CHLORID STRIEBORNÝ (AGCL): VZOREC, DISOCIÁCIA, VLASTNOSTI - CHÉMIA - 2026

Chlorid strieborný (AgCl chemický vzorec), je tvorený binárnym striebornou soľou a chlóru. Striebro je lesklý, tažný a kujný kov s chemickým symbolom Ag. Aby sa vytvorili nové zlúčeniny, tento kov musí byť oxidovaný (stratil elektrón svojej poslednej energetickej úrovne), ktorý ho transformuje na jeho iónové druhy, katión striebra, kladne nabitý.

Chlór je zelenkavo žltý plyn, mierne dráždivý a s nepríjemným zápachom. Jeho chemickým symbolom je Cl. Pri tvorbe chemických zlúčenín s kovmi sa chlór redukuje (získa jeden elektrón na výrobu ôsmich elektrónov na svojej poslednej energetickej úrovni) na záporne nabitý chloridový anión.

Chemická štruktúra chloridu strieborného.

Keď sú obidva prvky v iónovej forme, môžu tvoriť zlúčeninu chloridu strieborného, ​​buď prirodzene - ako je to v niektorých ložiskách - alebo chemickou syntézou, ktorá je lacnejšia na získanie.

Chlorid strieborný sa vyskytuje natívne ako chlórargyrit („chlór“ pre chlór, „argyr“ pre argentum). Koncový výraz „ite“ označuje minerálny názov.

Má zelenkavožltý vzhľad (veľmi typický pre chlór) a sivý do striebra. Tieto odtiene sa môžu líšiť v závislosti od iných látok, ktoré sa nachádzajú v životnom prostredí.

Synteticky získaný chlorid strieborný sa javí ako biele kryštály veľmi podobné kubickej forme chloridu sodného, ​​hoci ako celok by sa javil ako biely prášok.

Ako získať chlorid strieborný?

V laboratóriu sa dá ľahko získať nasledovným spôsobom:

Dusičnan strieborný reaguje s chloridom sodným a vytvára sa chlorid strieborný, ktorý sa zráža podľa šípky dole a dusičnan sodný sa rozpúšťa vo vode.

AgNO3 _(aq) + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO3 _(aq)

štiepenie

Disociácia v chémii sa týka možnosti, že iónová látka sa môže rozdeliť na svoje zložky alebo ióny, keď narazí na látku, ktorá umožňuje takúto separáciu.

Táto látka je známa ako rozpúšťadlo. Voda je univerzálne rozpúšťadlo, ktoré môže disociovať väčšinu iónových zlúčenín.

Chlorid strieborný sa nazýva halogenidová soľ, pretože sa tvorí s prvkom chlór, ktorý zodpovedá rodine VIIA periodickej tabuľky nazývanej halogény. Haloidové soli sú iónové zlúčeniny väčšinou ťažko rozpustné vo vode.

Nízka disociácia vo vode

AgCl, ktorý patrí do tohto typu zlúčeniny, vykazuje veľmi nízku disociáciu vo vode. Toto správanie sa môže vyskytnúť z nasledujúcich dôvodov:

- Keď sa vytvorí AgCl, je v koloidnom stave, ktorý umožňuje, že keď sa molekula disociuje na svoje strieborné (+) a chlórové (-) ióny, okamžite sa znova vytvorí pôvodná molekula chloridu strieborného AgCl, čím sa vytvorí dynamická rovnováha medzi tieto (disociovaný produkt a neutrálna molekula).

- V dôsledku molekulárnej stability AgCl, keď sa vytvára väzba, jej sila má tendenciu byť kovalentnejšia než iónová, čo vytvára rezistenciu voči disociácii.

- Hustota striebra, ktorá je oveľa vyššia ako hustota chlóru, je to práve striebro, ktoré znižuje disociáciu a zvyšuje zrážanie AgCl v roztoku.

Jedným z faktorov, ktoré ovplyvňujú rozpustnosť látky, je teplota. Zahrievaním látky rozpustenej vo vode sa jej rozpustnosť zvyšuje, a preto je ľahšie disociácia jej zložiek. Avšak vzhľadom na teplo sa AgCl rozkladá na plyn Ag a Cl.

