- 2D štruktúra
- 3D štruktúra
- Vlastnosti kyseliny chloristej
- Fyzikálne a chemické vlastnosti
- zápalnosť
- reaktivita
- toxicita
- aplikácia
- Klinické účinky
- Bezpečnosť a riziká
- Výstražné upozornenia GHS
- Výstražné kódy
- Referencie
Kyseliny chloristej je silná minerálna kyselina, zvyčajne nachádza vo forme bezfarebné a bez zápachu vodného roztoku, korozívna pre kovy a látky. Je horúca silná oxidačná látka, ale jej vodné roztoky (až do asi 70% hmotnosti) pri izbovej teplote sú vo všeobecnosti bezpečné, vykazujú iba silné kyslé vlastnosti a nemajú žiadne oxidačné vlastnosti.
Kyselina chloristá a jej soli (najmä chloristan amónny, chloristan sodný a chloristan draselný) nachádzajú mnoho aplikácií vďaka svojej silnej oxidačnej schopnosti.
Spustenie Ares-1 (02 02-2008)
Jeho výroba sa zvýšila vďaka použitiu ako východiskový materiál na výrobu čistého chloristanu amónneho, základnej zložky výbušnín a pevných palív pre rakety a rakety.
Kyselina chloristá 60%
Kyselina chloristá sa v obmedzenej miere používa aj ako činidlo na analytické účely. Jeho uzavreté kontajnery môžu pri dlhodobom vystavení teplu prudko prasknúť.
Vzorce : kyselina chloristá: HClO 4
CAS : 7601-90-3
2D štruktúra
Kyselina chloristá
3D štruktúra
Kyselina chloristá / Molekulový model gule a tyčinky
Vlastnosti kyseliny chloristej
Fyzikálne a chemické vlastnosti
- Vzhľad: bezfarebná tekutina
- Zápach: bez zápachu
- Molekulová hmotnosť: 100,454 g / mol
- Teplota varu: 19 ° C
- Teplota topenia: -112 ° C
- Hustota: 1,768 g / cm3
- Rozpustnosť vo vode: miešateľný
- Kyslosť (pKa): -15,2 (± 2,0)
Kyselina chloristá patrí do skupiny silných oxidačných kyselín.
zápalnosť
- Silné oxidačné kyseliny nie sú všeobecne horľavé, ale môžu urýchliť spaľovanie iných materiálov poskytovaním kyslíka (pôsobiace ako oxidačné činidlá).
- Roztoky kyseliny chloristej môžu explodovať v dôsledku tepla alebo kontaminácie.
- Po zahriatí nad 160 ° C alebo pri požiari sa môžu explozívne rozložiť.
-Môžu explozívne reagovať s uhľovodíkmi (palivami). Môže zapáliť palivo (drevo, papier, olej, odev atď.).
- Pri zahrievaní môžu osoby explodovať.
- Odtok môže spôsobiť nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu.
reaktivita
- Silné oxidačné kyseliny sú všeobecne rozpustné vo vode s uvoľňovaním vodíkových iónov. Výsledné roztoky majú pH 1 alebo takmer 1.
- Materiály v tejto skupine reagujú s chemickými bázami (napríklad: amíny a anorganické hydroxidy) za vzniku solí. Tieto neutralizačné reakcie sa vyskytujú, keď báza prijíma vodíkové ióny, ktoré kyselina daruje.
- Neutralizácia môže v malých priestoroch vytvárať nebezpečne veľké množstvo tepla.
- Prídavok vody k kyselinám často vytvára malé množstvo tepla v malej oblasti zmesi, aby sa táto časť vody explozívne uvarila, čo môže spôsobiť veľmi nebezpečné postriekanie kyselinou.
- Tieto materiály majú významnú kapacitu ako oxidačné činidlá, ale táto kapacita sa mení od jednej k druhej.
- Môžu reagovať s aktívnymi kovmi (ako je železo a hliník) a tiež s mnohými menej aktívnymi kovmi, aby rozpustili kov a uvoľnili vodík a / alebo toxické plyny.
-Jeho reakcia s kyanidovými soľami a ich zlúčeninami uvoľňuje plynný kyanovodík.
- Horľavé a / alebo toxické plyny vznikajú aj reakciou s ditiokarbamátmi, izokyanátmi, merkaptánmi, nitridmi, nitrilmi, sulfidmi a slabými alebo silnými redukčnými činidlami.
- Ďalšie reakcie vytvárajúce plyn sa vyskytujú so siričitanmi, dusitanmi, tiosíranmi (za vzniku H2S a S03), ditioničitanmi (SO2) a dokonca s uhličitanmi: plynný oxid uhličitý nie je toxický, ale teplo a striekanie z reakcie môžu byť nepríjemné.
- Roztoky kyseliny chloristej sú silné roztoky oxidujúcich kyselín.
- Môžu rázne reagovať alebo vybuchnúť, ak sú zmiešané s oxidovateľnými materiálmi (alkoholy, amíny, borany, dikyanogén, hydrazíny, uhľovodíky, vodík, nitroalkány, práškové kovy, silány a tioly).
