KYSELINA MANGÁNOVÁ ALEBO MANGANISTANOVÁ: VLASTNOSTI, POUŽITIA - CHÉMIA - 2026

Kyseliny manganaté alebo manganistý je dvojsýtne kyselina zo vzorca H2MnO4 vytvoreného mangánu, analogický s kyselinou sírovou. Nachádza sa iba v roztoku a v soliach mangánu.

• Systematický názov : Dihydrogen (tetraoxidomanganate).
• Typ zlúčeniny : Oxokyseliny (ternárne kombinácie tvorené vodíkom, nekovovým prvkom a kyslíkom).
• Molekulový vzorec : H2Mn04
• Molekulová hmotnosť : 120,9515

Príklady reakcií

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganátový ión

vlastnosti

Roztoky kyseliny permangánovej (až do 20%) sú purpurové kvapaliny so zápachom ozónu. Kryštalický hydrát (HMn04 · 2H20) je fialová kryštalická pevná látka, ktorá sa rozkladá pri teplote nad 20 stupňov Celzia.

Kyselina permanganová je veľmi silným oxidantom, hoci miernejším ako jej anhydrid. Spontánne sa rozkladá, pohlcuje kyslík a vyzráža oxid manganičitý, ktorý katalyzuje ďalšie rozkladanie kyseliny.

Ochladením nestabilného koncentrovaného roztoku kyseliny blízko bodu mrazu sa môže pripraviť hydrát kryštálu. Zdroje sa líšia v závislosti od povahy tejto zlúčeniny: podľa niektorých zdrojov je to hydróniová soľ kyseliny manganistej, podľa iných je to komplex kyseliny polymangánovej.

Nadmerne koncentrované roztoky tejto kyseliny sa môžu spontánne rozkladať s vývojom ozónu. To umožňuje, aby bol ozón chemicky pripravený reakciou manganistanu draselného s kyselinou sírovou strednej koncentrácie (50 - 80%).

Táto reakcia vedie k nadmerne koncentrovanému roztoku kyseliny manganistej, ktorý sa rýchlo rozkladá a uvoľňuje ozón.

Kyselina sírová s koncentráciou nad 80% by sa nemala používať na túto reakciu, pretože to môže viesť k vzniku anhydridu (epoxidu mangánu), čo je mimoriadne nebezpečné.

príprava

Kyselina permanganová sa môže pripraviť rozpustením epoxidu mangánu vo vode alebo reakciou manganistanu barnatého s kyselinou sírovou. Znečistený roztok sa môže tiež pripraviť rozpustením manganistanu draselného v kyseline sírovej so strednou koncentráciou (50 - 80%).

vodičský

O nebezpečenstve kyseliny manganistej nie je veľa známe, ale malo by sa s ňou zaobchádzať opatrne, pretože ide o silnú kyselinu a veľmi silné oxidačné činidlo. Môže uvoľňovať aj ozón, ktorý je toxický.

skladovanie

Nie je praktické uchovávať túto kyselinu kvôli jej nestabilite. Mal by sa použiť ihneď po dokončení. Hydrát sa môže skladovať, pokiaľ je zmrazený (pod bodom mrazu vody).

ustanovenia

Kyselina permanganová sa môže vypúšťať do pôdy, pretože spôsobuje rozklad látky, oxidáciu pôdy a premenu na oxid manganičitý, ktorý je bezpečný a nerozpustný.

manganistany

Univalentná aniónová skupina Mn04 odvodená od kyseliny manganistej, všetky sú silné oxidačné činidlá. Sú to soli, ktoré obsahujú anión Mn04, obvykle tmavočervenej červenej farby a so silnými oxidačnými vlastnosťami.

1 - Manganistan draselný

Molekulový vzorec: KMn04
Molekulová hmotnosť: 158,032 g / mol

Je to najznámejší zo všetkých permanganátov. Tiež známy ako kryštály Condy, je to vysoko oxidačná zlúčenina, bez zápachu, rozpustná vo vode a v mnohých organických rozpúšťadlách, má purpurové kryštály a sladkú chuť. (Definícia z McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4. vydanie).

Manganistan draselný nie je horľavý, ale urýchľuje vznietenie horľavého materiálu. Ak je horľavý materiál jemne rozptýlený, môže byť zmes výbušná. Pri kontakte s kvapalnými horľavými materiálmi môže spôsobiť samovoľné vznietenie. Pri kontakte s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiar alebo výbuch. Používa sa na výrobu iných chemikálií a ako dezinfekčný prostriedok.

