- štruktúra
- názvoslovie
- vlastnosti
- Fyzický stav
- Molekulová hmotnosť
- Bod topenia
- Bod varu
- Hustota
- rozpustnosť
- pH
- Chemické vlastnosti
- získanie
- aplikácia
- Pri absorpcii CO
- Pri odstraňovaní H
- V chemických laboratóriách
- V priemysle čistiacich prostriedkov
- V potravinárskom priemysle
- V hnojivách
- V rôznych aplikáciách
- Referencie
Uhličitan draselný je anorganická zlúčenina sa skladá z dvoch ióny draslíka K + a uhličitanu iónov CO 3 2- . Jeho chemický vzorec je K 2 CO 3 . Je to hygroskopická biela pevná látka, to znamená, že ľahko absorbuje vodu z prostredia. Z tohto dôvodu sa v laboratóriách používa na absorpciu vody z iných látok.
Je veľmi rozpustný vo vode a vytvára zásadité roztoky, ktoré sú bohaté na OH ióny - a preto majú vysokú hodnotu pH. Jeho vodné roztoky, sú alkalické, sa používajú v rôznych priemyselných procesoch pre absorpciu kyslých plynov, ako je oxid uhličitý CO 2 a sírovodíka H 2 S, pretože je ľahko neutralizuje.
Pevné uhličitan draselný K 2 CO 3 . Ondřej Mangl. Zdroj: Wikimedia Commons.
K 2 CO 3 sa používa na prípravu mydiel, čistiacich prostriedkov, pracích prostriedkov a zmesí na umývanie riadu. Používa sa tiež pri spracovaní niektorých textilných vlákien, napríklad vlny.
Je široko používaný v chemických laboratóriách, napríklad na absorpciu vody z iných zlúčenín alebo na alkalizáciu zmesí chemických reakcií a tiež v chemickej analýze.
Pridáva sa tiež do niektorých potravín, napríklad na odstránenie horkej chuti kakaových bôbov počas výroby čokolády.
štruktúra
Uhličitan draselný sa skladá z dvoch K + draselných katiónov a CO 3 2- uhličitanu aniónu . Uhličitanový anión má plochú a symetrickú štruktúru, zatiaľ čo tri atómy kyslíka obklopujú uhlík a tvoria plochý trojuholník.
Štruktúra uhličitanu draselného K 2 CO 3 . Užívateľ: Edgar181. Zdroj: Wikimedia Commons.
názvoslovie
- Uhličitan draselný
- Uhličitan draselný
- uhličitan draselný
- Potash
- Draselná soľ kyseliny uhličitej.
vlastnosti
Fyzický stav
Bezfarebná až biela kryštalická tuhá látka.
Molekulová hmotnosť
138,205 g / mol.
Bod topenia
899 ° C
Bod varu
Rozkladá sa.
Hustota
2,29 g / cm 3
rozpustnosť
Veľmi rozpustný vo vode: 111 g / 100 g vody pri 25 ° C. Nerozpustný v etanole a acetóne.
pH
Vodný roztok môže mať pH 11,6, to znamená, že je celkom zásaditý.
Chemické vlastnosti
Uhličitan draselný je zvlhčujúci alebo hygroskopický, to znamená, že absorbuje vlhkosť z prostredia. To má stabilný hydrát, K 2 CO 3 .2H 2 O.
