- vzorec
- štruktúra
- Ako sa to robí?
- vlastnosti
- Fyzikálne vlastnosti
- rozpustnosť
- Teplo rozpúšťania
- Elektrolytický rozklad
- Referencie
Chloridu vápenatého (CaCl 2) je anorganická soľ zložená z vápnika, kovov alkalických zemín a halogénu chlóru. V tejto zlúčenine existuje niekoľko elektrostatických interakcií, ktoré definujú vonkajší vzhľad kryštálov a zvyšok jej fyzikálnych vlastností.
Rovnako tak je vždy sprevádzaná molekulami vody, tvoriť hydráty so všeobecnými vzorcami CaCl 2 xH 2 O, s x = 0, 1, 2, 4 a 6. Keď je x = 0, soľ postráda vodu a je bezvodý, ako označuje jeho chemický vzorec uvedený vyššie.
Pevné časti CaCl 2 sú znázornené v hornej časti obrázka . V podmienkach nízkej vlhkosti je možné udržiavať bezvodú soľ bez vody, aj keď jej prirodzenou tendenciou je absorbovať ju až do jej rozpustenia (delikvencia).
vzorec
Jeho chemický vzorec je CaCl 2 : vyjadruje, že pre každú Ca 2+ iónov sú dva ióny Cl - , ktoré neutralizujú pozitívny náboj. Vápnikový kov - zo skupiny 2 periodickej tabuľky (pán Becambara) - odovzdáva svoje dva elektróny na každý atóm chlóru, prvok zo skupiny 17.
štruktúra
- Vyhnite sa zmrznutiu vody v zime. Chlorid vápenatý generuje veľa tepla, keď sa rozpúšťa a potom, keď sa teplota zvyšuje, ľad sa topí. Z tohto dôvodu sa používa na zníženie rizika pohybu osôb a vozidiel v chladnom období.
- Pomáha regulovať prach na nespevnených cestách.
- Zvyšuje rýchlosť sušenia betónu po naliatí.
- Kvapaliny CaCl 2 zvyšujú účinnosť vŕtania pri ťažbe plynu z podzemných ložísk, ako aj pri ťažbe ropy.
- Pridáva sa do bazénov na zníženie erózie spôsobenej betónom ich stien. Túto funkciu plní sedimentovaný vápnik.
- Pretože sa jedná o hygroskopickú soľ, chlorid vápenatý sa môže používať ako sušidlo, pretože môže znižovať vlhkosť vzduchu, ktorý ho obklopuje, a teda aj látok, ktoré prichádzajú do styku s týmto vzduchom.
- Používa sa ako konzervačný prostriedok v niektorých potravinách a tiež ako doplnková látka v niektorých z nich, ako napríklad energetické nápoje používané športovcami, syrmi, pivami atď.
- V lekárskej praxi je tiež užitočná pri liečení depresie spôsobenej predávkovaním síranom horečnatým, ako aj pri otrave olovom.
Ako sa to robí?
Prírodnými zdrojmi tejto zlúčeniny sú soľanky extrahované z morí alebo jazier.
Jeho hlavný zdroj však pochádza z procesu Solvay, v ktorom vápenec (CaCO 3 ) prechádza sériou premien, kým vedľajším produktom nie je chlorid vápenatý:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (y) <=> Na 2 CO 3 (y) + CaCl 2 (aq)
Produkt záujmu z tohto procesu je v skutočnosti uhličitan sodný, Na 2 CO 3 .
vlastnosti
Fyzikálne vlastnosti
Je to biela tuhá látka bez zápachu a hygroskopická. Táto tendencia absorbovať vlhkosť z prostredia je spôsobená zásaditosťou iónov Ca2 + .
Základnosť toho druhu: Lewis alebo Bronsted? Od Lewisa, kvôli tomu, že pozitívny druh je schopný prijímať elektróny. Tieto elektróny sú darované napríklad atómami kyslíka v molekulách vody.
Pevná látka absorbuje vlhkosť až do rozpustenia v tej istej vode, ktorá zmáča jej kryštály. Táto vlastnosť sa nazýva delikvencia.
Jeho hustota je 2,15 g / ml. Keď do svojej štruktúry vnáša vodu, kryštál sa „rozširuje“, zvyšuje jeho objem a následne znižuje jeho hustotu. Iba CaCl 2 · H 2 O sa od tohto trendu, vykazujúca vyššiu hustotu (2,24 g / ml).
Molekulová hmotnosť anhydridovej soli je približne 111 g / mol a pre každú molekulu vody v jej štruktúre sa táto hmotnosť zvyšuje o 18 jednotiek.
rozpustnosť
CaCl 2 , je veľmi rozpustný vo vode a v niektorých polárnych rozpúšťadlách, ako je etanol, kyselina octová, metanol a ďalšie alkoholy.
Teplo rozpúšťania
Po rozpustení vo vode je proces exotermický, a preto zahrieva roztok a jeho okolie.
To je spôsobené tým, že sa vodný komplex stabilizuje Ca 2+ iónov v roztoku na vyšší stupeň než elektrostatických interakcií s Cl - ióny . Pretože produkt je stabilnejší, tuhá látka uvoľňuje energiu vo forme tepla.
Elektrolytický rozklad
Roztavená CaCl 2 môže byť podrobený elektrolýze, fyzikálny proces, ktorý sa skladá zo separácie zlúčeniny do jeho prvkov z pôsobenia elektrického prúdu. V prípade tejto soli sú výrobkami kovový vápnik a plynný chlór:
CaCl 2 (l) → Ca (y) + Cl 2 (g)
Ca 2+ ióny redukujú na katóde, zatiaľ čo Cl - ióny sú oxidované na anóde.
Referencie
- Lisa Williamsová. (20. decembra 2009). Icy Road. , Našiel sa 9. apríla 2018 z: flickr.com
- Wikipedia. (2018). Chlorid vápenatý. Zdroj: 9. apríla 2018, z: en.wikipedia.org
- J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart a S. Curtarolo, Knižnica kryštalografických prototypov AFLOW: 1. časť, Comp. Mat. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10,016 / j.commatsci.2017.01.017)
- Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. V Prvkoch skupiny 2. (Štvrté vydanie., S. 278). Mc Graw Hill.
- PubChem. (2018). Chlorid vápenatý. Zdroj: 9. apríla 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oxychem. Chlorid vápenatý: Sprievodca fyzikálnymi vlastnosťami. Získané 9. apríla 2018, z: oxy.com
- Carole Ann. Bežné použitia chloridu vápenatého. Našiel sa 9. apríla 2018 z: hunker.com