- Kyselina chlorovodíková sa pri kontakte so sulfinylchloridom zapáli.
toxicita
- Silné oxidačné kyseliny sú pre látky korozívne. Kyslé pary silne dráždia citlivé tkanivá (ako sú oči a dýchacie cesty).
- Vdýchnutie, požitie alebo kontakt (s pokožkou, očami atď.) S roztokmi kyseliny chloristej alebo jej výparmi môže spôsobiť vážne zranenie, popáleniny alebo smrť.
- Keď prídu do kontaktu s ohňom, môžu vytvárať dráždivé, leptavé a / alebo toxické plyny.
- Odtok z kontroly požiaru alebo riediacej vody môže spôsobiť kontamináciu.
aplikácia
- Kyselina chloristá sa používa v oblastiach vedeckého výskumu a vývoja a pri výrobe chemických výrobkov a elektrických, elektronických a optických zariadení.
- Používa sa ako prekurzor pri výrobe čistého chloristanu amónneho, základnej zložky výbušnín a tuhých palív pre rakety a rakety.
-Použitie kyseliny chloristej v domácnosti zahŕňa toaletné, kovové a drenážne čističe, odstraňovače hrdze, v batériách a ako základný náter pre falošné nechty.
- Priemyselné použitia zahŕňajú: rafináciu kovov, inštalatérstvo, bielenie, leptanie, galvanické pokovovanie, fotografiu, dezinfekciu, strelivo, výrobu hnojív, čistenie kovov a odstránenie hrdze.
- Kyselina chloristá sa v obmedzenej miere používa aj ako činidlo na analytické účely.
Klinické účinky
Kyseliny spôsobujú koagulačnú nekrózu. Vodíkové ióny vysychajú epitelové bunky a spôsobujú opuchy, erytém, uvoľňovanie tkaniva a nekrózu, pričom vznikajú vredy a preležaniny.
Pri vystavení týmto kyselinám gastrointestinálnou cestou sa u pacientov môžu objaviť popáleniny stupňa II (povrchové pľuzgiere, erózie a ulcerácie), ktoré sú vystavené riziku následného zúženia, najmä žalúdočnej cesty a pažeráka.
Môžu sa tiež vyvinúť hlboké popáleniny a nekróza gastrointestinálnej sliznice. Komplikácie často zahŕňajú perforáciu (pažerák, žalúdok, zriedka duodenálne), tvorbu fistuly (tracheoezofág, aortoezofág) a gastrointestinálne krvácanie.
Inhalačná expozícia môže spôsobiť dyspnoe, pleuritickú bolesť na hrudníku, kašeľ a bronchospazmus, opuchy horných dýchacích ciest a popáleniny. Edém horných dýchacích ciest je častý a často život ohrozujúci.
Expozícia očí môže spôsobiť vážne podráždenie spojiviek a chemózu, defekty epiteliálnej rohovky, limbickú ischémiu, trvalú stratu zraku a v závažných prípadoch perforácie.
Mierna dermálna expozícia môže spôsobiť podráždenie a popáleniny v čiastočnej hrúbke. Dlhšia alebo vysoká koncentrácia môže spôsobiť popáleniny v plnej hrúbke.
Komplikácie môžu zahŕňať celulitídu, sepsu, kontraktúry, osteomyelitídu a systémovú toxicitu.
Bezpečnosť a riziká
Výstražné upozornenia Globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (GHS)
Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (GHS) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorého cieľom je nahradiť rôzne klasifikačné a označovacie normy používané v rôznych krajinách globálnym používaním konzistentných kritérií.
Triedy nebezpečnosti (a ich zodpovedajúca kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania pre kyselinu chloristú sú tieto (Európska chemická agentúra, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):
Výstražné upozornenia GHS
H271: Môže spôsobiť požiar alebo výbuch; Silné oxidačné činidlo (PubChem, 2017).
H290: Môže byť korozívny pre kovy (PubChem, 2017).
H302: Škodlivý po požití (PubChem, 2017).
H314: Spôsobuje vážne poleptanie kože a poškodenie očí (PubChem, 2017).
H318: Spôsobuje vážne poškodenie očí (PubChem, 2017).
H371: Môže spôsobiť poškodenie orgánov (PubChem, 2017).
Výstražné kódy
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 a P501 (PubChem, 2017).
(OSN, 2015, s. 359).
(OSN, 2015, s. 366).
(OSN, 2015, s. 371).
(OSN, 2015, s. 381).
(OSN, 2015, s. 394).
Referencie
- Európska chemická agentúra (ECHA). (2016). Kyselina chloristá. Stručný profil. Získané 8. februára 2017, z: echa.europa.eu.
- JSmol (2017) kyselina chloristá. Získané z: chemapps.stolaf.edu.
- Spustenie NASA (2008) Ares-1 02-2008 Obnovené z: commons.wikimedia.org.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. (2017). Kyselina chloristá - štruktúra PubChem. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oelen, W. (2011) Kyselina chloristá 60% Získané z: en.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Načítané 8. februára 2017, z: es.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Načítané 8. februára 2017, z: es.wikipedia.org.