TERNÁRNE ZLÚČENINY: CHARAKTERISTIKA, TVORBA, PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

V ternárne zlúčeniny sú tie, ktoré sa skladajú z troch rôznych atómov alebo iónov. Môžu byť veľmi rozmanité, od kyslých alebo zásaditých látok až po kovové zliatiny, minerály alebo moderné materiály. Tieto tri atómy môžu buď patriť do tej istej skupiny v periodickej tabuľke, alebo môžu pochádzať z ľubovoľných miest.

Na výrobu ternárnej zlúčeniny však musí existovať chemická afinita medzi jej atómami. Nie všetky sú navzájom kompatibilné, a preto si človek nemôže jednoducho vybrať, ktoré tri integrujú a definujú zlúčeninu alebo zmes (za predpokladu, že nie sú kovalentné väzby).

Všeobecný a náhodný vzorec pre ternárne zlúčeniny. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Napríklad sa náhodne vyberú tri písmená, ktorými sa riadi ternárna zlúčenina ABC (horný obrázok). Dolné indexy n, ma označujú stechiometrické vzťahy medzi atómami alebo iónmi A, B a C. Zmenou hodnôt týchto indexov a totožnosti písmen sa získava nespočet ternárnych zlúčenín.

Vzorec A _n B _m C _{p však} bude platný, iba ak bude v súlade s elektroneutralitou; to znamená, že suma ich poplatkov sa musí rovnať nule. S ohľadom na to existujú fyzikálne (a chemické) obmedzenia, ktoré určujú, či je alebo nie je možná tvorba uvedenej ternárnej zlúčeniny.

Charakteristika ternárnych zlúčenín

Jeho vlastnosti nie sú všeobecné, ale líšia sa v závislosti od ich chemickej povahy. Napríklad oxokyseliny a bázy sú ternárne zlúčeniny a každá z nich zdieľa alebo nezdieľa množstvo reprezentatívnych charakteristík.

Teraz, pred hypotetickou zlúčeninou ABC, to môže byť iónové, ak rozdiely v elektronovej aktivite medzi A, B a C nie sú veľké; alebo kovalentné, s väzbami ABC. Tie sú uvedené v príkladoch nekonečných v organickej chémii, ako je tomu v prípade alkoholov, fenolov, étery, uhľovodíky, atď., Ktorých vzorca môže byť popísaná s C _n H _m O _str .

Charakteristiky sa teda veľmi líšia a medzi jednotlivými ternárnymi zlúčeninami sa veľmi líšia. Zlúčenina C _n H _m O _p sa hovorí, že je okysličená; zatiaľ čo C _n H _m N _p , na druhej strane, je dusíkaté (to je amin). Ďalšie zlúčeniny môžu byť sirené, fosforečné, fluoridované alebo môžu mať výrazný kovový charakter.

Zásady a kyseliny

S pokrokom v oblasti anorganickej chémie máme kovové bázy, M _n O _m H _p . Vzhľadom na jednoduchosť týchto zlúčenín použitie indexov n, m a p iba bráni interpretácii vzorca.

Napríklad základňa NaOH, s ohľadom na tieto indexy, by mala byť zapísaná Na ₁ O ₁ H ₁ (čo by bolo chaotické). Ďalej by sa predpokladalo, že H je ako katión H ⁺ , a nie tak, ako sa v skutočnosti zdá: ako súčasť OH ^- aniónu . Vďaka pôsobeniu OH ^- na pokožku sú tieto bázy mydlové a leptavé.

Kovové bázy sú iónové látky, a hoci sa skladajú z dvoch iónov, ^{Mn +} a OH ^- (Na ⁺ a OH ^- pre NaOH), sú ternárnymi zlúčeninami, pretože majú tri rôzne atómy.

Kyseliny, na druhej strane, sú kovalentné a ich všeobecný vzorec je HAO, kde A je obvykle nekovový atóm. Vzhľadom na svoju ľahkú ionizáciu vo vode, uvoľňovanie vodíka, jeho ióny H ⁺ korodujú a poškodzujú pokožku.

názvoslovie

Podobne ako charakteristiky, nomenklatúra ternárnych zlúčenín je veľmi rozmanitá. Z tohto dôvodu sa budú povrchne považovať iba bázy, oxokyseliny a oxysalty.

základne

Kovové bázy sa najprv uvádzajú slovom „hydroxid“, za ktorým nasleduje názov kovu a jeho valencia v rímskych číslach v zátvorkách. NaOH je teda hydroxid sodný (I); ale pretože sodík má jedinú valenciu +1, zostáva iba ako hydroxid sodný.

