- štruktúra
- názvoslovie
- Fyzikálne vlastnosti
- Fyzický stav
- Molekulová hmotnosť
- Bod topenia
- rozklad
- Hustota
- rozpustnosť
- pH
- Chemické vlastnosti
- Biologické vlastnosti
- získanie
- aplikácia
- Pri liečbe duševných chorôb
- Pri liečbe príznakov iných chorôb
- Forma podávania
- Nepriaznivé účinky
- Prípady, keď sa nemá podávať
- Iné použitia
- Referencie
Uhličitan lítny je anorganická pevná látka obsahujúca dve lítiové katióny Li + a anión uhličitanu CO 3 2 - . Jeho chemický vzorec je Li 2 CO 3 . Li 2 CO 3 je biela kryštalická pevná látka, ktorá sa môže získať reakciou medzi hydroxidom lítnym a oxid uhličitý.
Uhličitan lítny má veľmi vysokú teplotu topenia, a preto sa používa na prípravu pohárov, keramiky a porcelánu. Má široké použitie, napríklad pri nabíjaní lítiových batérií, pri príprave ďalších zlúčenín lítia, pri zváraní elektród a vo farbách a lakoch.
Pevné lítny Li 2 CO 3 uhličitan . Snímka od používateľa W: Používateľ: Walkerma v júni 2005. Zdroj: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 sa tiež používa v cementových zmesiach na rýchle tuhnutie a na výrobu hliníka.
Jedným z najdôležitejších spôsobov jeho použitia je okrem iného liečenie niektorých duševných chorôb, ako sú depresia a nadmerne agresívne správanie.
Jeho používanie ako liečiva však musí byť náležite kontrolované lekármi, pretože ľudia liečení Li 2 CO 3 môžu mať škodlivé účinky na zdravie, ako je napríklad hypotyreóza (znížená funkcia štítnej žľazy).
štruktúra
Uhličitan lítny je tvorený z dvoch lithium Li + katióny a CO 3 2 - uhličitanu aniónu .
Štruktúra uhličitan lítny Li 2 CO 3 . Adrian Ruky. Zdroj: Wikimedia Commons.
Elektronická konfigurácia lítia v oxidačnom stave +1 1s 2 2s 0 , pretože stratil elektrón z posledného plášťa, čím sú stabilnejšie. Uhličitan ion CO 3 2 - má plochú štruktúru.
Byt štruktúra uhličitanových iónov CO 3 2 - . Benjah-bmm27. Zdroj: Wikimedia Commons.
Negatívne náboje sú rovnomerne rozdelené medzi troma atómami kyslíka uhličitanových iónov CO 3 2 - .
Teoretické rezonančné štruktúry uhličitan iónov CO 3 2 - , ktoré slúžia na vysvetlenie rovnomerné rozdelenie záporných nábojov medzi 3 atómy kyslíka. Benjah-bmm27. Zdroj: Wikimedia Commons.
názvoslovie
- uhličitan lítny
- uhličitan didítny
Fyzikálne vlastnosti
Fyzický stav
Biela kryštalická tuhá látka s monoklinickou štruktúrou
Molekulová hmotnosť
73,9 g / mol
Bod topenia
723 ° C
rozklad
Rozkladá sa pri 1300 ° C.
Hustota
2,11 g / cm 3
rozpustnosť
Mierne rozpustný vo vode: 1,31% hmotnosti pri 20 ° C. Jeho rozpustnosť vo vode klesá so zvyšujúcou sa teplotou. Je rozpustný v zriedených kyselinách. Je nerozpustný v alkohole a acetóne.
pH
Roztoky vo vode sú zásadité, majú pH vyššie ako 7.
Chemické vlastnosti
Li 2 CO 3 sa hydrolyzuje vo vodnom roztoku, ktorý vyvolá základné riešenia. Malý podiel zlúčeniny, ktorá sa rozpustí vo vode lístia karbonátové anión CO 3 2 - zadarmo .
Voľný CO 3 2 - uhličitan anión vo vodnom roztoku sa protón tvoriť HCO 3 - hydrogénuhličitan anión , ako je vidieť v nasledujúcej reakcii:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
Prítomnosť OH - iónov je základom riešenia.
