PLYNNÝ CHLÓR: VZOREC, ÚČINKY, POUŽITIE A RIZIKÁ - CHÉMIA

Plynný chlór (dichlór, diatomic chlóru, molekulárnej chlór alebo chlór iba) je zeleno - žltý plyn s non - horľavý horúce dusivý zápach pri teplote miestnosti a atmosférickom tlaku.

Je to prvok s najvyššou afinitou k elektrónom a tretím najvyšším elektronovým faktorom, ktorý stojí za kyslíkom a fluórom. Je to mimoriadne reaktívne a silné oxidačné činidlo.

Vysoký oxidačný potenciál elementárneho chlóru viedol k vývoju komerčných bieliacich a dezinfekčných prostriedkov, ako aj činidla pre mnohé procesy v chemickom priemysle.

Vo forme chloridových iónov je chlór potrebný pre všetky známe druhy života. Elementárny chlór vo vysokých koncentráciách je však mimoriadne nebezpečný a jedovatý pre všetky živé organizmy, a preto sa v prvej svetovej vojne používal ako prvý plynný chemický bojový prostriedok.

Plynný chlór vo fľaši

Pri vdýchnutí je toxický. Vdýchnutie nízkych koncentrácií alebo krátkodobé vdychovanie vysokých koncentrácií plynného chlóru má z dlhodobého hľadiska škodlivé účinky na zdravie.

Výpary sú oveľa ťažšie ako vzduch a majú tendenciu sa usadzovať v nízkych oblastiach. Nehorí, ale podporuje horenie. Je mierne rozpustný vo vode. Kontakt s nekonvenčnými tekutinami môže spôsobiť odparovanie chladiaceho omrzliny.

Používa sa na čistenie vody, bieliacej buničiny a na výrobu ďalších chemikálií.

vzorec

Vzorec : Cl-Cl

CAS číslo : 7782-50-5

2D štruktúra

Plynný chlór

Chlórový plyn / Molekulový model guľôčok

vlastnosti

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Plynný chlór patrí do reaktívnej skupiny silných oxidačných činidiel. Tieto zlúčeniny často intenzívne reagujú s inými zlúčeninami.

Plynný chlór tiež patrí do reaktívnej skupiny silných halogenačných činidiel, ktoré prenášajú jeden alebo viac atómov halogénu na zlúčeninu, s ktorou reagujú.

Halogenačné činidlá sú všeobecne kyslé, a preto reagujú, v niektorých prípadoch, prudko, so zásadami.

Mnoho z týchto zlúčenín je reaktívnych na vodu a na vzduch. Halogény sú vysoko elektronegatívne a sú silnými oxidantmi.

Varovania reaktivity

Plynný chlór je silné oxidačné činidlo. Reaguje s vodou. Voda rozpúšťa plynný chlór a vytvára zmes kyseliny chlorovodíkovej a kyseliny chlórnej.

zápalnosť

Môže zapáliť ďalšie horľavé materiály (drevo, papier, olej atď.). Miešanie s palivami môže spôsobiť výbuch. Pri kontakte s ohňom môže nádoba explodovať. Hromadenie pár v interiéri, v kanalizácii alebo vonku hrozí výbuch (a otrava).

Zmesi vodíka a chlóru (5 - 95%) môžu explodovať pôsobením takmer akejkoľvek formy energie (teplo, slnečné svetlo, iskry atď.).

Pri zahrievaní vydáva vysoko toxické výpary. V kombinácii s vodou alebo parou vytvára toxické a korozívne pary kyseliny chlorovodíkovej.

reaktivita

Chlór výbušne reaguje s (alebo podporuje spaľovanie) mnohých bežných materiálov.

Chlór zapaľuje oceľ pri 100 ° C v prítomnosti sadzí, oxidu, uhlíka alebo iných katalyzátorov.
Suchú oceľovú vlnu otočte na 50 ° C.
Sulfidy zapaľujte pri izbovej teplote.
Zapaľuje (v tekutej forme) prírodný a syntetický kaučuk.
Ignite trialkylborany a oxid wolfrámový.
Pri kontakte s hydrazínom, hydroxylamínom a nitridom vápenatým sa vznieti.
To zapaľuje alebo exploduje s Arsine, Fosfine, Silane, Diborane, Stibine, Red Phosphorus, White Phosphorus, Bor, Active Carbon, Silicon, Arsen.
Pri prebublávaní studeným metanolom spôsobuje zapálenie a mäkký výbuch.
Pri nadmernom zmiešaní s amoniakom a zahrievaní exploduje alebo sa vznieti.
Pri kontakte s Biuretovým činidlom kontaminovaným kyselinou kyanurovou vytvára výbušný chlorid dusnatý.
S aziridínom ľahko vytvára výbušné deriváty N-chlóru.

