- Fyzikálne a chemické vlastnosti
- Reaktivita a nebezpečenstvá
- reaktivita
- nebezpečenstvo
- Žaloba v prípade poškodenia
- aplikácia
- Referencie
Kyselina fosforitá , nazývanej tiež kyselina orthophosphorous, je chemická zlúčenina vzorca H 3 PO 3 . Je to jedna z rôznych okysličených kyselín fosforu a jej štruktúra je uvedená na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2015).
Vzhľadom na vzorec zlúčeniny sa môže prepísať ako HPO (OH) 2. Tento druh existuje v rovnováhe s minoritným tautomérom P (OH) 3 (obrázok 2).
Obrázok 1: Štruktúra kyseliny fosforečnej.
Podľa odporúčaní IUPAC z roku 2005 sa táto látka nazýva kyselina fosforečná, zatiaľ čo dihydroxy forma sa nazýva kyselina fosfónová. Hlava medveďa je zakončená iba redukovanými zlúčeninami fosforu.
Obrázok 2: Tautoméry kyseliny fosforečnej.
Obrázok 3: Forma H3P03 stabilizovaná rezonanciou
Kyselina fosforečná je kyselina diprotová, to znamená, že má len schopnosť vzdať sa dvoch protónov. To je spôsobené tým, že hlavné tautomérom je H 3 PO 3 . Keď tento tvar stratí protón, rezonancia stabilizuje vytvorené anióny, ako je znázornené na obr.
Tautomér P (OH) 3 (obrázok 4) nemá výhodu rezonančnej stabilizácie. To sťažuje odstránenie tretieho protónu (Prečo je kyselina fosforečná diprotická a nie triprotická?, 2016).
Obrázok 4: forma PO33-, kde je pozorované, že nedochádza k stabilizácii rezonanciou.
Kyselina fosforečná (H 3 PO 3 ) tvoria soli zvanej fosfity, ktoré sa používajú ako redukčné činidlá (Britannica, 1998). To sa pripraví rozpustením tetrafosforečnou hexoxide (P 4 O 6 ) podľa rovnice:
P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 HPO (OH) 2
Čistá kyselina fosforitá, H 3 PO 3 , sa najlepšie pripravia hydrolýzou chloridu fosforitého, PCL 3 .
PCI 3 + 3H 2 O → HPO (OH) 2 + 3HCl
Výsledný roztok sa zahreje na teplotu odohnať kyseliny chlorovodíkovej, a zostávajúce voda sa odparí až do bezfarebné kryštalické 3 PO 3 zobrazí na chladenie. Kyselina môže byť tiež získané pôsobením vody na pBR 3 alebo PI 3 (Zumdahl, 2018).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Kyselina fosforečná sú biele alebo žlté hygroskopické tetrahedrické kryštály s cesnakovou arómou (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).
Obrázok 5: vzhľad kyseliny fosforečnej.
H 3 PO 3 má molekulovú hmotnosť 82,0 g / mol a hustotu 1.651 g / ml. Zlúčenina má teplotu topenia 73 ° C a rozkladá sa nad 200 ° C. Kyselina fosforečná je rozpustná vo vode a je schopná rozpustiť 310 gramov na 100 ml tohto rozpúšťadla. Je tiež rozpustný v etanole.
Ďalej je to silná kyselina s pKa medzi 1,3 a 1,6 (Royal Society of Chemistry, 2015).
Zahrievanie kyseliny fosforečnej na približne 200 ° C spôsobuje jej neprimeranosť na kyselinu fosforečnú a fosfín (PH 3 ). Fosfín, plyn, ktorý sa normálne spontánne vznieti vo vzduchu.
4H 3 PO 3 + teplo → PH 3 + 3H 3 PO 4
Reaktivita a nebezpečenstvá
reaktivita
- Kyselina fosforečná nie je stabilná zlúčenina.
- Absorbuje kyslík zo vzduchu a vytvára kyselinu fosforečnú.
- Vytvára žlté usadeniny vo vodnom roztoku, ktoré sú pri sušení spontánne horľavé.
- Exotermicky reaguje s chemickými bázami (napr. Anorganickými amínmi a hydroxidmi) za vzniku solí.
- Tieto reakcie môžu vytvárať nebezpečne veľké množstvo tepla v malom priestore.
- Rozpustenie vo vode alebo zriedenie koncentrovaného roztoku ďalšou vodou môže spôsobiť značné teplo.
- Reaguje v prítomnosti vlhkosti s aktívnymi kovmi, vrátane štruktúrnych kovov, ako je hliník a železo, za uvoľnenia vodíka, horľavého plynu.
- Môže iniciovať polymerizáciu určitých alkénov. Reaguje s kyanidovými zlúčeninami a uvoľňuje plynný kyanovodík.
