Tieto anhydridy kyselín sú považované za veľmi dôležité zo širokej škály zlúčenín organického pôvodu na svete. Tieto sú prezentované ako molekuly, ktoré majú dve acylové skupiny (organické substituenty, ktorých vzorec je RCO-, kde R je uhlíkový reťazec) viazané k rovnakému atómu kyslíka.
Existuje tiež skupina anhydridov kyselín, ktorá sa bežne vyskytuje: anhydridy karboxylových kyselín, ktoré sa nazývajú preto, že východisková kyselina je karboxylová kyselina. Na pomenovanie tých, ktorých štruktúra je symetrická, sa musí vykonať iba nahradenie výrazov.
Pojem kyselina v nomenklatúre svojej pôvodnej karboxylovej kyseliny by sa mal nahradiť pojmom anhydrid, čo znamená „bez vody“ bez toho, aby sa zmenil zvyšok názvu vytvorenej molekuly. Tieto zlúčeniny sa môžu tiež pripraviť z jednej alebo dvoch acylových skupín z iných organických kyselín, ako je kyselina fosfónová alebo kyselina sulfónová.
Podobne je možné pripraviť anhydridy kyselín na báze anorganických kyselín, ako je kyselina fosforečná. Jeho fyzikálne a chemické vlastnosti, jej použitie a ďalšie vlastnosti však závisia od uskutočnenej syntézy a štruktúry anhydridu.
Ako sa tvoria anhydridy kyselín?
Všeobecný vzorec pre anhydridy kyselín je (RC (O)) 20 , ktorý je najlepšie vidieť na obrázku umiestnenom na začiatku tohto článku.
Napríklad v prípade anhydridu kyseliny octovej (z kyseliny octovej) všeobecný vzorec je (CH 3 CO) 2 O, je napísaný podobne pre mnoho ďalších podobných anhydridy kyselín.
Ako je uvedené vyššie, tieto zlúčeniny majú takmer rovnaký názov ako ich prekurzorové kyseliny a jedinou vecou, ktorá sa mení, je výraz anhydrid kyseliny, pretože na správne názvoslovie sa musia dodržiavať rovnaké pravidlá pre číslovanie atómov a substituentov.
aplikácia
Kyslé anhydridy majú veľa funkcií alebo aplikácií v závislosti od študovaného odboru, pretože, pretože majú vysokú reaktivitu, môžu byť reaktívnymi prekurzormi alebo môžu byť súčasťou mnohých dôležitých reakcií.
Príkladom je priemysel, v ktorom sa acetanhydrid vyrába vo veľkých množstvách, pretože má najjednoduchšiu štruktúru, ktorú je možné izolovať. Tento anhydrid sa používa ako činidlo pri dôležitých organických syntézach, ako sú acetátestery.
Priemyselné použitie
Na druhej strane má anhydrid kyseliny maleínovej cyklickú štruktúru, ktorá sa používa pri výrobe povlakov na priemyselné použitie a ako prekurzor niektorých živíc prostredníctvom kopolymerizačného procesu s molekulami styrénu. Táto látka ďalej funguje ako dienofil, keď sa uskutočňuje Diels-Alderova reakcia.
Podobne existujú zlúčeniny, ktoré majú vo svojej štruktúre dve molekuly anhydridov kyselín, ako je dianhydrid etylén-tetrakarboxylovej alebo dianhydrid benzochinóntetra-karboxylovej, ktoré sa používajú pri syntéze určitých zlúčenín, ako sú polyimidy alebo niektoré polyamidy a polyestery.
Okrem toho existuje zmiešaný anhydrid nazývaný 3'-fosfoadenozín-5'-fosfosulfát pochádzajúci z kyseliny fosforečnej a sírovej, čo je najbežnejší koenzým v biologických reakciách prenosu síranu.
Príklady anhydridov kyselín
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Obnovené z en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Pozvánka na organickú chémiu. Obnovené z books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Kyseliny anhydridové hydrolázy: Pokroky vo výskume a použití. Obnovené z books.google.co.ve
- Bruckner, R. a Harmata, M. (2010). Organické mechanizmy: Reakcie, stereochémia a syntéza. Obnovené z books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ a Iannucci, A. (2009). Anhydridy cyklických kyselín: aspekty ľudského zdravia. Obnovené z books.google.co.ve