- Vlastnosti anorganických zlúčenín
- Variabilné kombinácie prvkov
- Hmotnosti s nízkou molekulovou hmotnosťou alebo vzorcom
- Zvyčajne sú tuhé alebo tekuté
- Veľmi vysoké teploty topenia a varu
- Súčasné farby
- Majú rôzne oxidačné stavy
- Druhy anorganických zlúčenín
- oxidy
- sulfidy
- halidy
- hydridy
- nitridy
- Fosfidy
- karbidy
- Uhličitany a kyanidy
- Príklady
- Referencie
Tieto anorganické zlúčeniny sú tie, ktoré nemajú riadne hlavné reťazec; to znamená, že nemajú súčasne väzby CC alebo CH. Z hľadiska chemickej rozmanitosti tvoria takmer celú periodickú tabuľku. Kovy a nekovy sa kombinujú kovalentne alebo iónovo s cieľom definovať tzv. Anorganickú chémiu.
Anorganické zlúčeniny sa niekedy výrazne líšia v porovnaní s organickými zlúčeninami. Napríklad sa hovorí, že anorganické zlúčeniny nemôžu byť syntetizované živými organizmami, zatiaľ čo organické.
Kryštály ametystu, ako aj ďalšie minerály, horniny a kamene, sú príklady anorganických zlúčenín, ktoré obohacujú zemskú kôru. Zdroj: Pexels.
Kosti, kyslík produkovaný rastlinami, oxid uhličitý, ktorý vydychujeme, kyselina chlorovodíková z žalúdočnej šťavy a metán uvoľňovaný určitými mikroorganizmami však ukazujú, že niektoré anorganické zlúčeniny sa skutočne dajú syntetizovať v biologických matriciach.
Na druhej strane sa predpokladá, že anorganické zlúčeniny sú hojnejšie v zemskej kôre, plášti a jadre v minerálnych formách tela. Toto kritérium však nestačí na to, aby sa otvorilo jeho vlastnosti a vlastnosti.
Čiara alebo hranica medzi anorganickým a organickým je teda čiastočne definovaná kovmi a absenciou uhlíkovej kostry; bez uvedenia organokovových zlúčenín.
Vlastnosti anorganických zlúčenín
Aj keď ako také nie je k dispozícii celý rad vlastností, ktoré by boli splnené pre všetky anorganické zlúčeniny, v slušnom počte z nich sú pozorované určité všeobecné vlastnosti. Niektoré z týchto vlastností budú uvedené nižšie.
Variabilné kombinácie prvkov
Anorganické zlúčeniny môžu byť tvorené ktoroukoľvek z nasledujúcich kombinácií: kov - nekovový, nekovový - nekovový alebo kov-kov. Nekovové prvky sa môžu nahradiť metaloidmi a získajú sa tiež anorganické zlúčeniny. Preto sú možné kombinácie alebo väzby vysoko variabilné, pretože je dostupných veľa chemických prvkov.
Hmotnosti s nízkou molekulovou hmotnosťou alebo vzorcom
Anorganické molekuly, rovnako ako vzorce ich zlúčenín, majú tendenciu mať malú hmotnosť v porovnaní s organickými zlúčeninami. To je prípad, s výnimkou anorganických polymérov, ktoré majú kovalentné väzby nekovových a nekovových (SS).
Zvyčajne sú tuhé alebo tekuté
Spôsob interakcie prvkov s anorganickou zlúčeninou (iónové, kovalentné alebo kovové väzby) umožňuje ich atómom, molekulám alebo štruktúrnym jednotkám definovať kvapalné alebo pevné fázy. Preto sú mnohé z nich pevné alebo tekuté.
To však neznamená, že tu nie je značné množstvo anorganických plynov, ale že ich počet je menší ako počet ich príslušných tuhých látok a kvapalín.
Veľmi vysoké teploty topenia a varu
Anorganické pevné látky a kvapaliny sa často vyznačujú veľmi vysokými bodmi topenia a teplotou varu. Soli a oxidy demonštrujú túto všeobecnosť, pretože vyžadujú topenie vysokých teplôt a ešte viac varu.
Súčasné farby
Aj keď existuje niekoľko výnimiek z tejto vlastnosti, farby pozorované v anorganických zlúčeninách sú väčšinou spôsobené prechodnými kovovými katiónmi a ich elektronickými prechodmi d - d. Napríklad soli chrómu sú synonymom atraktívnych farieb a modro-zelených odtieňov medi.
Majú rôzne oxidačné stavy
Pretože existuje toľko spôsobov, ako sa spojiť a existuje veľké množstvo možných kombinácií medzi prvkami, môžu nadobudnúť viac ako jedno číslo alebo oxidačný stav.
