KYSELINA ARZENITÁ (H3ASO3): VLASTNOSTI, RIZIKÁ A POUŽITIA - CHÉMIA - 2024

Arsenious kyseliny je anorganická zlúčenina vzorca H3AsO3. Jeho štruktúra je analogická s trihydroxyamínom a môže sa prepísať ako As (OH) 3. Je vo vodnej forme a nebol izolovaný v čistom pevnom stave. Jeho štruktúra je uvedená na obrázku 1.

Výroba As (OH) 3 znamená pomalú hydrolýzu oxidu arzenitého vo vode. Súčet bázy premieňa kyselinu arzén na arzenitové ióny: -, 2- a 3-.

Obrázok 1: Štruktúra kyseliny arzenitej.

Je to slabá kyselina. Reakcie, ktoré sa pripisujú vodnému trioxidu arzénu, sú spôsobené kyselinou arzenitou a jej konjugovanými bázami.

Fyzikálne a chemické vlastnosti arzenitej kyseliny

Kyselina arzenitá je pyramidálna molekula pozostávajúca z troch hydroxylových skupín naviazaných na arzén. 1H NMR spektrum roztokov kyseliny arzenitej pozostáva z jediného signálu konzistentného s vysokou symetriou molekuly. Existuje iba vo vodnom roztoku.

Uvedený roztok je bezfarebný a nemá charakteristickú arómu. Skladuje sa v jantárových nádobách, aby sa zabránilo reakcii s UV žiarením (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Obrázok 2: fľaša obsahujúca kyselinu arzénovú.

Jeho molekulová hmotnosť je 125,94 g / mol. Napriek skutočnosti, že zlúčenina nebola izolovaná, jej vlastnosti sa vypočítali pomocou výpočtových metód (© Royal Society of Chemistry, 2015), pričom sa získala teplota topenia 271,52 ° C, teplota varu 626,14 ° C. ° C a rozpustnosť vo vode 1 x 106 mg / l pri 25 ° C.

Zlúčenina má pre reakciu pKa 9,2:

H3AsO3 = H2AsO3- + H +

Literatúra uvádza, že zlúčenina má amfotérny charakter, hoci disociuje ako báza v menšej miere ako disociuje ako kyselina, pričom báza má pre reakciu pKb 14:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

To vedie k tvorbe druhov, ako sú kyslé sulfáty hydroxidu arzénu (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) v koncentrovaných roztokoch kyseliny sírovej alebo k tvorbe síranu kyseliny arzénovej (As ( HSO4) 3) v dymových roztokoch kyseliny sírovej.

Kyselina arzénová môže pôsobiť ako oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo a zostáva podľa elementárnych reakcií ako elementárny arzén alebo kyselina arzénová:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Kyselina arzenitá je silnejšie oxidačné činidlo ako jej fosfónový náprotivok, ale slabšie redukčné činidlo ako Egon Wiberg, 2001).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina arzenitá je zlúčenina klasifikovaná ako stabilná, je to však toxické a korozívne činidlo.

Pri vystavení teplu alebo ohňu má zlúčenina zanedbateľné nebezpečenstvo požiaru a výbuchu. V takom prípade by sa mal kontajner prepravovať, pokiaľ je to možné, aby nedošlo k vdychovaniu pár alebo prachu.

Pri zahrievaní uvoľňuje zlúčenina toxické a korozívne výpary oxidu arzénu. Na zabránenie kontaktu v prípade požiaru by ste mali nosiť samostatný dýchací prístroj a ochranný odev.

Môže to dráždiť oči, pokožku a sliznicu. Môže spôsobiť senzibilizáciu. Otrava môže ovplyvniť centrálny nervový, gastrointestinálny a kardiovaskulárny systém, pečeň a obličky. Zlúčeniny obsahujúce arzén sú vysoko toxické a karcinogénne.

V prípade kontaktu s očami

Umyte veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút, príležitostne zdvíhajte viečka, až kým nezistíte žiadne chemické zvyšky.

