžu byť plynné (spôsobujúce natlakovanie v uzavretých nádobách).
Výrobky môžu byť schopné ďalších reakcií (napríklad spaľovanie na vzduchu). Chemická redukcia materiálov v tejto skupine môže byť rýchla alebo dokonca výbušná, ale často vyžaduje iniciáciu (teplo, iskra, katalyzátor, pridanie rozpúšťadla).
Ako hexavalentná zlúčenina chrómu je dichróman draselný karcinogénny a vysoko toxický. Je tiež vysoko leptavý a pri kontakte s pokožkou a / alebo očami môže spôsobiť vážne podráždenie a pocit pálenia a dokonca môže viesť k oslepnutiu.
Je tiež známe, že ovplyvňuje reprodukčné zdravie a pôsobí ako mutagénny agens (ovplyvňuje genetický materiál a poškodzuje nenarodené deti) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).
Cr (VI) je klasifikovaný ako známy ľudský karcinogén inhalačnou cestou expozície. Výsledky pracovných epidemiologických štúdií pracovníkov vystavených chrómu sú medzi výskumnými pracovníkmi a sledovanými populáciami rovnaké.
Pre expozíciu chrómu a rakovinu pľúc boli stanovené vzťahy medzi dávkou a reakciou. Pracovníci vystavení chrómu sú vystavení zlúčeninám Cr (III) aj Cr (VI).
Karcinogenéza šesťmocného chrómu môže byť dôsledkom tvorby mutagénnych oxidačných oxidačných lézií DNA po intracelulárnej redukcii na trojmocnú formu.
Cr (VI) ľahko prechádza bunkovými membránami a rýchlo sa intracelulárne redukuje za vzniku reaktívnych medziproduktov Cr (V) a Cr (IV) a reaktívnych druhov kyslíka. Počas redukcie Cr (VI) sa vytvára niekoľko potenciálne mutagénnych lézií DNA.
V prípade kontaktu s očami by sa kontaktné šošovky mali skontrolovať a odstrániť. Ďalej je potrebné, aby ste si oči aspoň 15 minút okamžite vypláchli studenou vodou.
V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné zasiahnutú oblasť okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv. Podráždenú pokožku zakryte zmäkčovadlom a pred ďalším použitím vyperte odev a obuv. Ak je kontakt závažný, umyte ho dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryte antibakteriálnym krémom.
V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýcha, podáva sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, podajte kyslík.
Ak je zlúčenina požitá, nemá sa vyvolávať zvracanie, pokiaľ to nepovie lekársky personál. Uvoľnite pevné oblečenie, napríklad golier, pás alebo kravatu.
Vo všetkých prípadoch je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu dichróman draselný, 2013).
Zlúčenina je škodlivá pre životné prostredie. Pre vodné organizmy vo vysokých koncentráciách je nebezpečné. Chróm je pravdepodobne produkovaný ako nerozpustný oxid (CrIII) (Cr2O3.nH2O) v pôde, pretože sa očakáva, že organická hmota v pôde zredukuje akýkoľvek rozpustný chromát na nerozpustný oxid chrómový (Cr2O3).
Chróm v pôde sa môže prenášať do atmosféry tvorbou aerosólov. Chróm sa tiež prepravuje zo zeme odtokom a vylúhovaním. Väčšina chrómu v povrchových vodách môže byť prítomná v tuhých časticiach ako sediment.
Časť chrómu vo forme častíc by zostala ako suspendovaná látka a nakoniec by sa usadila v sedimentoch. Chróm sa všeobecne vyskytuje ako (CrIII) v pôde a vyznačuje sa nedostatočnou pohyblivosťou, s výnimkou prípadov, keď ide o Cr (VI). Chróm (VI) prírodného pôvodu sa zriedka vyskytuje.
Manipulácia a skladovanie
- S dichrómanom draselným sa musí zaobchádzať opatrne, pokiaľ je to možné, zabráňte kontaktu.
- Nádoba by sa mala uchovávať na suchom mieste mimo dosahu tepla a zdrojov zapálenia.
- Chráňte pred horľavými materiálmi, nevdychujte prach.