K 2 CO 3 vo vodnom roztoku sa hydrolyzuje, to znamená, že reaguje s vodou uvoľňujúce OH skupiny, - ktoré sú, čo vzniku roztokov alkality:
CO 3 2 + H 2 O ⇔ OH - + HCO 3 -
HCO 3 - + H 2 O ⇔ OH - + H 2 CO 3
získanie
Môže sa získať z popola, ktorý zostane z horiacich rastlín. Tiež karbonací hydroxidu draselného KOH, ktorý je, pridaním nadbytku oxidu uhličitého CO 2 sa KOH:
KOH + CO 2 → hydrogenuhličitanu draselného 3
2 hydrogenuhličitanu draselného 3 + teplo → K 2 CO 3 + H 2 O
Ďalší spôsob, ako ju získať, je zahrievaním chlorid draselný KCI s uhličitanu horečnatého uhličitanu hořečnatovápenatého 3 , voda a CO 2 pod tlakom. Hydratovaná podvojné soli horčíka a draslíka MgCO 3 .KHCO 3 .4H 2 O sa najprv získa, tzv Engelsův ľudové soli:
2 KCl + 3 MgCO 3 + CO 2 + 5 H 2 O → MgCO 3 .KHCO 3 .4H 2 O ↓ + MgCl 2
Engelsova hydratovaná dvojitá soľ sa vyzráža a odfiltruje sa z roztoku. Potom sa zmes zahreje a uhličitan draselný K 2 CO 3 je vytvorený, ktorý sa rozpúšťa pri pridaní vody, zatiaľ čo uhličitan horečnatý MgCO 3 zvyšky nerozpustné a sa odstráni filtráciou.
MgCO 3 .KHCO 3 .4H 2 O + teplo → MgCO 3 ↓ + 2 K + + CO 3 2 + CO 2 ↑ + 9 H 2 O
aplikácia
Pri absorpcii CO
Draselný roztok uhličitanu je klasické spracovanie na odstraňovanie oxidu uhličitého CO 2 v rôznych procesoch, najmä v vysokom tlaku a použitia teplôt.
K 2 CO 3 riešenia sa používajú na absorpciu CO 2 v rôznych priemyselných procesoch. Autor: Nicola Giordano. Zdroj: Pixabay.
Odstránenie CO 2 sa vykonáva podľa nasledujúcej rovnice:
K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2 ⇔ hydrogenuhličitanu draselného 3
Táto metóda sa používa napríklad na úpravu zemného plynu. Aj v elektrárne, a to, aby sa zabránilo emisií CO 2 do atmosféry, a pri výrobe suchého ľadu.
K 2 CO 3 riešenia sa používajú na získanie CO 2 , ktorý sa používa na výrobu suchého ľadu. ProjectManhattan. Zdroj: Wikimedia Commons.
K 2 CO 3 Roztok sa môžu regenerovať tepelne, to znamená, že pri zahrievaní na teplotu okolo 100 ° C,
Aby roztok uhličitanu draselného mohol absorbovať CO2 pri dobrej rýchlosti, pridávajú sa promótory, ktoré urýchľujú proces, ako je dietanolamín (DEA).
Pri odstraňovaní H
Roztoky uhličitanu draselného sa tiež používajú na odstránenie H 2 S sírovodík plyn z procesných prúdov. Niekedy draslík trifosfát K 3 PO 4 sa pridá na urýchlenie procesu.
V chemických laboratóriách
K 2 CO 3 umožňuje vykonávať organických syntéz, napríklad v kondenzačnej reakcie a k neutralizácii. Používa sa na odstránenie vody z organických kvapalín ako dehydratačného činidla alebo v sušičke v laboratóriu.
Používa sa tiež v analytických chemických reakciách a na alkalizáciu vo farmaceutickom priemysle.
V priemysle čistiacich prostriedkov
K 2 CO 3 sa používa na výrobu mydla, čistiacich prípravkov, výrobkov na pranie a umývanie riadu, ako aj na prípravu šampónov a iných výrobkov osobnej hygieny.
K 2 CO 3 sa používa pri príprave mydla. Lacrimosus. Zdroj: Wikimedia Commons.
V potravinárskom priemysle
Uhličitan draselný sa pridáva do rôznych potravín na rôzne účely.
Napríklad sa pridáva do kakaových bôbov, aby sa odstránila ich horká chuť a použili sa na výrobu čokolády. Do hrozna sa pridáva v procese sušenia, aby sa získali hrozienka.