Chlór (v tekutej alebo plynnej forme) reaguje s:

Alkoholy (výbuch)
Roztavený hliník (výbuch)
Silány (výbuch)
Pentafluorid brómu
Sírouhlík (výbuch katalyzovaný železom)
Chlór-2-propín (nadmerný chlór spôsobuje explóziu)
Dibutylftalát (explózia pri 118 ° C)
Dietyléter (lit)
Dietylzinok (lit)
Glycerol (explózia pri 70 - 80 ° C)
Metán na žltom oxide ortuti (výbuch)
Acetylén (explózia vyvolaná slnečným žiarením alebo zahrievaním)
Etylén na ortuť, oxid ortuťnatý alebo oxid strieborný (výbuch spôsobený teplom alebo svetlom)
Benzín (exotermická reakcia a potom detonácia)
Zmes benzínu a hydroxidu sodného (prudká explózia)
Chlorid zinočnatý (exotermická reakcia)
Vosk (výbuch)
Vodík (explózia iniciovaná svetlom)
Karbid železa
Urán a zirkón
Hydridy sodíka, draslíka a medi
cín
Hliníkový prášok
Vanádový prášok
Alobal
pozlátko
Medená fólia
Vápnik vo forme prášku
Železný drôt
Mangánový prášok
draslík
Antimonový prášok
bizmut
germánium
magnézium
sodík
zinok

toxicita

Plynný chlór je jedovatý a pri vdýchnutí môže byť smrteľný. Kontakt môže spôsobiť popálenie kože a očí, ako aj bronchitídu alebo chronické pľúcne stavy.

Nemecký útok prvej svetovej vojny na východný front

aplikácia

Dnes sa komerčne používa asi 15 000 zlúčenín chlóru. Chlorid sodný je zďaleka najbežnejšou zlúčeninou chlóru a je hlavným zdrojom chlóru a kyseliny chlorovodíkovej v obrovskom chemickom priemysle chlóru.

Z celkového množstva vyrobeného elementárneho chlóru sa približne 63% používa na výrobu organických zlúčenín, 18% na výrobu anorganických zlúčenín chlóru a zvyšných 19% vyrobeného chlóru sa používa na bielenie a dezinfekčné prostriedky.

Recyklácia surovín, PVC

Medzi najvýznamnejšie organické zlúčeniny z hľadiska objemu výroby patrí 1,2-dichlóretán a vinylchlorid (medziprodukty pri výrobe PVC), metylchlorid, metylénchlorid, chloroform, chlorid vinylidén, medzi inými.

Medzi hlavné anorganické zlúčeniny patria HCI, Cl20, HOCI, NaCl03, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCI3, PCI5, POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2CI2, SCI2, SOCI2, ClF3, ICI, ICI3, MoCl3, TiCl4. , FeCl3, ZnCl2 a mnoho ďalších.

Plynný chlór sa používa v priemyselnom bielení, pri úprave odpadových vôd, pri výrobe tabliet na chloráciu v bazéne alebo v chemickom boji.

Plynný chlór (známy ako bertholit) bol prvýkrát použitý ako zbraň v prvej svetovej vojne Nemeckom.

Po prvom použití obidve strany konfliktu používali chlór ako chemickú zbraň, ale čoskoro ho nahradil fosgén a horčicový plyn, ktoré sú smrteľnejšie.

Plynný chlór sa používal aj počas vojny v Iraku v provincii Anbar v roku 2007.

Klinické účinky

Plynný chlór je jednou z najbežnejších pracovných a environmentálnych expozícií spôsobujúcich jednu inhalačnú dráždivosť. Najnovšie štúdie uvádzajú, že zmes bielidiel (bielidiel, ktoré sa vyrábajú hlavne na báze chlórnanu sodného) s inými čistiacimi prostriedkami, je najčastejšou príčinou (21% prípadov) jednorazovej expozície vdychovaním, ktorá sa uvádza v toxikologických centrách. zo Spojených štátov.