Napríklad, oxidy chrómu: CrO (Cr 2+ O 2 ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2 ) a CrO 3 (Cr 6+ O 3 2 ) ukazujú, ako chróm a kyslík modifikuje svoje oxidačné stavy za vzniku rôznych oxidov; niektoré iónové a iné kovalentnejšie (alebo oxidované).
Druhy anorganických zlúčenín
Typy anorganických zlúčenín sú definované v podstate nekovovými prvkami. Prečo? Hoci kovy sú hojnejšie, nie všetky sa kombinujú, aby vytvorili zmiešané kryštály, ako sú zliatiny; zatiaľ čo menej hojné nekovy sú chemicky všestranné z hľadiska väzieb a interakcií.
Nekov, vo svojej iónovej forme alebo nie, sa kombinuje s takmer všetkými kovmi v periodickej tabuľke, bez ohľadu na ich oxidačný stav. Preto sa niektoré typy anorganických zlúčenín budú uvádzať na základe nekovových prvkov.
oxidy
Oxidov, existencia aniónového O 2- Predpokladá sa , a jeho všeobecný vzorec je M 2 O n , pričom n je číslo, alebo oxidačné stav kovu. Avšak aj tuhé látky, v ktorých sú kovalentné väzby MO, sa nazývajú oxidy, ktoré sú mnohé; napríklad oxidy prechodných kovov majú vo svojich väzbách vysoký kovalentný charakter.
Keď vzorec hypotetického oxidu nesúhlasí s M 2 O n , potom máte peroxid (O 2 2- ) alebo peroxid (O 2 - ).
sulfidy
V sulfidov, existencie aniónového S 2 sa predpokladá, a jeho zloženie je totožné so oxidu (M 2 S n ).
halidy
V halidy máme anión X - , kde X je niektorú z halogénu (F, Cl, Br a I), a jeho zloženie je MX n . Niektoré z halogenidov kovov sú iónové, soľné a rozpustné vo vode.
hydridy
V hydridoch máme anión H - alebo katión H + a ich vzorce sa líšia, ak sú tvorené kovom alebo nekovom. Rovnako ako všetky typy anorganických zlúčenín môžu existovať MH kovalentné väzby.
nitridy
V nitridov existencie aniónu N 3- Predpokladá sa , jej vzorec je M 3 N n , a pokrývajú širokú škálu iónových, kovalentných, intersticiálna zlúčeniny alebo trojrozmerných sietí.
Fosfidy
V fosfidov, existencie aniónového P 3 sa predpokladá, a jeho prípady sú podobné, že nitridy (M 3 P n ).
karbidy
V karbidov sa predpokladá existenciu C 4- , C 2 -2- alebo C 3 4- anióny , s čiastočne kovalentnej MC väzieb v niektorých zlúčenín.
Uhličitany a kyanidy
Tieto anióny, CO 3 2 a CN - , v danom poradí, sú jasným príkladom toho, že v anorganické zlúčeniny tam môže byť čisto kovalentnou atómov uhlíka. Okrem uhličitanov existujú sírany, chlorečnany, dusičnany, jodistany, atď .; to znamená rodiny oxysaltov alebo oxokyselinových solí.
Príklady
Na záver sa zmienime o niektorých anorganických zlúčeninách spolu s ich príslušnými vzorcami:
- hydrid lítny, LiH
Štruktúra hydridu lítneho
-Olovo dusičnan, Pb (NO 3 ) 2
Uhlík uhličitý, CO 2
- peroxid bária, BaO 2
Kryštalická štruktúra Ba02
Aluminium chlorid, AlCl 3
Titan chlorid, TiCl 4
- sulfid nikelnatý, NiS
-Nitrogen alebo trihydride amoniak, NH 3
-Vodík oxid alebo voda, H 2 O
- Karbid volfrámu, WC
-Calcium fosfid, Ca 3 P 2
-Natrium nitrid, Na 3 N
-Meď (II) uhličitan, Cuco 3
- Kyanid draselný, KCN
-Hydrogen jodid, HI
- hydroxid horečnatý, Mg (OH) 2
Liatinové (III) oxid, Fe 2 O 3
Referencie
- Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Anorganická zlúčenina. Obnovené z: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Anorganická zlúčenina. ScienceDirect. Obnovené z: sciposedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Čo sú anorganické zlúčeniny? - Definícia, charakteristika a príklady. Štúdia. Obnovené z: study.com
- Chémia LibreTexts. (18. september 2019). Názvy a vzorce anorganických zlúčenín. Obnovené z: chem.libretexts.org