Biologické vlastnosti
V živočíšnych a ľudských tkanivách sa bežne vyskytujú stopy lítneho iónu, zatiaľ však nie je známa žiadna fyziologická úloha tohto iónu.
V ľudskom tele Li 2 CO 3 požitý ako liek pôsobí na celý rad signálnych mechanizmov v neurónoch a ďalších bunkách. Vyplýva to zo substitúcie katiónov ako sodíka a draslíka.
Začlenenie lítiového iónu do štruktúry bunkovej membrány môže zmeniť reakciu na hormóny a spojenie bunky s energetickými procesmi.
Týmto spôsobom lítium modifikuje niekoľko bunkových procesov vrátane metabolizmu.
Úpravou funkcie spôsob buniek, Li 2 CO 3 môže pôsobiť na komunikačných mechanizmov neurónov v mozgu.
získanie
Li 2 CO 3 je možné získať reakciou hydroxidu lítneho LiOH CO oxidu uhličitého 2 , ako je uvedené nižšie:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Komerčne sa vyrába z minerálov obsahujúcich lítium, ako je spodumén a lepidolit. Tieto minerály sa spracovávajú pri vysokých teplotách s určitými síranovými soľami alebo s alkalickými zlúčeninami, aby sa získali lítne soli.
Soli lítia získané sa čistia vodou alebo kyslých roztokov a potom sa spracuje s uhličitanmi tvoria Li 2 CO 3 .
Avšak, Li 2 CO 3 , získané týmto spôsobom, je kontaminovaný sulfáty alebo chloridy vápnika, horčíka, železa, sodíka, draslíka, atď. preto si vyžaduje ďalšie čistenie.
aplikácia
Pri liečbe duševných chorôb
Používa sa ako antidepresívum, antimánové činidlo, pri liečbe agresívnych impulzívnych správaní a pri bipolárnych poruchách (ľudia, ktorí náhle zmenia náladu bez akejkoľvek príčiny a stanú sa násilnými).
Niektoré agresívne-impulzívne poruchy môžu byť liečení Li 2 CO 3 . Autor: Prawny. Zdroj: Pixabay.
Lekári zistili, že jeho podávanie vedie k zníženiu intenzity a frekvencie závažných období depresie a manických epizód.
Používa sa samostatne, to znamená bez akejkoľvek pridanej zlúčeniny, na udržiavaciu liečbu unipolárnej depresie a na schizoafektívnu poruchu. Slúži tiež na zvýšenie antidepresívneho účinku iných liekov.
Aj keď sa používa na liečbu detí so zjavnými príznakmi bipolárnej poruchy a hyperaktivity s neurotickými alebo agresívnymi zložkami, vo všetkých prípadoch nebol účinný.
Pri liečbe príznakov iných chorôb
Používa sa na zníženie frekvencie závažných, opakujúcich sa a chronických bolestí hlavy.
Používa sa na zníženie výskytu infekcie u pacientov s neutropéniou vyvolanou chemoterapiou alebo z iných dôvodov. Neutropénia je pokles neutrofilov, typu bielych krviniek, ktorý pomáha v boji proti infekciám v tele.
Používa sa ako inhibítor enzýmu štítnej žľazy na liečenie hypertyreózy, ale kvôli svojim nepriaznivým účinkom nie je preferovanou liečbou.
Forma podávania
Používa sa vo forme Li 2 CO 3 tablety alebo kapsule . Tiež v tabletách s pomalým uvoľňovaním s citranom lítnym. Li 2 CO 3 je výhodný preto, že nedráždi krku pri požití, ako je tomu u iných solí lítia.
Autor: Pete Linforth. Zdroj: Pixabay.
Nepriaznivé účinky
Li 2 CO 3 môže mať škodlivý vplyv na štítnu žľazu a obličky, preto by sa mala funkcia týchto orgánov pred liečbou a počas liečby touto zlúčeninou monitorovať.