Farmakológia a biochémia

Farmakologická klasifikácia: MeSH

Ukazovatele a činidlá

Sú to látky používané na detekciu, identifikáciu a analýzu chemických, biologických alebo patologických procesov alebo podmienok.

Ukazovatele sú látky, ktoré menia fyzikálny vzhľad, napríklad farbu, keď sa približujú k bodu, kde prechádzajú medzi kyslosťou a zásaditosťou. Činidlá sú látky používané na detekciu alebo stanovenie inej látky chemickými alebo mikroskopickými prostriedkami, najmä analýzou.

Typy činidiel sú precipitanty, rozpúšťadlá, oxidanty, redukčné činidlá, toky a kolorimetrické činidlá. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. vydanie, str. 301, str. 499).

Priemyselné použitie

Ako bieliace činidlá, pachové činidlá a oxidačné / redukčné činidlá.

Výrobné metódy

Môžu sa pripraviť oxidáciou oxidu manganičitého chlorečnanom draselným v roztoku hydroxidu draselného, ​​potom sa oxidácia ukončí chlórom alebo vzduchom a oxidom uhličitým.

Bezpečnosť a nebezpečenstvá

- Môže zosilniť oheň.
-Je škodlivý pri požití.
- Spôsobuje silné popáleniny kože.
- Môže spôsobiť poškodenie očí.
- Môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
- Podozrenie, že spôsobuje genetické poškodenie.
- existuje podozrenie, že môže poškodiť plodnosť a plod.
- Spôsobuje poškodenie orgánov pri dlhšej alebo opakovanej expozícii.
- Je veľmi toxický pre vodné organizmy a má dlhodobé škodlivé účinky.

Hazard so zdravím

Môže spôsobiť popáleniny a tmavo hnedé škvrny na koži. Pri požití vážne ovplyvňuje gastrointestinálny systém. Ak sa konzumuje viac ako 4 unce, môže to byť fatálne.

Nebezpečenstvo požiaru

Nie je horľavý, ale zvyšuje spaľovanie iných látok. Spôsobuje dráždivé alebo toxické plyny alebo pary v ohni.

Správanie pri ohni: Pri kontakte s palivami môže spôsobiť požiar, ktorý môže explodovať. Pri kontakte s horľavými látkami alebo redukčnými činidlami môže spôsobiť veľké riziko požiaru a výbuchu.

Chemické nebezpečenstvá

Rozkladá sa pri zahrievaní a vytvára toxické plyny a dráždivé výpary. Látka je silným oxidantom. Reaguje s horľavými a redukujúcimi materiálmi, ktoré spôsobujú nebezpečenstvo požiaru a výbuchu. Prudko reaguje s práškovými kovmi, čo predstavuje nebezpečenstvo požiaru.

Prvá pomoc, ak prídete do kontaktu s manganistanom draselným

Pri požití vyvolajte zvracanie a postupujte s úplným výplachom žalúdka
Pri vdýchnutí je potrebné čerstvý vzduch a odpočinok. Môže byť potrebné umelé dýchanie. Je potrebné poradiť sa s lekárom.

Ak dôjde ku kontaktu s pokožkou, opláchnite ich veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút, potom vyzlečte kontaminovaný odev a opláchnite ho znova. Je tiež dôležité poradiť sa s lekárom.

Ak dôjde k kontaktu s očami, vypláchnite ich veľkým množstvom vody po dobu niekoľkých minút. Vyhľadajte lekársku pomoc.

2 - manganistan sodný

Molekulový vzorec: MnNa04
Molekulová hmotnosť: 141,924 g / mol

Manganát sodný je fialová kryštalická pevná látka. Nehorľavý, ale urýchľuje horenie horľavého materiálu. Pri kontakte s kvapalnými horľavými materiálmi sa môže samovoľne vznietiť. Kontakt s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiar alebo výbuch. Používa sa v medicíne ako dezinfekčný prostriedok a na mnoho ďalších použití.

Použitie a výroba

V priemysle sa používa ako oxidačné a redukčné činidlo. Používa sa tiež na úpravu vody, na bielenie textílií

Výrobné metódy

Mangánan sodný sa rozpustí vo vode a zavádza sa chlór alebo ozón. Roztok sa koncentruje a kryštalizuje.

3 - manganistan vápenatý

Molekulový vzorec: CaMn208
Molekulová hmotnosť: 277,946 g / mol

vlastnosti

Manganistan vápenatý je purpurová kryštalická pevná látka. Používa sa ako dezinfekčné a dezodoračné činidlo, na čistenie vody a na mnoho ďalších použití.

Lekárske použitie

Mangánový ión, ktorý je výsledkom tohto manganistanu, je sťahujúci, čo pomáha potlačiť zápal.