Kakaové bôby sú liečení K 2 CO 3, znížiť ich horkej chuti pri výrobe čokolády. Autor: Magali COURET. Zdroj: Pixabay.
V pečive sa používa ako kvasnicový prostriedok (ktorý pôsobí ako droždie) na výrobu múky na prípravu pečeného tovaru.
K 2 CO 3 môže byť použitý ako kypriaci prostriedok v koláče, pretože uvoľňujú CO 2 pri varení a zvýšiť svoj objem. Autor: Pixel1. Zdroj: Pixabay.com
V hnojivách
K 2 CO 3 sa používa k oplodneniu kyslé pôdy, pretože uhličitan iónov CO 3 2 v styku s vodou produkuje OH - ióny , ktoré zvyšujú pH pôdy. Okrem toho je draslík K + výživou rastlín.
Uhličitan draselný sa tiež používa na výrobu hnojív s pomalým uvoľňovaním.
Hnojivo s pomalým uvoľňovaním pomaly uvoľňuje alebo uvoľňuje živiny tak, aby sa nerozpustili a nevypláchli vodou. Vďaka tomu budú môcť tráviť viac času pre korene rastliny.
V rôznych aplikáciách
Pridá sa uhličitan draselný K 2 CO 3 sa tiež používa pre:
- procesy farbenia, bielenia a čistenia surovej vlny a ďalšie činnosti textilného priemyslu
- Získanie iných organických a anorganických draselných solí, ako je kyanid draselný KCN.
- Funguje ako regulátor kyslosti v rôznych procesoch.
- Výroba keramiky a hrnčiarstva.
- Gravírovanie a litografické procesy.
- Činenie a úprava usní.
- Pripravte si farby na tlač, pigmenty.
- Výroba skla, najmä pre televíziu, pretože K 2 CO 3 je kompatibilnejší než uhličitan sodný Na 2 CO 3, s oxidmi olova, bária a stroncia, že táto skla obsahujú.
- Úprava vody.
- Spomalenie horenia (vo forme vodných roztokov).
- Inhibovať koróziu a ako prostriedok proti znečisteniu v technologických zariadeniach.
Referencie
- Americká národná lekárska knižnica. (2019). Uhličitan draselný. Získané z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Steele, D. (1966). Chémia kovových prvkov. Pergamon Press Ltd. Londýn.
- Mokhatab, S. a kol. (2019). Ošetrovanie zemného plynu. Roztok uhličitanu draselného. V Príručke prepravy a spracovania zemného plynu (štvrté vydanie). Obnovené zo stránky sciusalirect.com.
- Kakaras, E. a kol. (2012). Systémy kombinovaného cyklu s tlakovým spaľovaním vo fluidnom lôžku (PFBC). Tlakové spaľovanie vo fluidnom lôžku so zachytávaním a ukladaním uhlíka. V kombinovaných cyklových systémoch na výrobu energie s takmer nulovými emisiami. Obnovené zo stránky sciusalirect.com.
- Speight, JG (2019). Výroba vodíka. Mokré čistenie. Pri ťažbe a inovácii ťažkého oleja. Obnovené zo stránky sciusalirect.com.
- Branan, CR (2005). Úprava plynu: Kapitola aktualizoval Chris Higman. Procesy s horúcim uhličitanom. Pravidlá palec pre chemických inžinierov (štvrté vydanie). Obnovené zo stránky sciusalirect.com.
- Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Štvrté vydanie. John Wiley a synovia.
- Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piate vydanie. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Li, Y. a Cheng, F. (2016). Syntéza nového pomaly sa uvoľňujúceho draslíkového hnojiva z modifikovanej horčíkovej trosky Pidgeon uhličitanom draselným. J Air Waste Manag Assoc, 2016 august; 66 (8): 758-67. Získané z ncbi.nlm.nih.gov.