- Ak nie je dostatočné vetranie, do tohto výrobku by sa nemala pridávať voda. Mali by ste používať vhodné vybavenie na ochranu dýchacích orgánov.
- V prípade príznakov otravy vyhľadajte lekársku pomoc a ak je to možné, ukážte označenie lekárskemu personálu.
- Zabráňte kontaktu s pokožkou a očami. Chráňte pred nekompatibilnými látkami, ako sú redukčné činidlá, horľavé materiály, organické materiály.
- Oxidačné materiály by sa mali skladovať v samostatnej bezpečnostnej skrini alebo v skladovacej miestnosti (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2014).
aplikácia
Dichroman draselný sa používa na:
- Pripravte si silné čistiace roztoky.
- Pripravte si rôzne výrobky, ako sú vosky, farby, lepidlá atď.
-Používa sa v pyrotechnických displejoch s volfrámom a železom.
- V laboratóriu sa bežne používajú ako analytické činidlo, rôzne reakcie sa uskutočňujú s dichrómanom draselným, medzi inými vrátane koncentrácie etanolu reverznou titráciou, stanovenia oxidu strieborného a oxidu siričitého.
Dichroman draselný sa používa aj v priemysle. Napríklad stavebný priemysel používa túto chemikáliu v cementových výrobkoch na zlepšenie hustoty a textúry.
- Niektoré dreviny môžu meniť vzhľad alebo farbu v prítomnosti dichrómanu draselného. To je užitočné najmä vtedy, keď chcete, aby vaše mahagónové drevené podlahy alebo nábytok predvádzali svoje bohaté hnedé farby.
- Medzi ďalšie použitia dichrómanu draselného patrí vyčiňovanie kože na obuv ako oxidačné činidlo pri fotografickej tlači a pri čistení skleneného tovaru alebo leptaní sklenených materiálov (Reid, SF).
- Zmes sa môže používať na výrobu chrómu, kamenca, zeleného oxidu chrómu, chrómožltých pigmentov, zváracích elektród, tlačiarenských farieb, ako aj na farbenie smaltov a morenie farbív.
- Priemysel smaltu ho používa na zmiešanie s práškom živca a kremenného piesku na vypálenie do smaltovaného prášku ako zeleného farbiva. Môže sa použiť na moduláciu, zohrávanie úlohy oxidácie a pôsobenie vlhkosti.
- Môže sa používať ako moridlo na farbenie, farbivo a tlač. Používa sa tiež ako oxidačné činidlo pre syntetický parfum. Bežne sa používa na zváranie elektród, tlačiarenských farieb a pasiváciu kovov. Zlúčenina sa tiež používa ako surovina pre oxidanty pre organickú syntézu a katalyzátory, ako aj pre liečivá.
- Používa sa tiež na výrobu chemikálií z chrómu, moridiel, atramentov, skla, korenín, pigmentov, keramiky, lakov, výbušnín a farmaceutík atď.
- Môže sa používať ako oxidačné činidlo, na výrobu chrómu kalium a na výrobu chemických reagencií
- Môže sa používať ako referenčné činidlo, redoxné činidlo, chromatografické a oxidačné analytické činidlo a tiež sa používa v organickej syntéze (dichróman draselný, 2016).
Referencie
- Karta bezpečnostných údajov Dichroman draselný. (2013, 21. mája). Získané z lokality sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 11. marca). PubChem Compound Database; CID = 24502. Zdroj: PubChem.
- Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2014, 1. júla). DICHROMÁT POTASSIUM.
- O'Neil, M. (2013). Merck Index - Encyklopédia chemikálií, liečiv a biologických látok. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
- BICHROMÁT POTASSIUM. (2016). Získané z cameochemikálií.
- dichroman draselný. (2016). Získané z chemickej knihy.
- DICHROMÁT POTASSIUM. (2016, 25. októbra). Získané z toxnetu.
- Vzorec dvojchromanu draselného. (SF). Obnovené zo softschools.com.
- Reid, D. (SF). Dichroman draselný: definícia, vzorec a použitia. Obnovené zo štúdie.com.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). dichroman draselný. Získané z chemspider.com.