Hlavné toxické účinky sú skôr spôsobené lokálnym poškodením tkaniva než systémovou absorpciou. Predpokladá sa, že poškodenie buniek je výsledkom oxidácie funkčných skupín na bunkových zložkách; na reakcie s vodou v tkanivách za vzniku kyseliny chlórnej a kyseliny chlorovodíkovej; a tvorba kyslíkových voľných radikálov (hoci táto myšlienka je teraz kontroverzná).

Pri miernej až strednej otrave sú: kašeľ, dýchavičnosť, bolesť na hrudníku, pálenie v hrdle a v oblasti retrosternalu, nevoľnosť alebo zvracanie, podráždenie očí a nosov, asfyxia, svalová slabosť, závraty, bolesti brucha. a bolesti hlavy.

Pri ťažkej otrave existuje: edém horných dýchacích ciest, laryngospazmus, závažný edém pľúc, pneumónia, pretrvávajúca hypoxémia, zlyhanie dýchacích ciest, akútne poškodenie pľúc a metabolická acidóza.

Chronické vystavenie plynnému chlóru je jednou z najbežnejších príčin astmy z povolania. Môže spôsobiť dýchavičnosť, búšenie srdca, bolesť na hrudníku, syndróm reaktívnej dysfunkcie horných dýchacích ciest, eróziu zubnej skloviny a zvýšenú výskyt vírusových syndrómov. Chronická expozícia 15 ppm spôsobuje kašeľ, hemoptýzu, bolesť na hrudníku a bolesť hrdla.

Dermálna expozícia môže spôsobiť kožný erytém, bolesť, podráždenie a popáleniny. Ťažká expozícia môže spôsobiť kardiovaskulárny kolaps a zastavenie dýchania. Pri vysokých koncentráciách môže dôjsť k synkopy a takmer okamžitej smrti. Chlór (ako chlórnan) je teratogénny u experimentálnych zvierat.

Bezpečnosť a riziká

Výstražné upozornenia Globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemických výrobkov (GHS).

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (GHS) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorého cieľom je nahradiť rôzne klasifikačné a označovacie normy používané v rôznych krajinách pomocou konzistentných kritérií na globálnej úrovni (národy). Národy, 2015).

Triedy nebezpečnosti (a ich zodpovedajúca kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania pre plynný chlór sú tieto (Európska chemická agentúra, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):

Triedy nebezpečnosti GHS

H270: Môže spôsobiť alebo zosilniť požiar; okysličovadlo

H280: Obsahuje plyn pod tlakom; Pri zahriatí môže vybuchnúť

H315: Dráždi kožu

H319: Spôsobuje vážne podráždenie očí

H330: Smrteľný pri vdýchnutí

H331: Toxický pri vdýchnutí

H335: Môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest

H400: Veľmi toxický pre vodné organizmy

H410: Veľmi toxický pre vodné organizmy, s dlhodobými účinkami

(PubChem, 2017)

Kódy bezpečnostných upozornení

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 a P501.

Referencie

Benjah-bmm27 (2007). Dichlorine-plyn-3D VDW. Obnovené z: commons.wikimedia.org.
Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Obnovené z: commons.wikimedia.org.
ChemIDplus (2017) 3D štruktúra 7782-50-5 - chlór Získané z: chem.nlm.nih.gov.
Národná správa pre oceány a atmosféru (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reakčný list. Oxidačné činidlá, silné. Silver Spring, MD. EÚ; Obnovené z: cameochemicals.noaa.gov.
Oelen, W., (2005). Plynný chlór vo fľaši. Obnovené z: commons.wikimedia.org.
Sargent, J., (1918). Splynovaní. Obnovené z: en.wikipedia.org.
Tomia (2006). Plast-recyc-03. Obnovené z: commons.wikimedia.org.
Wikipedia (2017). Chlór. Obnovené z: en.wikipedia.org.

PLYNNÝ CHLÓR: VZOREC, ÚČINKY, POUŽITIE A RIZIKÁ - CHÉMIA - 2026