- Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny bromovodíkovej
- V prípade kontaktu s očami
- V prípade kontaktu s pokožkou
- V prípade vdýchnutia
- aplikácia
- Referencie
Kyselina BROMIČNÝ , tiež známy ako bromičnanu alebo vodík kyselina BROMIČNÝ (V), je chemická zlúčenina vzorca HBrO3. Je to brómkyselina so štruktúrou analogickou kyseline chlórovej (EMBL-EBI, 2014). Zlúčenina je veľmi silná kyselina. Jeho štruktúra je uvedená na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2008).
Na prípravu kyseliny bromovodíkovej sa rozpustný bromičnan zvyčajne rozpustí vo vode a pridá sa rozpustná soľ bária. Zle rozpustný bromičnan bárnatý sa vyzráža.
Obrázok 1: Štruktúra kyseliny bromovodíkovej.
Bromičnan bárnatý sa potom môže rozpustiť vo vode a okysliť kyselinou sírovou, aby sa vyzrážal v podstate nerozpustný síran bárnatý a nechala sa kyselina brómová pozadu (pozri obrázok vyššie):
2KBr03 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (Br03) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (Br03) 2 (vod.) + H2SO4 (vod.) -> 2HBr03 + BaSO4
Zlúčeninu je možné tiež pripraviť rozkladom chloridu bromitého v alkalickom roztoku podľa reakcie:
BrCl5 + 3 H20 → HBr03 + 5 HCI
Kyselina brómová je silné oxidačné činidlo. Bromátový ión sa môže ďalej oxidovať elementárnym fluórom alebo xenóndifluoridom v prítomnosti bázy, oxidáciu sprevádzanú malými výbuchmi a teflónovú trubicu zachytenú v ohni (My Favorite Chemicals, SF).
Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny bromovodíkovej
Kyselina brómová je nestabilná zlúčenina, ktorá sa rozkladá na elementárny bróm. Ako silná kyselina je mimoriadne nebezpečný v prípade kontaktu s pokožkou (leptavý a dráždivý), pri kontakte s očami (dráždivý) a pri požití. Veľmi nebezpečný tiež v prípade vdýchnutia.
Ťažké nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie kože. Nadmerná expozícia môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
Zápal oka je charakterizovaný sčervenaním, zalievaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, olupovaním, začervenaním a občas pľuzgiermi.
Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice. Opakované alebo dlhodobé vystavenie látke môže tieto orgány poškodiť.
V prípade kontaktu s očami
Skontrolujte, či sa kontaktné šošovky nosia, a okamžite ich vyberte. Oči by mali byť vyplachované tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka zostanú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nepoužívajte očnú masť.
V prípade kontaktu s pokožkou
Ak chemikália príde do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie a chráňte tak svoje ruky a telo. Obete umiestnite pod bezpečnostnú sprchu.
Ak sa chemikália hromadí na pokožke vystavenej obeti, napríklad na rukách, kontaminovaná pokožka sa jemne a dôkladne umyje tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred ďalším použitím vyperte kontaminovaný odev.
Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ju umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom.
V prípade vdýchnutia
Je vhodné nechať obeť odpočívať na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia závažná, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná na bezpečné miesto. Uvoľnite tesný odev, napríklad golier, pás alebo kravatu. Ak je pre obete ťažké dýchať, mal by sa podať kyslík.
Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Ak je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo leptavý, môže byť pre osoby poskytujúce pomoc nebezpečné podať resuscitáciu z úst do úst.
V prípade požitia nevyvolávať zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.
Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc.
aplikácia
Kyselina brómová sa používa ako silné oxidačné činidlo v laboratórnych reakciách. Používa sa okrem iného na výrobu chemických zlúčenín, ako sú jodičnany, kyselina chlorovodíková, kyselina tetraihónová.
Používa sa okrem iného aj na výrobu bromičnanov, ako je železo, olovo, mangán a ortuť.
Kyselina brómová pôsobí ako dôležitý medziprodukt pri reakcii Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Táto reakcia je príkladom chemických hodín a ilustruje termodynamickú nerovnovážnu reakciu.
Oscilačná reakcia je katalyzovaná cérom a je neoddeliteľne spojená s chémiou brómoxokyselín HBrOx. Rastúci záujem o nelineárne chemické systémy poskytol silné stimuly na štúdium chémie brómu.
Pri Belousov-Zhabotinskyovej reakcii sú zahrnuté brómové zlúčeniny HOBr, kyselina bromovodíková HOBrO a kyselina bromovodíková HBr03 (3) (Rainer Glaser, 2013).
Obrázok 3: Belousov-Zhabotinsky reakcia.
Tieto typy reakcií sú dôležité pre teoretickú chémiu. Ukazujú, že chemickým reakciám nemusí dominovať rovnovážne termodynamické správanie.
Referencie
- Kyselina brómová. (SF). Získané z chemyq.com.
- EMBL-EBI. (2008, 16. mája). kyselina brómová. Získané z ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI. (2014, 28. júla). kyselina chlorovodíková. Získané z ebi.ac.uk.
- Morris, S. (2010, 23. januára). Belousov Zhabotinsky reakcia 8 x normálna rýchlosť. Obnovené z youtubecom.
- Moje obľúbené chemikálie. (SF). Získané späť na stránke bromicacid.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 11. marca). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Zdroj: PubChem.
- Rainer Glaser, MD (2013). Prečo je kyslosť kyseliny brómovej skutočne dôležitá pre kinetické modely oscilujúcich chemických reakcií Belousov-Zhabotinsky. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina brómová. Získané z chemspider.com.
- Watts, H. (1870). Slovník chémie a príbuzných odborov iných vied, zväzok 1. Londýn: longmans, green and co.