- Pri kontakte s ditiokarbamátmi, izokyanátmi, merkaptánmi, nitridmi, nitrilmi, sulfidmi a silnými redukčnými činidlami môže vytvárať horľavé a / alebo toxické plyny.
- Ďalšie reakcie vytvárajúce plyn sa vyskytujú so siričitanmi, dusitanmi, tiosíranmi (za vzniku H2S a S03), ditioničitany (za vzniku S02) a uhličitanov (za vzniku CO2) (KYSELINA FOSFOROVÁ, 2016).
nebezpečenstvo
- Táto zlúčenina je leptavá pre oči a pokožku.
- Kontakt s očami môže spôsobiť poškodenie rohovky alebo slepotu.
- Kontakt s pokožkou môže spôsobiť zápal a pľuzgiere.
- Vdýchnutie prachu spôsobí podráždenie gastrointestinálneho alebo dýchacieho traktu, ktoré sa vyznačuje spálením, kýchaním a kašľom.
- Ťažké nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť (karta bezpečnostných údajov materiálu Kyselina fosforečná, 2013).
Žaloba v prípade poškodenia
- Uistite sa, že zdravotnícky personál vie o použitých materiáloch a prijal preventívne opatrenia na svoju ochranu.
- Obeť by sa mala presunúť na chladné miesto a zavolať pohotovostnú lekársku službu.
- Ak obeť nedýcha, má sa poskytnúť umelé dýchanie.
- Metóda „z úst do úst“ by sa nemala používať, ak obeť látku prehltla alebo vdýchla.
- Umelé dýchanie sa vykonáva pomocou masky na vrecká, ktorá je vybavená jednosmerným ventilom alebo iným vhodným respiračným lekárskym zariadením.
- Ak je dýchanie ťažké, mal by sa podávať kyslík.
- Kontaminovaný odev a obuv by mali byť odstránené a izolované.
- V prípade kontaktu s látkou okamžite vyplachujte pokožku alebo oči tečúcou vodou najmenej po dobu 20 minút.
- Pre menší kontakt s pokožkou sa vyhnite šíreniu materiálu na nedotknutú pokožku.
- Udržujte obeť v pokoji a teple.
- Účinky vystavenia (vdýchnutie, požitie alebo kontakt s pokožkou) látke sa môžu oneskoriť.
aplikácia
Najdôležitejším použitím kyseliny fosforečnej je výroba fosfitov, ktoré sa používajú pri úprave vody. Kyselina fosforečná sa tiež používa na prípravu fosfitových solí, ako je napríklad fosforitan draselný.
Ukázalo sa, že fosfity sú účinné pri kontrole rôznych chorôb rastlín.
Liečba kmeňom alebo listovou injekciou obsahujúcou soli kyseliny fosforečnej je indikovaná najmä ako reakcia na infekcie rastlinnými patogénmi typu fytoftera a pythium (spôsobujú rozklad koreňov).
Kyselina fosforečná a fosfity sa používajú ako redukčné činidlá v chemickej analýze. Pohodlná a škálovateľná nová syntéza fenyloctových kyselín prostredníctvom jodidom katalyzovanej redukcie mandľových kyselín je založená na in situ generácii kyseliny jodovodíkovej z katalytického jodidu sodného. Na tento účel sa ako stechiometrické redukčné činidlo používa kyselina fosforečná (Jacqueline E. Milne, 2011).
Používa sa ako prísada na výrobu prísad používaných v poly (vinylchloride) priemysle (kyselina fosforečná (CAS RN 10294-56-1), 2017). Tiež estery kyseliny fosforečnej sa používajú v rôznych reakciách organickej syntézy (Blazewska, 2009).
Referencie
- Blazewska, K. (2009). Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Zv. 42. New York: Thieme.
- (1998, 20. júla). Kyselina fosforečná (H3P03). Zdroj: Encyklopédia Britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2015, 20. júla). kyselina fosfónová. Získané z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacqueline E. Milne, TS (2011). Jodidom katalyzované redukcie: vývoj syntézy fenyloctových kyselín. Org. Chem., 76, 9519 - 9524. organic-chemistry.org.
- Karta bezpečnostných údajov Kyselina fosforečná. (2013, 21. mája). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 11. marca). PubChem Compound Database; CID = 107909. Zdroj: PubChem Zdroj: ncbi.nlm.nih.gov.
- Kyselina fosforečná (CAS RN 10294-56-1). (2017, 15. marca). Obnovené z adresy gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
- KYSELINA FOSFOROVÁ. (2016). Obnovené z cameochemikálií: cameochemicals.noaa.gov.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). KYSELINA FOSFOROVÁ. Získané z chemspider: chemspider.com.
- Prečo je kyselina fosforečná diprotická a nie triprotická? (2016, 11. marca). Obnovené z chemistry.stackexchange.
- Zumdahl, SS (2018, 15. augusta). Kyslíkatých. Obnovené zo stránky britannica.com.