Bromid sodný je chemický druh patriaci soľou anorganického pôvodu. Jeho štruktúra sa skladá z halogén brómu a kovového prvku sodíka v pomere 1: 1. Jeho chemický vzorec je NaBr a je v pevnom skupenstve pri štandardných teplotných a tlakových podmienkach (25 ° C a 1 atm).
Normálne sa dá pozorovať ako biely prášok a považuje sa za zlúčeninu kryštalického typu, ktorá tiež vykazuje hygroskopické správanie; to znamená, že má schopnosť absorbovať vlhkosť zo svojho okolia.
Podobne má bromid sodný fyzikálne vlastnosti veľmi podobné inej iónovej zlúčenine toho istého kovu: chlorid sodný. Tento chlorid je predstavovaný ako NaCl, ktorý je častejšie známy ako obyčajná soľ alebo jedlá soľ.
Má veľké množstvo použití v rôznych vedných odboroch; používa sa napríklad pri výrobe rôznych druhov liekov (okrem iného sedatív, hypnotík, antikonvulzív), ako aj v organických syntézach a dokonca aj vo fotografických aplikáciách.
Chemická štruktúra
Ako už bolo uvedené, bromid sodný sa vyskytuje v tuhej fáze a má, podobne ako mnoho iných solí anorganickej povahy, kryštalickú štruktúru.
Táto kryštalická molekula, vytvorená z atómu brómu a vodíka, má tvárovú kubickú konformáciu, ako sú halogenidové soli rovnakého kovu (NaI, NaF a NaCl).
Toto molekulárne usporiadanie tvorí štruktúrny základ mnohých zlúčenín, v ktorých je usporiadanie uskutočňované tak, že každý ión zostáva v strede oktaedrickej postavy, ako je znázornené na nasledujúcom obrázku.
V tomto type kryštálu je možné vidieť, ako má každý z iónov okolo seba šesť ďalších iónov, ktoré majú opačný elektrický náboj, ktoré sa nachádzajú na koncoch oktaedrickej postavy.
Štruktúra tejto iónovej látky tiež znamená, že má vysokú teplotu topenia približne 747 ° C, pričom sa komerčne nachádza vo svojich dvoch formách: bezvodý druh (bez molekúl vody) a dihydratovaný druh (s dvoma molekulami vody vo svojom štruktúrny vzorec (NaBr · 2H 2 O)), ktorých teploty topenia sú rôzne.
Chemická syntéza
Bromid sodný pochádza z chemickej reakcie, ktorá sa vyskytuje medzi bromovodíkom (BrH, halogenovodík v plynnej fáze) a hydroxidom sodným (NaOH, silná báza v pevnej fáze a s hygroskopickými vlastnosťami).
Takto sa komerčne vyrába pridaním prebytku brómu k roztoku NaOH. Takto sa vytvorí zmes bromidu a brómu. Následne sa získané výrobky sa podrobí odparenie do sucha a spracuje sa s uhlíkom k vytváraniu reakcie redukcie bromičnanu iónu (Bro 3 - ) na bromidový ióny (Br - ).
neutralizácia
Rovnako tak táto anorganická soľ môžu byť tiež vyrobené pomocou neutralizačné reakcii uhličitanu sodného (Na 2 CO 3 ) sa kyselina BROMIČNÝ (HBrO 3 ), podľa rovnakého postupu je popísané vyššie.
Syntézou je možné vyrobiť túto látku reakciou železa s brómom a vodou. Ako produkt tejto reakcie vznikol bromid železito-železitý.
Následne sa tento druh vytvorené (reprezentovaný ako Febri 2 / Febri 3 ) sa rozpustí vo vode a pridá sa určité množstvo uhličitanu sodného. Nakoniec sa roztok filtruje a prechádza odparovacím procesom, aby sa nakoniec získal bromid sodný.
vlastnosti
- Zvyčajne sa vyskytuje v pevnom skupenstve, vo forme bieleho prášku.
- Má kryštalickú štruktúru s molekulárnym usporiadaním v tvare kocky sústredeným na tváre.
- Teplota topenia tejto látky je približne 747 ° C v prípade bezvodej formy a 36 ° C v prípade dihydrátovej formy, pred rozkladom sa rozkladá.
- Je tvorený sodíkovým iónom (Na + ) a bromidovým iónom (Br - ), s molárnou hmotnosťou alebo molekulovou hmotnosťou 102,89 g / mol.
- Jeho teplota varu je pomerne vysoká a pozorovaná pri 1390 ° C (zodpovedá 2530 ° F alebo 1660 K).
- Rozpustnosť tohto druhu je okolo 94,32 g / 100 ml vo vode pri 25 ° C, so zvyšujúcou sa teplotou stúpa.
- Pri zahrievaní do bodu rozkladu uvoľňuje táto látka bróm a oxidy sodíka, ktoré sa považujú za toxické.
- Hustota bezvodej forme bromidu sodného je 3,21 g / cm 3 , zatiaľ čo u dihydrátu zlúčeniny je 2,18 g / cm 3 .
- Jeho rozpustnosť v alkohole sa považuje za miernu, rovnako ako v iných rozpúšťadlách, ako sú pyridín, amoniak a hydrazín.
- Predstavuje nerozpustnosť voči acetonitrilu a acetónu.
aplikácia
- V oblasti medicíny sa používa ako liek na veľké množstvo stavov, ktoré spôsobujú záchvaty a ako liečba na prevenciu epilepsie u pacientov s Wolf-Hirschhornovým syndrómom, ako aj pri sedatívnych a hypnotických liekoch.
- Vo veterinárnom lekárstve sa používa u psov, ktoré majú záchvaty v dôsledku vedľajších účinkov liekov, ako sú primidón alebo fenobarbital.
- V ropnom priemysle sa používa pri príprave určitých kvapalín rôznej hustoty, ktoré sa používajú v ropných vrtoch.
- v oblasti biologického výskumu sa preukázali jeho mikrobiocídne vlastnosti; to znamená, že sa používa na kontrolu vývoja rôznych typov baktérií.
- V niektorých syntézach organického typu sa táto anorganická soľ používa na prípravu iných druhov pozostávajúcich z brómu. Napríklad pomocou Finkelsteinovej reakcie sa získajú určité alkylhalogenidy s vyššou reaktivitou, z ktorých jeden sa bežne používal vo fotografii.
- V oblasti čistenia a dezinfekcie sa bromid sodný používa v kombinácii s chlórom na hygienu veľkého množstva vody, napríklad v bazénoch a vírivkách.
Referencie
- Wikipedia. (SF). Bromid sodný. Obnovené z en.wikipedia.org
- PubChem. (SF). Bromid sodný. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Pozvánka na organickú chémiu. Obnovené z books.google.co.ve
- Science Direct. (SF). Bromid sodný. Zdroj: sciusalirect.com
- Riviere, JE a Papich, MG (2009). Veterinárna farmakológia a terapeutiká. Obnovené z books.google.co.ve