V prípade kontaktu s pokožkou

Okamžite umyte veľkým množstvom mydla a vody najmenej 15 minút, pričom odstráňte kontaminovaný odev a obuv. Popáleniny sú pokryté suchým sterilným obväzom (bezpečný, nie tesný).

V prípade požitia

Pri vedomí obete by sa malo dostať veľké množstvo vody na zriedenie kyseliny. Nepoužívajte výplach žalúdka ani nevyvolávajte zvracanie. Zdravotnícky personál musí udržiavať dýchacie cesty a dýchanie.

V prípade vdýchnutia

Ak je to potrebné, má sa podať umelé dýchanie. Presuňte postihnutého na chladné miesto a udržujte ho v teple a pokoji.

Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc (Kartový bezpečnostný list materiálu, Arsenious acid, 2007).

aplikácia

Kyselina arzenitá sa používa na detekciu malých množstiev jódu alebo jódových zlúčenín. V práci (Weegh, 1972) sa študovali niektoré aspekty cereálnej reakcie kyseliny arzénovej, pričom sa venovala pozornosť optickým vlastnostiam roztokov céru.

Študovali sa aj kinetické účinky rôznych zlúčenín, najmä účinky chloridových a bromidových iónov a kinetické účinky chloridu alebo bromidu v kombinácii s jodidom.

Kyselina arzenitá sa môže tiež použiť nezákonne na potraty (Trend, 1858).

Kyselina arzenitá reaguje pri zahrievaní za vzniku oxidu arzenitého (As203) Táto zlúčenina je všeobecne známa aj pod názvom kyselina arzenitá, hoci nejde o tú istú zlúčeninu. Štruktúra oxidu arzénového je uvedená na obrázku 3.

Obrázok 3: Štruktúra oxidu arzénového.

Obrázok 1: Štruktúra oxidu arzénového.

Táto zlúčenina, známa tiež ako Trisenox, sa používa na liečbu pacientov s leukémiou, ktorí nereagovali na iné látky. Tento liek je schválený na použitie Úradom pre potraviny a liečivá USA (FDA) ako liečba leukémie.

Fungovanie zlúčeniny nie je jasné. Môže spôsobiť morfologické zmeny a fragmentáciu DNA v promyelocytových leukemických bunkách, čo môže spôsobiť smrť a degradáciu buniek alebo poškodenie PML / RAR alfa (fúzneho proteínu) (Nurse's Drug Handbook 7. vydanie, 2013).

Keďže je jedovatý pre ľudské telo, je jednou z vysoko diskutabilných drog v tejto oblasti. Oxid arzenitý sa prvýkrát používal ako tradičná čínska medicína zvaná Pi Shuang. V súčasnosti sa používa na liečbu pacientov s rakovinou a iných zdravotných problémov. (Arsenious acid review, 2007-2016).

Referencie

1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Kyselina arzenitá. Získané z chemspidera.
2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Získané z chemspidera.
3. Preskúmanie arzenitých kyselín. (2007-2016). Získané z medicalook.
4. Kyselina arzenitá. (2014, 28. júla). Získané z ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, NW (2001). Anorganická chémia. Berlín: akademická tlač.
6. Karta bezpečnostných údajov materiálu Roztok kyseliny arzenitej. (2007, 10. septembra). Získané z t3db.ca.
7. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 4. marca). PubChem Compound Database; CID = 545,. Zdroj: PubChem.
8. Príručka sestry Drug Handbook 7. vydanie (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, HG (1858). Prípad, v ktorom sa na obstaranie potratu použila kyselina arzenitá. Pôvodná komunikácia britského lekárskeho denníka, 725-726.
10. Weegh, WH (1972). Použitie reakcie kyseliny arzenitej na báze céru na stanovenie malého množstva jódu alebo jódových zlúčenín. Clinica Chimica Acta, zväzok 39, vydanie 2, 327-338.