KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ: VZOREC A VLASTNOSTI - VEDA - 2026

Kyselina dichromic je nestabilný oxidačné dvojsýtne kyselina známa len v roztoku a ako dichromatickými soli (ako je dvojchróman draselný), ktorých farba je oranžová alebo červená.

Jeho chemický vzorec je H2Cr207 a možno ho získať z dvoch molekúl kyseliny chromovej so stratou jednej molekuly vody. Je hygroskopický a absorbuje vlhkosť z prostredia.

2 H2Cr04 -> H2Cr207 + H20

Ióny, ktoré tvoria kyselinu dichromovú, sú:

Dichromátový anión Cr207-2 a dva katióny H +

Zlúčenina kyseliny dichrómovej je dichróman draselný, ktorý je dobrým oxidačným činidlom.

Molekulárny vzorec

Cr2H2O7

Chemické názvy

Kyselina chlorovodíková; Kyselina chlorovodíková (VI); Kyselina chrómová (H2Cr207); 13530-68-2; Kyselina chlorovodíková (H2Cr207)

Chemické a fyzikálne vlastnosti

Vypočítané vlastnosti

- Molekulová hmotnosť: 218,00 g / mol

- Odkazy na darcu vodíka: 2

- Akceptor vodíkovej väzby: 7

- Otáčavý účet dlhopisov 2

- Presná hmotnosť 218,0039 g / mol

- monoizotopová hmota 217,861 g / mol

- Počet ťažkých atómov 9

-Formálna pozícia 0

- Zložitosť 221

- počet izotopových atómov 0

Dichroman draselný

Dichroman draselný je kyselina dichrómová, ktorá má široké použitie, pôsobí ako oxidačné činidlo pri mnohých chemických a priemyselných aplikáciách a pri farbení, farbení a vyčiňovaní kože.

Používa sa tiež lekársky ako externý antiseptikum alebo adstringent a vyskytuje sa v niektorých veterinárnych liekoch. Dichroman draselný sa považuje za vysoko toxický a pri požití vnútorne je jedovatý.

Z tohto dôvodu sa s ním musí zaobchádzať mimoriadne opatrne. Zlúčenina je kryštalická iónová pevná látka a má veľmi jasnú červeno-oranžovú farbu.

vlastnosti

Dichroman draselný je bez zápachu, jeho teplota varu je 500 stupňov Celzia. Dichroman draselný má teplotu topenia 398 stupňov Celzia a molekulovú hmotnosť 294,18 gramov na mol.

Dichroman draselný sa môže klasifikovať ako šesťmocná zlúčenina chrómu kvôli svojmu oxidačnému stavu. Oxidačný stav je vypočítané číslo, ktoré udáva, koľko elektrónov sa stratí alebo získa v atóme zlúčeniny.

Ak je oxidačný stav pozitívny, došlo k strate elektrónov. Negatívne oxidačné stavy naznačujú zisk elektrónov pre konkrétny atóm. Šesťmocné zlúčeniny chrómu, ako je dichróman draselný, obsahujú prvok chróm v oxidačnom stave 6+.

aplikácia

Dichroman draselný je chemická zlúčenina obvykle používaná ako anorganické chemické činidlo pre priemyselné a laboratórne procesy. Táto chemikália sa tiež používa na výrobu leštidiel na topánky, lepidiel, farieb a voskov. V laboratóriu sa tiež bežne používa ako analytické činidlo a dichróman draselný sa používa aj v priemysle.

Stavebníctvo používa túto chemikáliu v cementových výrobkoch na zlepšenie hustoty a textúry. Niektoré dreviny môžu zmeniť svoj vzhľad (alebo farbu) v prítomnosti dichrómanu draselného. To je užitočné najmä pri hľadaní mahagónových alebo tvrdých podláh, ktoré ukazujú ich najjasnejšie farby.

Medzi ďalšie použitia dichrómanu draselného patria:

• Činenie kože na obuv
• Oxidačné činidlo v procese fotografickej tlače
• Čistenie skla alebo leptaného skla.

varovanie

Dichroman draselný sa musí udržiavať mimo dosahu všetkých horľavých materiálov. V opačnom prípade môžete mať výbušnú situáciu na riešenie.

Existuje veľká debata o skutočných zdravotných rizikách dichrómanu draselného. Túto zlúčeninu a všetky ostatné dichromáty považuje Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (NIOSH), federálna agentúra USA, ktorá vykonáva výskum a odporúčania na prevenciu chorôb a pracovných úrazov, za látky spôsobujúce rakovinu alebo karcinogény. ,

Úrad pre ochranu rastlín Organizácie Spojených národov pre ochranu životného prostredia však klasifikoval dichróman draselný ako najpravdepodobnejšie pre človeka karcinogénny.