Fyzikálne vlastnosti

Sú to vlastnosti, ktoré látka má a umožňujú jej identifikáciu a odlíšenie od ostatných. Tieto vlastnosti nemenia vnútornú štruktúru látky; to znamená, že nemenia usporiadanie atómov vo vzorci.

Chlorid strieborný sa javí ako pevná biela kryštalická farba bez zápachu a vo svojej najčistejšej forme má geometriu v tvare oktaedrónu. Hlavné fyzikálne vlastnosti sú opísané nižšie:

Teplota topenia: 455 ° C

Teplota varu: 1547 ° C

- Hustota: 5,56 g / ml

- Molárna hmotnosť: 143,32 g / mol.

Ak sa vyskytuje ako chlorargyrit (minerálny), má pevný vzhľad a môže byť bezfarebný, zeleno-žltý, zeleno-šedý alebo biely, záleží na mieste a látkach, ktoré sú okolo neho. Tvrdosť podľa Mohsovej stupnice je 1,5 až 2,5.

Považuje sa tiež za lesk, adamantín (diamant), živicu a hodváb. Vzťahuje sa to na trochu lesklý vzhľad.

Chemické vlastnosti

Ide o reaktivitu, ktorú chemická látka predstavuje, keď je v kontakte s inou. V tomto prípade sa jeho vnútorná štruktúra nezachová, takže sa atómové usporiadanie vo vzorci zmení.

Rozklad teplom alebo svetlom

Chlorid strieborný sa rozkladá na jednotlivé prvky.

(Ľahký) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl2 _(g) (teplo)

Zrážky striebra

Zrážky striebra sú najlepším spôsobom, ako extrahovať tento prvok z fotografických a rádiografických filmov.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) -----> Ag _(y) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

rozpustnosť

Chlorid labky je vysoko nerozpustný vo vode, je však rozpustný v alkoholoch s nízkou molekulovou hmotnosťou (metanol a etanol), v amoniaku a v koncentrovanej kyseline sírovej.

Použitie a aplikácie

fotografovanie

Chlorid strieborný sa používa kvôli svojej vysokej citlivosti na svetlo. Tento proces objavil William Henry Fox Talbot v roku 1834.

gravimetria

Gravimetrická analýza spočíva v zistení množstva prvku, radikálu alebo zlúčeniny, ktoré je obsiahnuté vo vzorke. Vyžaduje si to odstránenie všetkých látok, ktoré môžu predstavovať interferenciu, a konverziu skúmanej látky na látku definovaného zloženia, ktorú je možné vážiť.

Získa sa pomocou látok, ktoré sa môžu ľahko zrážať vo vodnom prostredí, ako je napríklad AgCl.

Analýza vody

Tento proces sa uskutočňuje titráciou, ktorá sa vykonáva, pričom sa použije AgNO3 ako titrant a indikátor, ktorý určuje koniec reakcie (zmena farby); to znamená, keď už nie sú vo vode žiadne chloridy.

Táto reakcia vedie k vyzrážaniu AgCl v dôsledku afinity, ktorú má chloridový ión k katiónu striebra.

Volumetry

Je to hodnotenie vzorky neznámej koncentrácie (chloridy alebo bromidy). Na zistenie koncentrácie vzorky reaguje s látkou; konečný bod reakcie sa rozpozná vytvorením zrazeniny. V prípade chloridov by to bol chlorid strieborný.

Referencie

1. G. H (1970) Kvantitatívna chemická analýza (druhé vydanie). Vydavateľstvá NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Štúdia elektródy chloridu strieborného. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), str. 2901 - 2904. DOI: 10,1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Základy analytickej chémie (9. vydanie). Mexiko. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum N. N. et.al (2018) Encyklopédia dejín fotografie Britannica, inc. , Obnovené: britannica.com
5. Chlorid strieborný (sf). Na Wikipédii, obnovené wikipedia.org