Kyselina módnu , tiež známy ako monoxoyodato (I) atóm vodíka alebo yodol, je anorganická zlúčenina vzorca Hio. Je to oxokyselina jódu s atómom kyslíka, atómom vodíka a atómom jódu s oxidačným stavom 1+.
Táto zlúčenina je veľmi nestabilná, pretože majú tendenciu sa podstúpiť dismutační reakciu, kde sa redukuje na molekulárnej jód a oxiduje na kyselinu jódu podľa reakcie: 5HIO → 2I 2 + Hio 3 + 2H 2 O.
Obrázok 1: Štruktúra kyseliny hypoiodoidovej.
Táto zlúčenina je najslabšou kyselinou halogénových oxidov s oxidačným stavom 1+. Zodpovedajúce soli tejto kyseliny sú známe ako hypojodity.
Tieto soli sú stabilnejšie ako kyselina a vytvárajú sa podobným spôsobom ako ich náprotivky s chlórom a brómom reakciou molekulárneho jódu s hydroxidmi kovov alkalických zemín alebo kovov alkalických zemín.
Kyselina hypodódová sa vyrába reakciou molekulárneho jódu s oxidom ortuti (Egon Wiberg, 2001) podľa reakcie:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HGI 2 2HgO
Stopy zlúčeniny sa získajú tiež reakciou molekulárneho jódu s hydroxidom draselným za vzniku, najskôr jodidu draselného a hypodjodidu draselného podľa reakcie:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Kyselina hypojódová, ktorá je takou slabou kyselinou, však umožňuje hydrolýzu hypoodičitanu draselného, pokiaľ nie je nadbytok hydroxidu draselného (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → Hio + KOH
Môže sa tiež získať, podobne ako jeho náprotivky chlóru a brómu, reakciou molekulárneho jódu s vodou. Avšak vzhľadom na jeho nízku rovnovážnu konštantu, ktorá je rádovo 10 až 13 , sú získané množstvá veľmi malé (RG Compton, 1972).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Kyselina hypo jodová existuje iba ako vodný roztok, ktorý je žltkastej farby. Zlúčenina v pevnom stave sa nedokázala izolovať, takže väčšina jej vlastností sa teoreticky získa výpočtovými výpočtami (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).
Kyselina hypoódínová má molekulovú hmotnosť 143,911 g / mol, teplotu topenia 219,81 ° C, teplotu varu 544,27 ° C a tlak pár 6,73 x 10-14 milimetrov ortuti. ,
Molekula je veľmi dobre rozpustný vo vode, je schopný rozpustiť medzi 5,35 x 10 5 a 8,54 x 10 5 g zlúčeniny na liter tohto rozpúšťadla (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI je silné oxidačné činidlo a môže tvoriť výbušné zmesi. Je tiež redukčným činidlom a môže sa oxidovať na jódové, jódové a periodické formy kyseliny. Vo vodných roztokoch, keď je slabou kyselinou, sa čiastočne disociuje na hypoioditový ión (OI - ) a H + .
HOI reaguje so zásadami za vzniku solí nazývaných hypoiodity. Napríklad, hypojoditan sodný (NaOI) sa tvorí reakciou kyseliny hypojódovej s hydroxidom sodným.
HOI + NaOH → naØej + H 2 O
Kyselina hypojódová tiež ľahko reaguje s rôznymi organickými molekulami a biomolekulami.
Reaktivita a nebezpečenstvá
Kyselina hypoodínová je nestabilná zlúčenina, ktorá sa rozkladá na elementárny jód. Jód je toxická zlúčenina, s ktorou sa musí zaobchádzať opatrne.
Kyselina hypo jódová je nebezpečná pri kontakte s pokožkou (dráždivá), pri kontakte s očami (dráždivá) a pri požití a vdýchnutí.
V prípade kontaktu s očami skontrolujte, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich vyberte. Oči by mali byť vyplachované tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka zostanú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nepoužívajte očnú masť.
Ak chemikália príde do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie a chráňte tak svoje ruky a telo. Obete umiestnite pod bezpečnostnú sprchu.
Ak sa chemikália hromadí na pokožke vystavenej obeti, napríklad na rukách, kontaminovaná pokožka sa jemne a dôkladne umyje tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred ďalším použitím vyperte kontaminovaný odev.
Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ju umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom.
V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia závažná, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná na bezpečné miesto. Uvoľnite tesný odev, napríklad golier, pás alebo kravatu.
Ak je pre obete ťažké dýchať, mal by sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Ak je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo leptavý, môže byť pre osoby poskytujúce pomoc nebezpečné podať resuscitáciu z úst do úst.
V prípade požitia nevyvolávať zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.
Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc.
aplikácia
Kyselina hypojódová sa používa ako silné oxidačné činidlo a ako redukčné činidlo pri laboratórnych reakciách. Používa sa na výrobu chemických zlúčenín známych ako hypoiodity.
Spektrofotometrické metódy sa používajú aj na meranie tvorby kyseliny hypojódovej na monitorovanie reakcií, pri ktorých je prítomný jód (TL Allen, 1955).
Halidy sa začleňujú do aerosólov, kde začínajú katalytickou deštrukciou ozónu (O 3 ) nad oceánmi a ovplyvňujú globálnu troposféru. V súčasnosti prebiehajú dva zaujímavé problémy týkajúce sa životného prostredia: pochopenie toho, ako sa molekulárne halogény v reakčnej plynnej fáze vyrábajú priamo z anorganických halogenidov vystavených O 3, a obmedzovanie environmentálnych faktorov, ktoré riadia tento medzifázový proces.
V práci (Elizabeth A. Pillar, 2013) sa pomocou hromadnej spektroskopie merala konverzia jodidu na kyselinu hypojódovú pomocou merania hmotnostnou spektroskopiou, aby sa určil model deplécie ozónu v atmosfére.
Referencie
- Egon Wiberg, NW (2001). Anorganická chémia. Londýn: Akademická tlač.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Konverzia jodidu na kyselinu jódovú a jód vo vodných mikrokvapkách vystavených ozónu. Sci. Technol., 47 (19), 10971 - 10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5. januára). kyselina hypo jodová. Zdroj: ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Anorganická chémia. Londýn: Edwar Arnol a spol.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. , (2017, 22. apríla). PubChem Compound Database; CID = 123340. Zdroj: PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reakcie nekovových anorganických zlúčenín. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Iodol. Zdroj: chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Tvorba kyseliny jódovej a hydratovanej jódovej katióny hydrolýzou jódu. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957 - 2960.