Acetonitril je látka organického pôvodu, tvorené iba atómy uhlíka, vodíka a dusíka. Tento chemický druh patrí do skupiny nitrilov, pričom acetonitril má najjednoduchšiu štruktúru ako organický typ.
Nitrily sú skupinou chemických zlúčenín, ktorých štruktúra sa skladá z kyanidovej skupiny (CN - ) a radikálového reťazca (-R). Tieto prvky sú reprezentované nasledujúcim všeobecným vzorcom: RC≡N.
Je známe, že táto látka je primárne vznikajúcich pri výrobe iných druhov zvanej akrylonitril (ďalší jednoduchý nitrilu s molekulárnym vzorcom C 3 H 3 N, ktorý sa používa pri výrobe výrobkov, v textilnom priemysle) ako vedľajší produkt z neho.
Okrem toho sa acetonitril považuje za rozpúšťadlo so stredne polaritnými vlastnosťami, a preto sa používa pomerne pravidelne pri analýzach RP-HPLC (vysokoúčinná kvapalinová chromatografia s reverznou fázou).
štruktúra
Ako už bolo spomenuté, acetonitril patrí do funkčnej skupiny nitrily, majúci molekulárnej vzorec bežne reprezentovaný ako C 2 H 3 N, ktorá môže byť pozorovaná vo štruktúrnom vzorci, ktorý je ilustrovaný na obrázku vyššie.
Tento obrázok ukazuje akýsi lalok pripojený k atómu dusíka, ktorý predstavuje pár nepárových elektrónov, ktoré má tento atóm, a ktorý mu dáva veľkú časť reakčných a stabilných vlastností, ktoré sú preň charakteristické.
Týmto spôsobom tento druh vykazuje veľmi špecifické správanie v dôsledku svojho štruktúrneho usporiadania, ktoré sa premieňa na slabosť prijímania vodíkových väzieb a malú schopnosť darovať elektróny.
Táto látka tiež pochádza prvýkrát v druhej polovici 40. rokov 20. storočia a vyrába ju vedec menom Jean-Baptiste Dumas, ktorého štátna príslušnosť bola francúzska.
Štrukturálna konformácia tejto látky jej umožňuje mať vlastnosti vlastného rozpúšťadla organickej povahy.
Táto vlastnosť zase umožňuje, aby sa acetonitril zmiešal s vodou, okrem radu iných rozpúšťadiel organického pôvodu, s výnimkou uhľovodíkov alebo nasýtených uhľovodíkových druhov.
vlastnosti
Táto zlúčenina má rad vlastností, ktoré ju odlišujú od ostatných v tej istej triede, ktoré sú uvedené nižšie:
- Je v stave agregácie kvapalín za štandardných podmienok tlaku a teploty (1 atm a 25 ° C).
- Vďaka svojej molekulárnej konfigurácii je molekulová hmotnosť alebo molekulová hmotnosť približne 41 g / mol.
- Považuje sa za nitril, ktorý má najjednoduchšiu štruktúru spomedzi organických typov.
- Jeho optické vlastnosti umožňujú, aby bol bezfarebný v tejto kvapalnej fáze a mal priehľadné vlastnosti, okrem aromatického zápachu.
- má bod vzplanutia približne 2 ° C, čo zodpovedá 35,6 ° F alebo 275,1 K.
- má teplotu varu v rozsahu od 81,3 do 82,1 ° C, hustotu približne 0,786 g / cm 3 a teplotu topenia, ktorá sa pohybuje v rozmedzí -46 až -44 ° C,
- Je menej hustý ako voda, ale s ním miešateľný as rôznymi organickými rozpúšťadlami.
- vykazuje dielektrickú konštantu 38,8, okrem dipólového momentu približne 3,92 D.
- Je schopný rozpúšťať veľké množstvo látok iónového pôvodu a nepolárnej povahy.
- Je široko používaný ako mobilná fáza pri analýze HPLC, ktorá má vysoké horľavé vlastnosti.
aplikácia
Z veľkého počtu aplikácií, ktoré má acetonitril, sa môžu počítať:
- Podobným spôsobom, iné druhy nitrilov, to môže prechádzať procesom metabolizácie v mikrozómoch (vezikulárne prvky, ktoré sú súčasťou pečene), najmä v tomto orgáne, za vzniku kyseliny kyanovodíkovej.
- Je široko používaný ako mobilná fáza pri type analýzy nazývanej vysokovýkonná kvapalinová chromatografia s reverznou fázou (RP-HPLC); to znamená ako elučná látka, ktorá má vysokú stabilitu, veľkú elučnú silu a nízku viskozitu.
- V prípade priemyselných aplikácií sa táto chemická zlúčenina používa v ropných rafinériách ako rozpúšťadlo pri určitých procesoch, ako je čistenie alkénu nazývaného butadién.
- Používa sa tiež ako ligand (chemický druh, ktorý sa kombinuje s atómom kovového prvku, ktorý sa v danej molekule považuje za stredný a tvorí zlúčeninu alebo koordinačný komplex) vo veľkom počte nitrilových zlúčenín s kovmi zo skupiny prechod.
- Podobne sa používa v organickej syntéze pre veľké množstvo takých výhodných chemikálií, ako je kyselina a-naftalén octová, tiamín alebo acetamidín hydrochlorid.
riziká
Riziká spojené s expozíciou acetonitrilu sú rôzne. Medzi ne patrí znížená toxicita, keď je expozícia znížená a v malom množstve, ktorá je metabolizovaná na výrobu kyseliny kyanovodíkovej.
Podobne zriedkavo sa vyskytli prípady ľudí, ktorí boli intoxikovaní týmto chemickým druhom, otravou kyanidom prítomným v molekule po kontakte s acetonitrilom v rôznych stupňoch (pri vdýchnutí, požití alebo absorpcii cez pokožku). ).
Z tohto dôvodu sa následky jeho toxicity oneskorujú, pretože telo túto látku ľahko nemetabolizuje na kyanid, pretože to trvá dve až dvanásť hodín.
Acetonitril sa však ľahko absorbuje z oblasti pľúc a gastrointestinálneho traktu. Následne sa distribuuje do celého tela, deje sa u ľudí a dokonca aj u zvierat a dosahuje obličky a slezinu.
Na druhej strane acetonitril je okrem rizík horľavosti prekurzorom látok rovnako toxických ako kyselina kyanovodíková alebo formaldehyd. Jeho používanie vo výrobkoch patriacich do kozmetickej oblasti bolo v roku 2000 dokonca zakázané v tzv. Európskom hospodárskom priestore.
Referencie
- Wikipedia. (SF). Acetonitril. Zdroj: en.wikipedia.org
- PubChem. (SF). Acetonitril. Získané z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Pokroky v chromatografii. Získané z kníh.google.co.ve
- ScienceDirect. (SF). Acetonitril. Zdroj: sciusalirect.com
- ChemSpider. (SF). Acetonitril. Zdroj: chemspider.com