10 PRÍKLADY NEPOLÁRNYCH KOVALENTNÝCH VÄZIEB - CHÉMIA - 2026

Tieto príklady non - polárne kovalentnej väzby zahŕňajú oxid uhličitý, etán a na vodík. Kovalentné väzby sú typom väzby, ktorá sa vytvára medzi atómami, ktorá napĺňa ich posledné valenčné puzdro a vytvára vysoko stabilné väzby.

Pri kovalentnej väzbe je nevyhnutné, aby elektronická aktivita medzi povahou atómov nebola príliš veľká, pretože ak k tomu dôjde, vytvorí sa iónová väzba.

V dôsledku tejto kovalentnej väzby dochádza medzi atómami nekovovej povahy, pretože kov s nekovom bude mať pozoruhodne veľký elektrický rozdiel a dôjde k iónovej väzbe.

Druhy kovalentných väzieb

Hovorilo sa, že je potrebné, aby medzi jedným atómom a druhým neexistuje významná elektronická aktivita, ale existujú atómy, ktoré majú mierny náboj a ktoré menia spôsob rozdelenia väzieb.

Kovalentné väzby možno rozdeliť na dva typy: polárne a nepolárne.

polárne

Polárne väzby sa týkajú molekúl, ktorých náboj je rozdelený do dvoch pólov, pozitívny a negatívny.

nepolárne

Nepolárne väzby sú väzby, v ktorých sú molekuly rozdelené rovnakým spôsobom; to znamená, že sú spojené dva rovnaké atómy s rovnakou elektronegativitou. To znamená, že dielektrický moment sa rovná nule.

10 príkladov nepolárnych kovalentných väzieb

1 - etán

Jednoduché väzby v uhľovodíkoch sú vo všeobecnosti najlepším príkladom reprezentácie nepolárnych kovalentných väzieb.

Jeho štruktúru tvoria dva atómy uhlíka s tromi atómami vodíka v každom z nich.

Uhlík má kovalentnú väzbu s druhým uhlíkom. Kvôli nedostatku elektronegativity medzi nimi vzniká nepolárna väzba.

2 - Oxid uhličitý

Oxid uhličitý (CO2) je jedným z najhojnejších plynov na Zemi spôsobeným ľudskou výrobou.

Toto je štruktúrne prispôsobené atómu uhlíka v strede a dvom atómom kyslíka na stranách; každý vytvára dvojitú väzbu s atómom uhlíka.

Rozloženie zaťažení a hmotností je rovnaké, takže sa vytvorí lineárne usporiadanie a moment zaťaženia sa rovná nule.

3 - vodík

Vodík vo forme plynu sa v prírode vyskytuje ako väzba medzi dvoma atómami vodíka.

Vodík je výnimkou z oktetového pravidla z dôvodu jeho atómovej hmotnosti, ktorá je najnižšia. Väzba je vytvorená iba vo forme: HH.

4- etylén

Etylén je uhľovodík podobný etánu, ale namiesto toho, aby mal na každý uhlík pripojené tri atómy vodíka, má dva.

Aby sa naplnili valenčné elektróny, vytvorí sa medzi každým uhlíkom dvojitá väzba. Etylén má rôzne priemyselné aplikácie, hlavne v automobilovom priemysle.

5 - toluén

Toluén sa skladá z aromatického kruhu a reťazca CH3.

Aj keď kruh predstavuje veľmi veľkú hmotnosť vzhľadom na reťazec CH3, v dôsledku nedostatočnej elektronegativity sa tvorí nepolárna kovalentná väzba.

6- Chlorid uhličitý

Chlorid uhličitý (CCl4) je molekula s jedným atómom uhlíka v strede a štyrmi atómami chlóru v každom smere priestoru.

Napriek skutočnosti, že chlór je vysoko negatívna zlúčenina, je to, že vo všetkých smeroch je dipólový moment rovný nule, čo z neho robí nepolárnu zlúčeninu.

7- izobután

Isobután je uhľovodík, ktorý je vysoko rozvetvený, ale v dôsledku elektronickej konfigurácie v uhlíkových väzbách je prítomná nepolárna väzba.

8- hexán

Hexán je geometrické usporiadanie v tvare šesťuholníka. Má uhlíkové a vodíkové väzby a jeho dipólový moment je nula.

9- Cyklopentán

Podobne ako hexán je geometrickým usporiadaním v tvare päťuholníka, je uzavretý a jeho dipólový moment sa rovná nule.

10 - dusík

Dusík je jednou z najhojnejších zlúčenín v atmosfére s približne 70% zložením vo vzduchu.

Vyskytuje sa vo forme molekuly dusíka s rovnakou molekulou, ktorá vytvára kovalentnú väzbu, ktorá má rovnaký náboj, je nepolárna.

Referencie

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitálna rekonštrukcia a kovalentné viazanie na rozhraní oxidu. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentné viazanie v oxidoch ťažkých kovov. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10,1063 / 1,4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Vodíkové viazanie vo vode. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10,1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG a MONDRAGÓN, F. (2007). účinok pridania etánu a vodíka na chémiu prekurzorového materiálu sadzí generovaného v etylénovom reverznom difúznom plameňa. Energetický, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Emisie oxidu uhličitého. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., a Arndtsen, BA (2015). Syntéza chloridu kyseliny paládiom - katalyzovaná chlórkarbonylácia arylbromidov. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550 - 9555. doi: 10,1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTICKÁ OXIDÁCIA TOLUÉNU a 2-PROPANOLU NA ZMIEŠANÝCH OXIDOCH Mn a CO ZÍSKANÝCH SPOLUPRACOVANÍM. Colombian Journal of Chemistry, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). dusík. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10,016 / j.jchas.2015.01.013