Chlorid lítny je chemická zlúčenina vzorca LiCl robiť chlorid lítny osvetlenie, aj keď je ťažké, pretože reakcia je násilný. Týmto spôsobom sa získa bezvodá forma (bez vody). Chlorid lítny sa môže tiež extrahovať z iných chloridov alkalických kovov amylalkoholom.
Až do 90. rokov bol na trhu s kovmi a lítiom dominovaná americká produkcia nerastných surovín. Začiatkom 21. storočia sa však väčšina výroby získala z iných zdrojov než USA, pričom najväčšími dodávateľmi na svete boli Austrália, Čile a Portugalsko.
Obrázok 1: Štruktúra chloridu lítneho.
Je zvedavosťou, že hoci Bolívia má polovicu svetových ložísk lítia, nie je to veľký producent.
Najdôležitejšie komerčné forma je uhličitan lítny, Li 2 CO 3 , vyrobené z minerálov alebo soľanky niekoľkými rôznymi spôsobmi.
Pridaním kyseliny chlorovodíkovej (HCl) sa získa chlorid lítny. Týmto spôsobom sa získa hydratovaná zlúčenina (voda naviazaná na molekulu). Hydratovaná forma sa môže vysušiť na bezvodú formu zahrievaním plynným chlorovodíkom.
Fyzikálne a chemické vlastnosti chloridu lítneho
Chlorid lítny je biela tuhá látka bez osobitnej arómy a slanej chuti (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2005). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.
Obrázok 2: vzhľad chloridu lítneho.
Chlorid lítny sú vysoko hygroskopické kryštály s oktaedrickou geometriou podobnou geometrii chloridu sodného. Jeho kryštalická štruktúra je uvedená na obrázku 3 (Winter, SF).
Obrázok 3: kryštalická štruktúra chloridu lítneho.
Jeho molekulová hmotnosť je 42,39 g / mol, jeho hustota je 2,068 g / ml a jeho teploty topenia a teploty varu sú 605 ° C a 1360 ° C.
Zlúčenina je veľmi rozpustná vo vode, alkohole, éteri, pyridíne a nitrobenzéne (Royal Society of Chemistry, 2015).
Chlorid lítny má slabú oxidačnú alebo redukčnú schopnosť. Stále sa však môžu vyskytnúť redoxné reakcie. Roztoky chloridu lítneho zvyčajne nie sú ani silne kyslé, ani silne zásadité.
Pretože je extrémne hygroskopický, môže chlorid lítny absorbovať až štyri ekvivalenty amoniaku na mol. Vodné roztoky chloridu lítneho môžu korodovať kovy (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reaktivita a nebezpečenstvá
Chlorid lítny je stabilná zlúčenina nekompatibilná so silnými oxidačnými činidlami, silnými kyselinami, chloridom brómovým, fluoridom brómovým.
Nie je toxický pri požití, ale vzhľadom na jeho žieravú povahu môže dráždiť pri kontakte s pokožkou a očami, môže tiež dráždiť nosné kanáliky (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015).
V prípade kontaktu s očami skontrolujte, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich vyberte.
Oči by mali byť vyplachované tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka zostanú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nepoužívajte očnú masť.
Ak chemikália príde do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie a chráňte tak svoje ruky a telo.
Obete umiestnite pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemikália hromadí na pokožke vystavenej obeti, napríklad na rukách, kontaminovaná pokožka sa jemne a dôkladne umyje tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom.
Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred ďalším použitím vyperte kontaminovaný odev.
V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia závažná, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná na bezpečné miesto.
Uvoľnite tesný odev, napríklad golier, pás alebo kravatu. Ak je pre obete ťažké dýchať, mal by sa podať kyslík.
Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Ak je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo leptavý, môže byť pre osoby poskytujúce pomoc nebezpečné podať resuscitáciu z úst do úst.
Vo všetkých prípadoch je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu chlorid lítny, 2013).
aplikácia
Chlorid lítny je zlúčenina používaná na výrobu kovového lítia elektrolýzou. Kov lítia sa vyrába elektrolýzou roztavenej zmesi chloridov lítia a draslíka.
Nižšia teplota topenia zmesi (400 - 420 ° C alebo 750 - 790 ° F) v porovnaní s čistým chloridom lítnym (610 ° C alebo 1130 ° F) umožňuje prevádzku pri nižšej teplote elektrolýzy. ,
Pretože napätie, pri ktorom dochádza k rozkladu chloridu lítneho, je nižšie ako napätie chloridu draselného, vylučuje sa lítium pri hladine čistoty vyššej ako 97% (Dye, 2017).
Kvapalný chlorid lítny slúži ako vysušovadlo, ktoré môže znížiť úroveň vlhkosti v okolitom vzduchu až o 15 percent.
Kvapalné vysušovadlá, ktoré kombinujú chlorid lítny a chlorid vápenatý, vytvárajú látku, ktorá je lacnejšia ako chlorid lítny, ale stabilnejšia ako chlorid vápenatý.
Chlorid lítny rýchlo ochladzuje vzduch, pretože chemikália obsahuje obrovské množstvo vody pre svoju hmotnosť ako tuhá látka. Látka tiež vysuší veľké množstvo priemyselných plynov.
Chlorid lítny je červené farbivo v pyrotechnických displejoch, ako sú ohňostroje. Chlorid lítny alebo akákoľvek vo vode rozpustná soľ na báze lítia po zapnutí horí na červeno.
Špeciálne pyrotechnické účinky sa môžu vznietiť zmiešaním iónových solí s horľavými kvapalinami, ako je metylalkohol.
V štyridsiatych rokoch minulého storočia slúžil chlorid lítny ako náhrada za soľ, ale niektorí pacienti zomreli na toxické hladiny lítia.
Zlúčenina má farmakologické použitie ako antimaniaky, čo sú látky používané na liečenie bipolárnych porúch alebo mánie spojených s inými afektívnymi poruchami.
Ľudské telo zvyčajne obsahuje približne 7 miligramov lítia v rovnakom čase.
Lítium sa v rastlinách vyskytuje prirodzene, pretože organizmy používajú látku na stimuláciu rastu.
Referencie
- Dye, JL (2017, 23. januára). Lítium (Li). Obnovené z britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. novembra). chlorid lítny. Obnovené z ChEBI: ebi.ac.uk.
- Chlorid lítny. (SF). Obnovené od CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Karta bezpečnostných údajov materiálu Chlorid lítny. (2013, 21. mája). Získané z lokality sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. , (2005, 26. marca). PubChem Compound Database; CID = 433294. Zdroj: PubChem.
- Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júla). Chlorid lítny. Obnovené z cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Lítium: chlorid lítny. Získané z webových stránok.