Li 2 CO 3 môže byť toxický pri koncentráciách veľmi blízkych koncentráciám používaným pri lekárskych ošetreniach, preto je potrebné neustále skúmať jeho hodnoty v krvnom sére.
Medzi príznaky otravy Li 2 CO 3 patria okrem iného tras, svalové kŕče, svalová slabosť, hnačka, zvracanie, ospalosť alebo ataxia (zhoršená koordinácia svalov).
Pri začatí liečby Li 2 CO 3 sa môžu vyskytnúť aj symptómy, ako sú tras, bolesti hlavy a nevoľnosť. Ale tieto lieky majú tendenciu miznúť, keď liek pokračuje.
U väčšiny liečených ľudí sa tiež môže vyvinúť leukocytóza (zvýšený počet bielych krviniek), ale je to reverzibilné.
Ľudia liečení Li 2 CO 3 by nemali viesť vozidlá ani obsluhovať stroje, pretože znižuje fyzickú koordináciu a schopnosť vykonávať činnosti, ktoré si vyžadujú bdelosť.
Prípady, keď sa nemá podávať
Nemal by sa používať u detí mladších ako 12 rokov, pretože môže ovplyvňovať tvorbu kostí a ich hustotu, pretože mení koncentráciu hormónu štítnej žľazy. Má tiež tendenciu nahrádzať vápnik v kostiach.
Ľudia s kardiovaskulárnym ochorením, ochorením obličiek alebo štítnou žľazou by nemali byť liečení Li 2 CO 3 . Ani u ťažko dehydratovaných pacientov.
Nemal by sa podávať tehotným ženám, najmä počas prvého trimestra gravidity. Lítium prechádza placentou a môže ľahko dosiahnuť plod s možnými teratogénnymi účinkami, to znamená, že môže spôsobiť abnormality alebo malformácie v nenarodenom dieťati.
Starší ľudia, ktorí vyžadujú liečbu Li 2 CO 3, by sa malo zaobchádzať s veľkou opatrnosťou a pri nižších dávkach než u mladých dospelých, pretože sa môže vyvinúť hypothyroid ochorenia.
Iné použitia
Li 2 CO 3 s vysokou čistotou sa široko používa pri výrobe nabíjateľných lítiových batérií.
Používa sa v palivových článkoch z roztaveného uhličitanu.
Používa sa pri výrobe elektrického porcelánu, ktorý je typom elektricky izolujúceho porcelánu. Používa sa tiež pri výrobe glazúry na keramiku.
Li 2 CO 3 sa používa na výrobu elektrického porcelánu, ktorý sa používa ako izolátor elektrickej energie, napríklad v póloch elektrického napájania. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75 mm f / 2,8. Zdroj: Wikimedia Commons.
Umožňuje pripraviť keramiku s nízkym koeficientom rozťažnosti, to znamená, že sa so zvyšujúcou sa teplotou rozširuje len veľmi málo, takže keramika môže byť použitá vo vyššom teplotnom rozsahu.
Ďalšie použitia sú ako katalyzátory pri výrobe iných zlúčenín lítia, ako povlaky pre zváracie elektródy, vo vzorcoch luminiscenčných farieb, lakov a farbív, ako aj pri elektrolytickej výrobe hliníka.
Je užitočné generovať rýchlejšie tuhnutie cementu a pridáva sa k lepidlu dlaždíc tak, aby sa dali fixovať v krátkom čase.
Autor: Capri23auto. Zdroj: Pixabay.
Referencie
- Cai, W. a kol. (2018). Odstránenie SO 4 2- z Li 2 CO 3 rekryštalizáciou v Na 2 CO 3 . Crystals 2018, 8, 19. Získané z mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Pripojenie morfologických a kryštálových štruktúrnych zmien počas konverzie monohydrátu hydroxidu lítneho na uhličitan lítny pomocou meraní pomocou rôntgenového rozptylu. Minerály 2017, 7, 169. Získané z mdpi.com.
- Americká národná lekárska knižnica. (2019). Uhličitan lítny. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Štvrté vydanie. John Wiley a synovia.
- Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piate vydanie. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley a synovia.