- Štruktúra chloridu chromitého
- Bezvodé kryštalické vrstvy
- vlastnosti
- mená
- Chemický vzorec
- Molekulová hmotnosť
- Fyzický popis
- Bod topenia
- Bod varu
- Rozpustnosť vo vode
- Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách
- Hustota
- Skladovacia teplota
- rozklad
- korózie
- reakcie
- pH
- syntéza
- aplikácia
- Priemyselný
- Therapeutics
- riziká
- Referencie
Chlorid chromitý (CrCl 3 ) je anorganická soľ zložená z katiónov Cr 3+ a anióny Cl - v pomere 1: 3; to znamená, že pre každý Cr 3+ sú tri Cl - . Ako bude vidieť neskôr, ich interakcie nie sú iónové. Táto soľ sa môže vyskytovať v dvoch formách: bezvodý a hexahydrát.
Bezvodá forma sa vyznačuje červenkasto-fialovou farbou; zatiaľ čo hexahydrát, CrCl 3 .6H 2 O, je tmavo zelená. Začlenenie molekúl vody modifikuje fyzikálne vlastnosti uvedených kryštálov; ako je ich teplota varu a topenia, hustota atď.
Fialovočervené kryštály bezvodého chloridu chromitého. Zdroj: Ben Mills
Chlorid chromitý (III) (podľa stavové nomenklatúry) rozkladá pri vysokých teplotách, transformuje do chloridu chromitého (II), CrCl 2 . Je korozívna pre kovy, hoci sa používa pri chrómovaní: postup, pri ktorom sú kovy potiahnuté tenkou vrstvou chrómu.
Cr 3+ z príslušného chloridu sa používa na liečenie cukrovky, najmä u pacientov s úplnou parenterálnou výživou (TPN), ktorí nepožívajú požadované množstvo chrómu. Výsledky sú však oveľa lepšie (a spoľahlivejšie), ak sa dodávajú ako pikolinát.
Štruktúra chloridu chromitého
Koordinačný oktaedron pre CrCl3 v kryštáloch. Zdroj: Ben Mills
CrCl 3 napriek tomu, že je soľ, povaha interakcií nie sú čisto iónovej; majú určitý kovalentný charakter, súčin koordinácie medzi Cr 3+ a Cl - , čo vedie k zdeformovanému osemstenu (horný obrázok). Chróm sa nachádza v strede oktaedronu a chlóry v jeho vrcholoch.
Oktaedronové CrCl 6 môžu byť na prvý pohľad v rozpore vzorec CrCl 3 ; Tento kompletný osemsten však nedefinuje jednotkovú bunku kryštálu, ale skôr kocku (tiež zdeformovanú), ktorá rozdeľuje zelené gule alebo chlórové anióny na polovicu.
Bezvodé kryštalické vrstvy
Jednotková bunka s týmto oktaedronom si teda stále udržuje pomer 1: 3. Tým reprodukciu týchto deformované kocky v priestore, CrCl 3 sa získa kryštál , ktorý je znázornený v hornej časti obrazu s trojrozmerného modelu plnenia, a model gulí a barov.
Vrstva kryštalickej štruktúry CrCl3 reprezentovaná sférickým a tyčovým modelom a trojrozmerným vyplnením. Zdroj: Ben Mills
Táto kryštalická vrstva je jedným z mnohých, ktoré tvoria šupinovitý červenofialové kryštály CrCl 3 (nepletú skutočnú farbu kryštálu sa, že z zelená guľa).
Ako je vidieť, Cl - anióny zaberajú povrch, takže ich záporné náboje odpudzujú ostatné kryštalické vrstvy. Následkom toho kryštály sú šupinaté a krehké; ale lesklý, kvôli chrómu.
Ak sú tieto rovnaké vrstvy vizualizované z laterálneho hľadiska, bude pozorované, namiesto oktaedry, skreslený tetraedra:
Kryštalické vrstvy CrCl3 pri pohľade zboku. Zdroj: Ben Mills.
Tu sa ďalej uľahčilo pochopenie, prečo tieto vrstvy sa vzájomne odpudzujú, keď Cl - anióny na ich povrchu sa viažu .
vlastnosti
mená
Chlorid chrómu
- chlorid chromitý
- bezvodý chlorid chromitý.
Chemický vzorec
-CrCl 3 (bezvodý).
-CrCl 3 .6H 2 O (hexahydrát).
Molekulová hmotnosť
-158,36 g / mol (bezvodý).
-266,43 g / mol (hexahydrát).
Fyzický popis
- Červeno-fialové pevné látky a kryštály (bezvodé).
-Tmavý zelený kryštalický prášok (hexahydrát, spodný obrázok). V tomto hydráte vidíte, ako voda tlmí lesk, kovovú charakteristiku chrómu.
Hexahydrát chloridu chromitého. Zdroj: Používateľ: Walkerma
Bod topenia
-1,122 ° C (2 106 ° F, 1 425 K) (bezvodý)
-83 ° C (hexahydrát).
