CHLORID AMÓNNY (NH4CL): VLASTNOSTI, RIZIKÁ A POUŽITIA - CHÉMIA - 2026

Chlorid amónny , tiež známy ako amónne soli, anorganická soľ sa vyskytuje v moči sa v vzorca NH ₄ Cl. Našiel mineralogických útvary a týmto spôsobom sa nazýva čpavok. To bolo tiež nájdené v niektorých sopečných prieduchoch a popole.

Môže sa získať rôznymi spôsobmi. Prvý z nich je cez neutralizáciu kyselinou chlorovodíkovou zvyšku amoniaku vytvoreného v destilácie uhlia: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Obrázok 1: Štruktúra chloridu amónneho.

Druhou stratégiou je proces Solvay na získanie uhličitanu sodného (alebo hydrogenuhličitanu sodného) a výroba chloridu amónneho ako vedľajšieho produktu:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Pri spôsobe Solvay sa hydrogenuhličitan sodný izoluje filtráciou a potom chlorid amónny, ktorý zostane v roztoku, vykryštalizuje (chlorid amónny, SF).

Ročne sa v Japonsku vyprodukuje viac ako 230 000 ton chloridu amónneho, kde sa používa hlavne na hnojenie pri pestovaní ryže.

Soľ bez zápachu má však mnoho ďalších aplikácií vrátane použitia pri výrobe osobných čistiacich prostriedkov, pyrotechniky, ako komponentu v metalurgickom priemysle, medicíne, ako aróma v potravinárskom priemysle a ako elektrolyt v zinkových batériách. -karbonát (The Chemical Company, 2016).

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Chlorid amónny sú jemne rozdelené hygroskopické biele častice bez zápachu (Národné centrum pre biotechnologické informácie., 2017).

Obrázok 2: vzhľad chloridu amónneho.

Zlúčenina má triklinickú mriežkovú štruktúru s kubickou štruktúrou zameranou na stred. Jeho molekulová hmotnosť je 53,490 g / mol, jeho hustota je 1,5274 g / ml a jeho teploty topenia a varu sú 338 ° C a 520 ° C.

Chlorid amónny je rozpustný vo vode a na liter rozpúšťadla sa môže rozpustiť 383,0 g zlúčeniny. Je tiež rozpustný v etanole, metanole a glycerole a mierne rozpustný v acetóne. Je nerozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je etylacetát (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorid amónny môže pre chemický a farmaceutický priemysel podliehať rôznym reakciám. Pri zahriatí v kyseline chlorovodíkovej a amoniaku sa môže rozkladať:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Okrem toho môže reagovať s bázami, ako je hydroxid sodný alebo hydroxid draselný, za vzniku plynného amoniaku:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Ďalšou dôležitou reakciou, pri ktorej sa používa chlorid amónny, je rozklad uhličitanov a hydrogenuhličitanov, pričom sa tvorí soľ a amoniak:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Chlorid amónny sa považuje za kyslú soľ. Výsledné roztoky obsahujú mierne koncentrácie hydróniových iónov a majú pH nižšie ako 7,0. Reagujú ako kyseliny na neutralizáciu zásad.

Spravidla nereagujú ako oxidačné alebo redukčné činidlá, ale také správanie nie je nemožné. Mnohé z týchto zlúčenín katalyzujú organické reakcie (chlorid amónny, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Chlorid amónny je mimoriadne jedovatý a toxický. Spôsobujú poškodenie orgánov požitím alebo dlhodobou expozíciou a sú tiež škodlivé pre oči. Nie je horľavý a nereaguje s inými chemikáliami (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2014).

V prípade kontaktu s očami skontrolujte, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich vyberte. Oči by mali byť vyplachované tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka zostanú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nepoužívajte očnú masť.

Ak chemikália príde do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie a chráňte tak svoje ruky a telo.

Obete umiestnite pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemikália hromadí na pokožke vystavenej obeti, napríklad na rukách, kontaminovaná pokožka sa šetrne umyje tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred ďalším použitím vyperte kontaminovaný odev.

Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ju umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom.

V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia závažná, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná na bezpečné miesto. Uvoľnite tesný odev, napríklad golier, pás alebo kravatu.

Ak je pre obete ťažké dýchať, mal by sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Ak je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo leptavý, môže byť pre osoby poskytujúce pomoc nebezpečné podať resuscitáciu z úst do úst.

V prípade požitia nevyvolávať zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc (karta bezpečnostných údajov materiálu chlorid amónny, 2013).

aplikácia

1 - Medicína

Chlorid amónny má veľmi dôležitú biochemickú funkciu: udržuje fyziologické pH.

Ako kyslá soľ môže pomôcť opraviť situácie, keď je plazmatická koncentrácia chloridových iónov nízka alebo v prípade alkalózy v krvi (vysoké pH krvi). K tomu môže dôjsť po zvracaní, nasávaní (odstránení) obsahu žalúdka, použití diuretík (voda alebo tekuté pilulky) alebo pri určitých ochoreniach žalúdka.