Zlúčenina sa môže ľahko rozptýliť vzduchom, čím sa nebezpečenstvo vdýchnutia stáva jedným z najväčších nebezpečenstiev, ktoré sú s ňou spojené.

Dlhodobé vystavenie chemikáliám vdýchnutím môže spôsobiť astmu. Chemická látka je tiež leptavá pre oči, pokožku a dýchacie cesty a môže po požití spôsobiť poškodenie obličiek a pečene.

Dichroman amónny

Molekulárny vzorec

(NH4) 2Cr207 alebo Cr2H8N207

Chemické názvy

Dichroman amónny; Dichroman amónny; 7789-09-5; Diammonium dichromate; Dichroman amónny (VI); Dichromát amónny

vlastnosti

Dichroman amónny je tiež soľou kyseliny dichrómovej a je to jasne červenooranžová kryštalická pevná látka. Ľahko sa zapáli a horí a vytvára objemný zelený zvyšok. Ak je zahrievaná v uzavretej nádobe, môže sa rozbiť v dôsledku rozkladu materiálu.

Ak je zmiešaný, môže tiež pôsobiť ako silné oxidačné činidlo. Je rozpustný vo vode a je bez zápachu. Dichroman amónny je veľmi silné okysličovadlo, ktoré sa často používa pre pyrotechnické kompozície ako katalyzátor. Bežne sa používa aj vo fotografii a litografii.

Dichroman amónny je v laboratóriu dobrým zdrojom čistého dusíka a používa sa ako katalyzátor katalytickej oxidácie amoniaku. Používa sa tiež na fixáciu farbív a na výrobu fotocitlivých filmov pôsobiacich ako fotoaktívne.

Dichroman sodný

Molekulárny vzorec

Na2Cr207 alebo Cr2Na207

Chemické názvy

Dichroman sodný; Celcure; Dichroman sodný; Dvojchroman dvojsodný; Dichroman sodný (VI)

vlastnosti

Dichroman sodný je oranžová až červená, anorganická kryštalická zlúčenina, ktorá pri zahrievaní emituje toxické výpary chrómu. Chróman sodný sa môže previesť na kyselinu dichrómanovú kontinuálnym procesom s kyselinou sírovou, oxidom uhličitým alebo ich kombináciou.

Jeho molekulová hmotnosť je 261 965 g / mol. Je vysoko leptavý a je silným oxidačným činidlom. Používa sa predovšetkým na výrobu iných zlúčenín chrómu a používa sa tiež pri úprave kovov, konzervačných látok na drevo a ako inhibítor korózie.

varovanie

Dichroman sodný primárne ovplyvňuje dýchací systém, spôsobuje ulcerácie, bronchitídu, zápal pľúc a astmu, ako aj gastrointestinálny trakt, pečeň, obličky a imunitný systém.

Je to karcinogénna látka a je spojená s rizikom rozvoja rakoviny pľúc a rakoviny nosovej dutiny. Dichroman sodný môže dráždiť pokožku, oči a sliznice.

aplikácia

Používa sa ako inhibítor korózie a pri výrobe iných chemikálií.

Zdravotné riziká

Kyselina chlorovodíková je pri požití toxická. Vdýchnutie práškovej kyseliny dichromatickej je tiež toxické. Kyselina chlorovodíková vystavená ohňu môže vytvárať dráždivé, leptavé a / alebo toxické plyny. Kontakt s látkou môže spôsobiť vážne popáleniny pokožky a očí.

Nebezpečenstvo požiaru

Kyselina chlorovodíková urýchľuje horenie, keď je zapálená. Môže vybuchnúť z tepla alebo kontaminácie. Výbušne reagujú s uhľovodíkmi (palivami). Môže zapáliť palivo (drevo, papier, olej, odev atď.). Pri zahrievaní môžu nádoby vybuchnúť.

Iné použitia

Okrem vyššie uvedených použití amónium, sodík a draslík sa používajú pri chrómovaní aj kyseliny chrómové na ochranu kovov pred koróziou a na optimalizáciu priľnavosti farieb.

Referencie

1. Laboratórne chemikálie UK. (2015). Dichroman amónny. 12-24-2016, z webovej stránky obchodu Amonium Dichromate: Amoniadichromate.co.uk.
2. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database; CID = 24600. Webové stránky: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D .. (2003). Dichroman draselný. 12-24-2016, z webovej stránky Study.com: Study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Kyselina chlorovodíková. 12-24-2016, z webovej stránky Chemical Land: chemicalbook.com
5. Chémia Web. (2016). Molárna hmota 12-24-2016, z webovej stránky Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Divízia vzdelávania a informácií NIOSH. (2012). Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (NIOSH). 12-24-2016, z webovej stránky NIOSH: cdc.gov.