- Charakteristiky kvartérnych zlúčenín
- chemický
- fyzický
- názvoslovie
- Kyslé oxisaly
- Základné oxisaly
- Podvojné soli
- Hydrátované soli
- výcvik
- Príklady
- Referencie
Tieto kvartérne zlúčeniny sú tie, ktoré majú štyri rôzne atómy alebo ióny. Preto môžu ísť o molekulárne alebo iónové druhy. Medzi jej rozmanitosti patrí organická aj anorganická chémia, ktorá je veľmi objemnou skupinou; aj keď možno nie toľko v porovnaní s binárnymi alebo ternárnymi zlúčeninami.
Dôvod, prečo je ich počet menší, je ten, že štyri atómy alebo ióny musia byť držané pohromade svojou chemickou afinitou. Nie všetky prvky sú navzájom kompatibilné a ešte menej, ak sa považujú za kvarteto; zrazu sa ich pár viac podobá sebe ako druhému páru.
Všeobecný a náhodný vzorec pre kvartérnu zlúčeninu. Zdroj: Gabriel Bolívar.
Zoberme si kvartérnu zlúčeninu náhodného vzorca ABCD. Dolné indexy n, m, pey sú stechiometrické koeficienty, ktoré zase ukazujú, aký podiel každého atómu je vo vzťahu k ostatným.
Vzorec A n B m C p D y bude teda platný, ak bude v súlade s elektroneutralitou. Ďalej bude takáto zlúčenina možná, ak jej štyri atómy sú navzájom dostatočne prepojené. Je zrejmé, že tento vzorec sa nevzťahuje na mnoho zlúčenín, ale najmä na zliatiny alebo minerály.
Charakteristiky kvartérnych zlúčenín
chemický
Kvartérna zlúčenina môže byť iónová alebo kovalentná, vykazujúca vlastnosti očakávané pre svoju povahu. Predpokladá sa, že iónové ABCD zlúčeniny sú rozpustné vo vode, alkoholoch alebo iných polárnych rozpúšťadlách; mali by mať vysoké teploty varu a topenia a mali by byť dobrými vodičmi elektriny, keď sa topia.
Pokiaľ ide o kovalentné zlúčeniny ABCD, väčšina pozostáva z dusíkatých, okysličených alebo halogénovaných organických zlúčenín; to znamená, že jeho vzorec by sa stal C n H m O p N a alebo C n H m O p X Y , kde X je atóm halogénu. Z týchto molekúl by bolo logické myslieť si, že sú polárne, vzhľadom na vysokú elektronegativitu O, N a X.
Čisto kovalentná zlúčenina ABCD môže mať veľa väzbových možností: AB, BC, DA, atď., Samozrejme, v závislosti od afinity a elektronickej kapacity atómov. Zatiaľ čo v čisto iónovej zlúčenine ABCD sú jej interakcie elektrostatické: napríklad A + B - C + D - .
V prípade zliatiny, považovanej skôr za pevnú zmes ako správna zlúčenina, pozostáva ABCD z neutrálnych atómov v prízemných štátoch (teoreticky).
Zvyšok zlúčeniny ABCD môže byť neutrálny, kyslý alebo zásaditý, v závislosti od identity svojich atómov.
fyzický
Fyzicky povedané je pravdepodobné, že ABCD sa nestane plynom, pretože štyri rôzne atómy vždy znamenajú vyššiu molekulovú hmotnosť alebo vzorec. Ak nejde o vysoko vriacu tekutinu, dá sa očakávať, že ide o pevnú látku, ktorej rozklad musí viesť k vzniku mnohých produktov.
Ich farby, vôňa, textúra, kryštály atď. Budú opäť závisieť od toho, ako A, B, C a D koexistujú v zlúčenine, a budú závisieť od ich synergie a štruktúr.
názvoslovie
Otázka kvartérnych zlúčenín sa doteraz riešila globálnym a nepresným spôsobom. Odpad z organickej chémie (amidy, benzylchloridy, kvartérne amóniové soli atď.), V anorganickej chémii sú dobre definované príklady nazývané kyslé a zásadité oxysalty.
