- Príklady syntéznych reakcií
- Výroba amoniaku (NH3)
- Kyselina sírová
- Stolová soľ (chlorid sodný)
- metanol
- glukóza
- sacharóza
- Síran horečnatý
- Oxid uhličitý
- Kyselina chlorovodíková
- Uhličitan vápenatý
- Referencie
Syntetické reakcie sú tie, v ktorých dve alebo viac zlúčenín reagujú za určitých podmienok za vzniku jedného alebo viacerých nových produktov.
Všeobecne možno reakciu predstavovať vo forme: A + B → C.
Syntetické reakcie sú pre vedu veľmi dôležité, pretože vďaka týmto metódam sa dajú vyrábať rôzne materiály, lieky a výrobky, ktoré používame v každodennom živote.
Príklady syntéznych reakcií
Výroba amoniaku (NH3)
Molekuly dusíka obsahujú dva atómy dusíka. Vodík je v tejto forme rovnaký, takže keď sa skombinuje v správnych pomeroch a pri správnom tlaku a teplote, vytvorí sa amoniak podľa nasledujúcej reakcie.
N2 + 3H2 → 2NH3
Kyselina sírová
Vyrába sa z oxidu sírového a molekuly vody. Je to vysoko korozívny výrobok a jeho hlavné použitie je v priemysle hnojív. Získa sa z nasledujúcej reakcie.
S03 + H20 → H2SO4
Stolová soľ (chlorid sodný)
Táto soľ je jednou z najznámejších pre svoje veľké domáce použitie. Získava sa zo sodíka a chlóru, a hoci sa dá získať nasledujúcou reakciou, je ľahké ho nájsť prirodzene.
Na + Cl → NaCl
metanol
Vzorec na syntézu metanolu zostáva ako dva móly diatomického vodíka a oxidu uhoľnatého. Výsledkom je metanol (CH30H).
Avšak na jeho výrobu sa tento postup prísne nedodržiava a existuje niekoľko medzistupňov na získanie konečného produktu. Metanol slúži ako rozpúšťadlo a používa sa v priemysle na rôzne procesy.
glukóza
Toto je jedna z najdôležitejších reakcií na život, ako ju poznáme. Rastliny používajú oxid uhličitý a vodu z okolitého prostredia na výrobu glukózy a kyslíka.
Reakciu veľmi všeobecne vidno nižšie, ale je dôležité pochopiť, že za ňou je niekoľko reakcií a mechanizmov, ktoré to umožňujú.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
sacharóza
Táto syntetická reakcia sa vyskytuje v živých organizmoch a nastáva, keď sa glukóza polymerizuje s fruktózou. Vďaka svojej štruktúre tieto dve molekuly interagujú a konečným výsledkom je sacharóza a voda, ako je zrejmé z nasledujúcej rovnice:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H20
Síran horečnatý
Môže byť vyrobený veľmi jednoduchou reakciou pozostávajúcou z horčíka a kyseliny sírovej. Je veľmi ťažké ho nájsť v prírode bez vody.
Mg + H2S04 → H2 + MgS04
Oxid uhličitý
Prirodzene sa to deje v niekoľkých procesoch, keď sa diatomická molekula kyslíka stretne s uhlíkom, vzniká oxid uhličitý.
Vyskytuje sa v prírodných procesoch, ako je dýchanie, ako činidlo pri fotosyntéze a vyskytuje sa ľahko pri spaľovacích reakciách.
C + O2 → CO2
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková sa široko používa ako lacná kyselina a ako reaktívne činidlo na syntézu ďalších zlúčenín.
Cl2 + H2 → 2HCl
Uhličitan vápenatý
Je všeobecne známy ako veľmi hojný agens v prírode, hlavne v horninách, mineráloch a lastúrach v mori. Jeho reakcia je založená na interakcii oxidu vápenatého s oxidom uhličitým.
CaO + CO2 → CaCO3
Referencie
- House, HO (1978). Moderné reakcie organickej syntézy. Mexiko; Barcelona;: Reverté.
- Díaz, JC, Fontal, B., Combita, D., Martínez, C., & Corma, A. (2013). Syntéza nano-au podporovaná na oxidoch kovov a ich katalytická aktivita v oxidačných reakciách ko. Latinskoamerický časopis o metalurgii a materiáloch, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, LA (2004). Syntéza, charakterizácia, reakcie a mechanizmy (dihapto-fullerénu) (dihapto-bidentátového ligandu) volfrámu (0) trikarbonyl
- Carriedo, GA (2010). Anorganická chémia v reakciách. Madrid: Syntéza.
- Chang, R. (1997). chémia i. Mexiko: McGraw-Hill.