Bod varu
1300 ° C (2 370 ° F, 1 570) (bezvodý).
Rozpustnosť vo vode
Vodné roztoky chloridu chromitého. Zdroj: Leiem
- Mierne rozpustný (bezvodý).
-585 g / l (hexahydrát).
Obrázok vyššie ukazuje série skúmaviek naplnených vodným roztokom CrCl 3 . Všimnite si, že čím je koncentrovanejšia, tým intenzívnejšia je farba komplexu 3+ zodpovedného za zelenú farbu.
Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách
Rozpustný v etanole, ale nerozpustný v éteri (bezvodý).
Hustota
-2,87 g / cm 3 (bezvodý).
-2,76 g / cm 3 (hexahydrát).
Skladovacia teplota
rozklad
Po zahriatí na rozklad sa chlorid chromitý vylučuje toxickým výparom zlúčenín obsahujúcich chlór. Tieto zlúčeniny sa uvoľňujú aj vtedy, keď chlorid chromitý príde do styku so silnými kyselinami.
korózie
Je veľmi leptavý a môže napadnúť určité ocele.
reakcie
Je nekompatibilný so silnými oxidantmi. Silne reaguje aj s lítiom a dusíkom.
Ak sa zahrieva v prítomnosti vodíka, redukuje sa na chlorid chromitý s tvorbou chlorovodíka.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
Vo vodnom roztoku as koncentráciou 0,2 M: 2,4.
syntéza
Hexahydrát chloridu chromitého sa vyrába reakciou hydroxidu chrómu s kyselinou chlorovodíkovou a vodou.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
Potom sa k získaniu bezvodej soli sa CrCl 3 .6H 2 O sa zahrieva v prítomnosti thionylchloridu, Societe 2 , kyseliny chlorovodíkovej a zahrieva sa na:
Cl 3 + 6SOCl 2 + Δ → CrCl 3 + 12 + HCl 6So 2
Alternatívne, CrCl 3 sa získa priechodom plynného chlóru počas zmesi chrómu a oxidu uhoľnatého.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
A nakoniec, ako najpoužívanejšia metóda je zahrievanie jej oxidu halogenačným činidlom, napríklad chloridom uhličitým:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + Δ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
aplikácia
Priemyselný
Chróm chróm sa podieľa na in situ príprave chloridu chromitého; Činidlo, ktoré sa podieľa na redukcii alkylhalogenidov a na syntéze (E) -alkenylhalogenidov.
- Používa sa v technike chrómovania. To spočíva v nanesení elektrolytického nanášania tenkej vrstvy chrómu na kovové predmety alebo iný materiál s dekoratívnym cieľom, čím sa zvyšuje odolnosť proti korózii a tiež povrchová tvrdosť.
- Používa sa ako textilný moriaci prostriedok, ktorý slúži ako spojenie medzi farbiacim materiálom a textíliami, ktoré sa majú farbiť. Okrem toho sa používa ako katalyzátor na výrobu olefínov a vodotesných činidiel.
Therapeutics
Použitie doplnku chloridu chrómu USP sa odporúča u pacientov, ktorí dostávajú iba intravenózne roztoky podávané na úplnú parenterálnu výživu (TPN). Preto iba vtedy, keď títo pacienti nedostanú všetky svoje výživové požiadavky.
Chróm (III) je súčasťou glukózového tolerančného faktora, aktivátora reakcií podporujúcich inzulín. Predpokladá sa, že chróm (III) aktivuje metabolizmus glukózy, proteínov a lipidov, čím uľahčuje pôsobenie inzulínu u ľudí a zvierat.
Chróm je prítomný v mnohých potravinách. Jeho koncentrácia však nepresahuje 2 na jednu porciu, brokolica je jedlo s najvyšším prínosom (11 µg). Okrem toho je črevná absorpcia chrómu nízka s hodnotou 0,4 až 2,5% prijímaného množstva.
To sťažuje vytvorenie stravy na dodávku chrómu. V roku 1989 Národná akadémia vied odporučila ako primeraný príjem chrómu 50 až 200 µg / deň.
riziká
Medzi možné riziká konzumácie tejto soli ako doplnku chrómu patria:
- Silné bolesti brucha.
- Zvyčajné krvácanie, ktoré môže siahať od ťažkostí pri hojení rán, sčervenenia modrín alebo stmavnutia stolice v dôsledku vnútorného krvácania.
- Dráždenie v tráviacom trakte, ktoré spôsobuje vredy v žalúdku alebo v črevách.
-Dermatitis
Referencie
- Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Chlorid chrómu. Obnovené z: en.wikipedia.org
- Chlorid chromitý. Získané z: alfa.chem.umb.edu
- PubChem. (2019). Hexahydrát chloridu chromitého. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Národné zdravotné ústavy. (21. september 2018). Chromium: Zoznam doplnkov výživy. Získané z: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Vedľajšie účinky chloridu chromitého. Leaf Group Ltd. Získané z: healthfully.com