Chlorid amónny tiež spôsobuje vylučovanie prebytočných solí a vody zvýšeným močením a spôsobuje acidózu v moči (zvyšuje jeho kyslosť).

Chlorid amónny sa tiež používa na zníženie nadúvania alebo prírastku hmotnosti, ktorý sa vyskytuje pred menštruačným obdobím a ako pomôcka pri liečbe infekcií močových ciest (University of Utah, 2017).

Je súčasťou mnohých liekov proti nachladnutiu a kašľu kvôli svojej účinnosti ako expektorancia. Vo veterinárnej medicíne sa používa na prevenciu močových kameňov u kôz, hovädzieho dobytka a oviec (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Hnojivo

Chlorid amónny sa používa hlavne ako zdroj dusíka v hnojivách (čo zodpovedá 90% celosvetovej výroby zlúčeniny), ako je chlóramóniumfosfát, najmä pre plodiny ryže a pšenice v Ázii.

3 - Metalurgia

Chlorid amónny sa používa ako tavivo pri príprave kovov na pocínovanie, pozinkovanie alebo zváranie. Funguje ako tavidlo čistením povrchu obrobkov reakciou s oxidmi kovov na povrchu za vzniku prchavého chloridu kovu.

Z tohto dôvodu sa predáva v blokoch v železiarňach na použitie pri čistení hrotu spájkovačky a môže byť zahrnutá do spájky ako tavivo.

4 - Batériový komponent

Chlorid amónny, NH ₄ Cl, je súčasťou suchých batérií, zásobníkov energie, ktoré napája elektrické zariadenia. Batérie vám umožňujú používať elektrinu, keď nie ste v blízkosti elektrickej zásuvky alebo zásuvky.

Ku každej batérii sú tri hlavné komponenty: katóda (horná časť vašej každodennej batérie AA, z ktorej prúdia elektróny), anóda (spodná časť batérie AA, do ktorej elektróny prúdia) a elektrolyt prostredníctvom ktorých sa môžu pohybovať elektróny a ióny.

Ak sa ako elektrolyt v batérii použije chlorid amónny, zmení sa na vodnú pastu a umiestni sa medzi katódu a anódu.

Chemické reakcie medzi katódami batérie a anódami spôsobujú, že elektróny pretekajú pastou z chloridu amónneho, ďaleko od katódy a smerom k anóde.

Elektróny prechádzajú kovovými kontaktmi v priehradke na batérie, čím fungujú elektrické zariadenia (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5 - Jedlo

V niekoľkých krajinách sa chlorid amónny pod názvom amónna soľ alebo hovorovo salmiakki používa ako potravinárska prídavná látka pod číslom E E510, obvykle ako kvasnicová živina pri výrobe chleba.

Je to doplnok výživy pre dobytok a prísada do živných médií pre kvasinky a mnoho mikroorganizmov.

Chlorid amónny sa používa na ochutenie tmavých sladkostí nazývaných slaná sladká drievka (veľmi populárna v škandinávskych krajinách), pri pečení na dosiahnutie veľmi chrumkavej textúry sušienok av likéri Salmiakki Koskenkorva na ochutenie.

V Indii a Pakistane sa nazýva „Noshader“ a používa sa na zvýšenie čerstvosti ľahkého jedla, ako sú samosas a jalebi.

6- Iné použitia

Chlorid amónny sa nachádza v šampónoch, farbách vlasov a bielidlách, telových a čistiacich prostriedkoch na vlasy, čistiacich prípravkoch na tvár, kondicionéri, saponáte na umývanie riadu, ako aj v kúpeľových olejoch a soliach.

Chlorid amónny sa používa aj pri leptaní pri výrobe plošných spojov ako hasiaci prístroj. Je tiež súčasťou ohňostrojov, výbušnín a zápaliek a ako vytvrdzovacie činidlo v lepidlách na báze formaldehydu.

Referencie

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, máj). Chlorid amónny: pomoc pri poskytovaní prenosnej elektriny. Zdroj: americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Chlorid amónny. (2016). Zdroj: CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Vzorec chloridu amónneho. (SF). Obnovené zo softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. februára). chlorid amónny. Obnovené z ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. apríla). Chlorid amónny (NH4CI). Zdroj: Encyklopédia Britannica: britannica.com.
6. Karta bezpečnostných údajov Chlorid amónny. (2013, 21. mája). Zdroj: Sciencelab: Sciencelab.com.
7. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 22. apríla). PubChem Compound Database; CID = 25517. Obnovené z PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Chlorid amónny. Získané z chemspider: chemspider.com.
9. Chemická spoločnosť. (2016). Chlorid amónny. Získané z thechemco: thechemco.com.
10. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2014, 1. júla). CHLORID AMÓNNY. Obnovené z cdc.gov.
11. Univerzita v Utahu. (2017). Enterosolventne potiahnuté tablety. Odporúčané zo zdravotníctva.utah.edu.