Kyseliny chlorečnej je anorganická zlúčenina vzorca HClO 3, obsahuje kyselinu kyslíkatých kyselín, kde je atóm chlóru 5 oxidačný stav sa štruktúrou Analogicky k kyselina BROMIČNÝ alebo kyseliny JODIČNÝ. Je to silná kyselina schopná darovať vodík Bronstedovmu akceptoru alebo báze.
Kyselinu prvýkrát objavil v 17. storočí Johann Rudolf Glauber z mesta Karlstadt am Main v Nemecku, v ktorom používal chlorid sodný a kyselinu sírovú na prípravu síranu sodného v Mannheimovom procese a uvoľňoval plynný chlorid z vodík, škodlivý pre človeka.
Zlúčenina sa získa s chlorečnanom bárnatým (chlorečnan bárnatý) s kyselinou sírovou za vzniku síranu bárnatého (Jacob Green, 1829) nerozpustného vo vode podľa nasledujúcej reakcie:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Ďalším spôsobom získania je zahrievanie kyseliny chlórnej na získanie kyseliny chlórovodíkovej a chlorovodíka podľa reakcie:
3HClO → HClO 3 + 2HCI
Kyselina chlorovodíková (HClO3) je silným oxidačným činidlom, pretože je schopná redukcie na oxidačné stavy +3, +1 a -1. Používa sa na výrobu chlorečnatých solí.
Rozkladá sa v koncentráciách vyšších ako 30%. Zohrieva sa aj pri zahrievaní, preto sa musí stále udržiavať v chlade a všetky sklenené nádoby, ktoré sa používajú na manipuláciu, sa musia vopred schladiť.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Kyselina chlorovodíková existuje iba v roztoku. Je to bezfarebná tekutina bez charakteristickej arómy (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017), jej vzhľad je znázornený na obrázku 2.
Obrázok 2: vzhľad kyseliny chlorovodíkovej.
Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 84,459 g / mol a hustotu 1 g / ml pri asi 25 ° C. Má teplotu varu vyššiu ako 100 ° C (KYSELINA CHLOROVÁ, SF) a rozpustnosť vo vode 40 g na 100 ml tohto rozpúšťadla pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kyselina chlorovodíková urýchľuje spaľovanie horľavých materiálov a pri kontakte môže najviac vznietiť. Táto zlúčenina je korozívna pre kovy a textílie.
samovoľne
- Koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej nad 40% sa rozkladajú.
- Sulfid antimónu a koncentrované roztoky kyseliny chlorovodíkovej reagujú so žiarovkou.
- Sulfid arzénu a koncentrované roztoky kyseliny chlórovodíkovej reagujú so žiarovkou.
- Prudko reaguje a dokonca exploduje s inými sulfidmi kovov, t. J. Sírnikom medi.
- Pri kontakte s oxidovateľnými materiálmi vrátane amoniaku môžu byť reakcie mimoriadne prudké.
- Po ponorení do kyseliny chlorovodíkovej sa filtračný papier rozsvieti.
- Výbuchy zaznamenali zmesi roztoku kyseliny chlorovodíkovej s kovmi, ako sú: antimón, bizmut a železo. Je to spôsobené tvorbou výbušných zlúčenín vrátane vodíka (KYSELINA CHLOROVÁ, 2016).
Reaktivita a nebezpečenstvá
Kyselina chlorovodíková je nestabilná zlúčenina. Ako silná kyselina je mimoriadne nebezpečný pri kontakte s pokožkou (je leptavý a dráždivý), pri kontakte s očami (dráždivý) a pri požití. Tiež veľmi nebezpečný v prípade vdýchnutia.
Ťažké nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie kože.
Nadmerná expozícia môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest. Zápal oka je charakterizovaný sčervenaním, zalievaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, olupovaním, začervenaním a občas pľuzgiermi.
Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice. Opakované alebo dlhodobé vystavenie látke môže tieto orgány poškodiť.
V prípade kontaktu s očami skontrolujte, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich vyberte. Oči by mali byť vyplachované tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka zostanú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nepoužívajte očnú masť.
Ak chemikália príde do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie a chráňte tak svoje ruky a telo. Obete umiestnite pod bezpečnostnú sprchu.
Ak sa chemikália hromadí na pokožke vystavenej obeti, napríklad na rukách, kontaminovaná pokožka sa jemne a dôkladne umyje tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom.
Kyselinu tiež môžete neutralizovať zriedeným hydroxidom sodným alebo slabou zásadou, napríklad sódou na pečenie. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred ďalším použitím vyperte kontaminovaný odev.
Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ju umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom.
V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia závažná, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná na bezpečné miesto.
Uvoľnite tesný odev, napríklad golier, pás alebo kravatu. Ak je pre obete ťažké dýchať, mal by sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst.
Ak je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý, môže byť pre osoby poskytujúce pomoc vždy nebezpečná resuscitácia z úst do úst.
V prípade požitia nevyvolávať zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst. Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc.
aplikácia
Kyselina chlorovodíková sa používa hlavne na tvorbu chlorečnanov, ako sú: sodík, vápnik, horčík, stroncium, olovo, meď a striebro, ako aj protochlorid a chloristan ortuti sa pripravujú s použitím kyseliny chlórovej ako činidla.
Stabilný prekurzor oxidu chloričitého sa používa pri elektrochemickej výrobe vysoko čistého chloristanu amónneho (Dotson, 1993).
Hlavná výroba kyseliny chlorovodíkovej sa začala počas priemyselnej revolúcie v Európe a používala sa na výrobu vinylchloridu pre rúrky z PVC.
Ďalším využitím kyseliny je množstvo aplikácií v menšom meradle, vrátane čistenia domácnosti, výroby želatíny a iných potravinárskych prídavných látok, odstraňovania okovín a spracovania kože (kyselina chlorovodíková, SF).
Referencie
- KYSELINA CHLOROVÁ. (2016). Obnovené z cameochemikálií: cameochemicals.noaa.gov.
- kyselina chlorovodíková. (SF). Získané z weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- KYSELINA CHLOROVÁ. (SF). Získané z chemickej knihy: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Nový elektrochemický postup výroby chloristanu amónneho. Journal of Applied Electrochemistry Zväzok 23, vydanie 9 ,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. júla). kyselina chlorovodíková. Získané z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Učebnica chemickej filozofie. Philadelphia: Russell a Martien.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. , (2017, 15. apríla). PubChem Compound Database; CID = 19654. Získané z pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). KYSELINA CHLOROVÁ. Získané z chemspider: chemspider.com.