CHRÓM STRIEBORNÝ (AG2CRO4): VLASTNOSTI, RIZIKÁ A POUŽITIA - CHÉMIA - 2026

Striebro chrómanov je chemická zlúčenina vzorca Ag ₂ CrO ₄ . Je to jedna zo zlúčenín chrómu v oxidačnom stave (VI) a hovorí sa, že je predchodcom modernej fotografie.

Príprava zlúčeniny je jednoduchá. Vyrába sa výmennou reakciou s rozpustnou striebornou soľou, napríklad soľou medzi chrómanom draselným a dusičnanom strieborným (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (S) + 2NaNO ₃ (aq)

Obrázok 1: Štruktúra chrómanu strieborného.

Takmer všetky zlúčeniny alkalických kovov a dusičnany sú rozpustné, ale väčšina zlúčenín striebra je nerozpustná (okrem acetátov, chloristanov, chlorečnanov a dusičnanov).

Preto, keď sa zmiešajú rozpustné soli dusičnanu strieborného a chromátu sodného, ​​tvorí nerozpustný chróm strieborný a zráža sa (Zrážanie chrómu strieborného, ​​2012).

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Chróm strieborný sú monoklinické červené alebo hnedé kryštály bez charakteristického zápachu alebo chuti (Národné centrum pre biotechnologické informácie., 2017). Vzhľad zrazeniny je znázornený na obrázku 2.

Obrázok 2: vzhľad chrómu strieborného.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 331,73 g / mol a hustotu 5,625 g / ml. Má teplotu 1550 ° C a je veľmi mierne rozpustný vo vode a rozpustný v kyseline dusičnej a amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Rovnako ako všetky zlúčeniny chrómu (VI) je chróm strieborný silné oxidačné činidlo. Môžu reagovať s redukčnými činidlami a vytvárať teplo a produkty, ktoré môžu byť plynné (spôsobujú tlak v uzavretých nádobách).

Výrobky môžu byť schopné ďalších reakcií (napríklad spaľovanie na vzduchu). Chemická redukcia materiálov v tejto skupine môže byť rýchla alebo dokonca výbušná, ale často vyžaduje iniciáciu.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Chróm strieborný je silné oxidačné činidlo, hygroskopické (absorbuje vlhkosť zo vzduchu) a je citlivé na svetlo. Výbušné zmesi anorganických oxidačných činidiel s redukčnými činidlami zostávajú často nezmenené po dlhú dobu, ak sa zabráni iniciácii.

Také systémy sú typicky zmesi tuhých látok, ale môžu zahŕňať akúkoľvek kombináciu fyzikálnych stavov. Niektoré anorganické oxidačné činidlá sú kovové soli, ktoré sú rozpustné vo vode (Across Organic, 2009).

Rovnako ako všetky zlúčeniny chrómu (VI) je chróm strieborný pre človeka karcinogénny a okrem toho je nebezpečný v prípade kontaktu s pokožkou (dráždivý) alebo požitia.

Aj keď je to lepšie nebezpečné, je tiež potrebné zabrániť v prípade kontaktu s pokožkou (leptavé), kontaktu s očami (dráždivé) a vdýchnutia. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie kože. Nadmerná expozícia môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s očami, kontaktné šošovky by sa mali skontrolovať a odstrániť. Oči by mali byť okamžite prepláchnuté veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút studenou vodou.

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné zasiahnutú oblasť okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv.

Podráždenú pokožku prikryte zmäkčovadlom. Pred ďalším použitím vyperte odev a obuv. Ak je kontakt závažný, umyte ho dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryte antibakteriálnym krémom.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýcha, podáva sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, podajte kyslík.

Ak je zlúčenina požitá, nemá sa vyvolávať zvracanie, pokiaľ to nepovie lekársky personál. Uvoľnite pevné oblečenie, napríklad golier, pás alebo kravatu.

Vo všetkých prípadoch je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc (NILE CHEMICALS, SF).

aplikácia

Činidlo podľa Mohrovej metódy

Chróm strieborný sa používa ako činidlo na označenie koncového bodu Mohrovej metódy argentometrie. Reaktivita chromátového aniónu so striebrom je menšia ako halogenidy (chlorid a ďalšie). Takto sa v zmesi oboch iónov vytvorí chlorid strieborný.