Kyslé oxisaly
Kyslé oxysalty sú tie, ktoré sú výsledkom čiastočnej neutralizácie polyprotickej oxokyseliny. Jeden alebo viac z jeho atómov vodíka je teda nahradených kovovými katiónmi a čím menej zvyšných atómov vodíka má, tým menej bude kyslý.
Napríklad, z kyseliny fosforečnej, H 3 PO 4 , a to až do dvoch kyslých solí, povedzme, môžu byť získané sodného. Sú to: NaH 2 PO 4 (Na + nahrádza vodíkový ekvivalent H + ) a Na 2 HPO 4 .
Podľa tradičnej nomenklatúry sa tieto soli nazývajú rovnako ako oxysalty (úplne deprotonované), ale pred názvom kovu je uvedené slovo „kyselina“. Tak, NaH 2 PO 4 by sodný-dikyseliny fosfát, a Na 2 HPO 4 sodný kyslý fosfát (pretože to má jeden H vľavo).
Na druhej strane nomenklatúra zásob uprednostňuje použitie slova „vodík“ ako „kyselina“. NaH 2 PO 4 by potom stane sodný dihydrogénfosforečnan sodný , a Na 2 HPO 4 hydrogénfosforečnanu sodného. Všimnite si, že tieto soli majú štyri atómy: Na, H, P a O.
Základné oxisaly
Zásadité oxysalty sú tie, ktoré obsahujú OH - anión vo svojom zložení . Uvažujme napríklad soľ Cano 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). Na to, aby sme to pomenovali, by pred názov kovu stačilo pred slovo „základné“. Jej názov by teda bol: zásaditý dusičnan vápenatý. A čo CuIO 3 OH? Jeho názov by bol: jodičnan meďnatý (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Podľa názvoslovia zásob sa slovo „základné“ nahrádza hydroxidom, za ktorým nasleduje pomlčka pred názvom oxoaniónu.
Opakujúc predošlé príklady, ich názvy by boli pre každý z nich: Hydrát hydroxidu vápenatého a jodičnan sodný (II); pripomínajúc, že valencia kovu musí byť uvedená v zátvorkách a rímskymi číslicami.
Podvojné soli
V dvojitých soliach existujú dva rôzne katióny interagujúce s rovnakým typom aniónu. Predpokladajme dvojitú soľ: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3 ). Je to fosfát železa a medi, ale najvhodnejší názov je: trojitý fosfát medi (II) a železa (III).
Hydrátované soli
Jedná sa o hydráty a jediný rozdiel spočíva v tom, že počet vody, ktorý sa má formulovať, je uvedený na konci ich názvu. Napríklad, MnCl 2 je mangán (II) chlorid.
Výhodne jeho hydrát, MnCl 2 · 4H 2 O, sa nazýva mangánu (II) chlorid tetrahydrát. Všimnite si, že existujú štyri rôzne atómy: Mn, Cl, H a O.
Známy dvojitý a hydratovaná soľ je to Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Jeho názov je: dvojitý síran železa (II) a hexahydrátu amónneho.
výcvik
So zameraním na anorganické kvartérne zlúčeniny je väčšina opäť produktom čiastočnej neutralizácie. Ak sa vyskytujú v prítomnosti niekoľkých oxidov kovov, je pravdepodobné, že vzniknú dvojité soli; a ak je médium veľmi zásadité, vyzrážajú sa zásadité oxysalty.
A ak majú molekuly vody na druhej strane afinitu k kovu, budú koordinovať priamo s ním alebo s iónmi, ktoré ho obklopujú, čím tvoria hydráty.
Na strane zliatiny sa musia zvárať štyri rôzne kovy alebo metaloidy, aby sa vytvorili kondenzátory, polovodiče alebo tranzistory.
Príklady
Nakoniec je uvedený zoznam s rôznymi príkladmi kvartérnych zlúčenín. Čitateľ ju môže použiť na testovanie svojich vedomostí o nomenklatúre:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KASO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- Agau (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Referencie
- Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Learning.
- Nomenklatúra a anorganická formulácia. , Získané z: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Dobrá. (2019). Podvojné soli. Academy. Získané z: academia.edu
- Wikipedia. (2019). Kvartérny amóniový katión. Obnovené z: en.wikipedia.org