Al (OH) ₃ je napríklad hydroxid hlinitý; a Cu (OH) ₂ , hydroxid meďnatý. Samozrejme všetko podľa systematickej nomenklatúry.

oxokyselín

Oxokyseliny majú pomerne všeobecný vzorec typu HAO; ale v skutočnosti sú molekulárne najlepšie opísané ako AOH. H ⁺ sa uvoľňuje z väzby AOH .

Tradičná nomenklatúra je takáto: začína sa slovom „kyselina“, za ktorým nasleduje názov centrálneho atómu A, ktorému predchádza alebo za ktorým nasledujú príslušné predpony (hypo, per) alebo prípony (bear, ico) podľa toho, či s ním pracuje nižšie alebo vyššie valencie.

Napríklad oxokyselín brómu HBrO, HBrO ₂ , HBrO _3, a HBrO ₄ . Sú to kyseliny: bróm, bróm, bróm a bróm. Všimnite si, že vo všetkých z nich sú tri atómy s rôznymi hodnotami ich predplatného.

Oxisales

Tiež sa nazývajú ternárne soli, sú najreprezentatívnejšími ternárnymi zlúčeninami. Jediný rozdiel, ktorý je treba spomenúť, je, že prípony medveď a ico sa menia za ito a ato. Podobne je H nahradený kovovým katiónom, produktom kyslej bázickej neutralizácie.

Pokračovanie s brómom, jej sodné kyslíka soľou by bolo: nabrať, nabrať ₂ , nabrať ₃ a nabrať ₄ . Ich názvy by boli: hypobromit, bromit, bromičnan a perbroman sodný. Bezpochyby počet možných oxysaltov výrazne prevyšuje počet oxokyselín.

výcvik

Každý typ ternárnej zlúčeniny má opäť svoj vlastný pôvod alebo proces tvorby. Je však spravodlivé spomenúť, že tieto sa môžu vytvoriť iba vtedy, ak existuje dostatočná afinita medzi atómami troch zložiek. Napríklad kovové bázy existujú vďaka elektrostatickým interakciám medzi katiónmi a OH ^- .

Niečo podobné sa deje s kyselinami, ktoré by sa nemohli vytvoriť, ak by neexistovala takáto kovalentná väzba AOH.

Ako vznikajú hlavné opísané zlúčeniny v odpovedi na otázku? Priama odpoveď znie:

- Kovové bázy sa tvoria vtedy, keď sa oxidy kovov rozpúšťajú vo vode alebo v alkalickom roztoku (zvyčajne dodávaný pomocou NaOH alebo amoniaku).

- Oxokyseliny sú produktom rozpúšťania nekovových oxidov vo vode; medzi nimi, CO ₂ , ClO ₂ , NO ₂ , SO ₃ , P ₄ O ₁₀ , atď.

- A potom vznikajú oxysalty, keď sú oxokyseliny alkalizované alebo neutralizované kovovou bázou; z toho pochádzajú kovové katióny, ktoré nahradzujú H ⁺ .

Ďalšie ternárne zlúčeniny sa tvoria komplikovanejším spôsobom, napríklad s určitými zliatinami alebo minerálmi.

Príklady

Nakoniec sa zobrazí zoznam vzorcov pre rôzne ternárne zlúčeniny ako zoznam:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TEO ₄

- HCN

- AgOH

Ďalšími menej bežnými (a dokonca hypotetickými) príkladmi sú:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

Indexy n, ma pa boli vynechané, aby sa predišlo komplikáciám vzorcov; hoci v skutočnosti jeho stechiometrické koeficienty (s výnimkou možno pre BeMgO ₂ ) môžu mať dokonca desatinné hodnoty.

Referencie

1. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Learning.
3. Pani Hilfsteinová. (SF). Ternárne zlúčeniny. Získané z: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedia. (2019). Ternárna zlúčenina. Obnovené z: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás a Ruth Vicente. (SF). Ternárne zlúčeniny. Získané z: iesdmjac.educa.aragon.es