Chlorid strieborný (červenohnedý) sa vytvorí a vyzráža sa iba vtedy, ak nezostane žiadny chlorid (alebo žiadny halogén).

Pred koncovým bodom má roztok mliečno-citrónovo-žltý vzhľad v dôsledku farby chromátového iónu a už vzniknutej zrazeniny chloridu strieborného. Keď sa blíži konečný bod, pridanie dusičnanu strieborného vedie k progresívnemu zníženiu červeného zafarbenia.

Keď červenkasto hnedá farba zostane (so škvrnami našedlého chloridu strieborného), dosiahne sa konečný bod titrácie. Toto je pre neutrálne pH.

Pri veľmi kyslom pH je chróm strieborný rozpustný a pri zásaditom pH sa strieborné zráža ako hydroxid (Mohrova metóda - stanovenie chloridov titráciou dusičnanom strieborným, 2009).

Farbenie buniek

Reakcia tvorby chromanu strieborného bola v neurovede dôležitá, pretože sa používa pri „Golgiho metóde“ farbenia neurónov pre mikroskopiu: vyrobený chróm strieborný sa zráža v neurónoch a spôsobuje ich morfológiu viditeľné.

Golgiho metóda je technika farbenia striebra používaná na vizualizáciu nervového tkaniva svetelnou a elektrónovou mikroskopiou (Wouterlood FG, 1987). Túto metódu objavil taliansky lekár a vedec Camillo Golgi, ktorý v roku 1873 uverejnil prvú fotografiu zhotovenú technikou.

Golgiho škvrnu použil španielsky neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) na objavenie série nových faktov o organizácii nervového systému, inšpirujúcich vznik neuronálnej doktríny.

Nakoniec, Ramón y Cajal vylepšil túto techniku ​​pomocou metódy, ktorú nazval „dvojitá impregnácia“. Technika farbenia Ramón y Cajal, ktorá sa stále používa, sa nazýva Mancha de Cajal

Štúdium nanočastíc

V práci (Maria T Fabbro, 2016) boli mikrokryštály Ag2Cr04 syntetizované pomocou metódy ko-zrážania.

Tieto mikrokryštály boli charakterizované röntgenovou difrakciou (XRD) s Rietveldovou analýzou, skenovacou elektrónovou mikroskopiou (FE-SEM), transmisnou elektrónovou mikroskopiou (TEM) s energetickou disperznou spektroskopiou (EDS), mikro- Raman.

Mikrografy FE-SEM a TEM odhalili morfológiu a rast nanočastíc Ag na mikrokryštáloch Ag2Cr04 počas ožarovania elektrónovým lúčom.

Teoretické analýzy založené na funkčnej teórii hustoty hustoty naznačujú, že zabudovanie elektrónov je zodpovedné za štrukturálne modifikácie a tvorbu defektov v zhlukoch a vytvára ideálne podmienky pre rast nanočastíc Ag.

Iné použitia

Chróm strieborný sa používa ako vývojový prostriedok pre fotografiu. Používa sa tiež ako katalyzátor na tvorbu aldolu z alkoholu (chróm strieborný (VI), SF) a ako oxidačné činidlo v rôznych laboratórnych reakciách.

Referencie

1. NICHOVÉ CHEMIKÁLIE. (SF). STRIEBORNÝ CHROMÁT. Obnovené z nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Cez organické. (2009, 20. júla). Karta bezpečnostných údajov materiálu Chróm strieborný, 99%. Zdroj: t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Pochopenie tvorby a rastu nanočastíc Ag na chromáte striebornom indukovanom ožarovaním elektrónov v elektrónovom mikroskope: Kombinovaná experimentálna a teoretická štúdia. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
4. Mohrova metóda - stanovenie chloridov titráciou dusičnanom strieborným. (2009, 13. decembra). Zdroj: titration.info.
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 11. marca). PubChem Compound Database; CID = 62666. Zdroj: pubchem.
6. Zrážanie chromanu strieborného. (2012). Získané z chemdemos.uoregon.edu.
7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Disilver (1+) oxid chromitý (dioxo). Zdroj: chemspider.
8. Chróm strieborný (VI). (SF). Získané z drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012, 29. februára). Zrážanie chromanu strieborného. Načítané z youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilizácia impregnácie chrómanu strieborného Golgiho v neurónoch centrálneho nervového systému potkanov pomocou fotografických vývojárov. II. Elektrónová mikroskopia. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.