KREMÍK: HISTÓRIA, VLASTNOSTI, ŠTRUKTÚRA, ZÍSKAVANIE, POUŽITIA - CHÉMIA - 2025

Kremíka je non - kovové a metaloidní súčasne prvok je reprezentovaný chemickej značky Si. Je to polovodič, ktorý je podstatnou súčasťou počítačov, kalkulačiek, mobilných telefónov, solárnych článkov, diód atď. Je to prakticky hlavný komponent, ktorý umožnil vytvorenie digitálneho veku.

Kremík bol vždy prítomný v kremene a kremičitanoch, pričom obe minerály tvoria asi 28% hmotnosti celej zemskej kôry. Je teda druhým najhojnejším prvkom na povrchu Zeme a rozľahlosť púští a pláží ponúka perspektívu toho, ako je hojná.

Púšte sú spolu s ďalšími minerálmi hojným prírodným zdrojom častíc oxidu kremičitého alebo žuly. Zdroj: Pxhere.

Kremík patrí do skupiny 14 periodickej tabuľky, rovnako ako uhlík, umiestnený pod ňou. Preto sa tento prvok považuje za štvormocný metaloid; má štyri valenčné elektróny a teoreticky môže stratiť všetky za vzniku katiónu Si ⁴⁺ .

Jednou vlastnosťou, ktorú zdieľa s uhlím, je jej schopnosť prepojiť sa; to znamená, že ich atómy sú kovalentne spojené na definovanie molekulárnych reťazcov. Kremík môže tiež vytvárať vlastné „uhľovodíky“, ktoré sa nazývajú silány.

Prevládajúcimi zlúčeninami kremíka v prírode sú známe kremičitany. Vo svojej čistej forme sa môže javiť ako monokryštalická, polykryštalická alebo amorfná pevná látka. Je to relatívne inertná pevná látka, takže nepredstavuje značné riziká.

histórie

Kremíkový kameň

Kremík je možno jedným z prvkov, ktorý mal najväčší vplyv v histórii ľudstva.

Tento prvok je protagonistom doby kamennej a tiež digitálneho veku. Jeho počiatky siahajú do obdobia, keď civilizácie kedysi pracovali s kremeňom a pripravovali si vlastné poháre; A dnes je hlavnou súčasťou počítačov, notebookov a smartfónov.

Kremík bol prakticky kameňom dvoch jasne definovaných období v našej histórii.

Izolácia

Pretože oxid kremičitý je taký hojný, že sa rodí z kamienkovej horniny, musel obsahovať extrémne bohatý prvok v zemskej kôre; toto bolo správne podozrenie Antoina Lavoisiera, ktorý v roku 1787 zlyhal v jeho pokusoch o zníženie jeho hrdze.

O nejaký čas neskôr, v roku 1808, sa Humphry Davy sám pokúsil a dal prvku jeho krstné meno: „silicium“, ktoré sa preložilo ako „kamienkový kov“. To znamená, že kremík bol dovtedy považovaný za kov kvôli svojej nedostatočnej charakterizácii.

Potom, v roku 1811, francúzski chemici Joseph L. Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard uspeli v príprave amorfného kremíka prvýkrát. Na to reagovali s fluoridom kremičitým s kovovým draslíkom. Získaný výrobok však nevyčistili ani nevy charakterizovali, a preto nedospeli k záveru, že išlo o nový prvok kremičitý.

Až v roku 1823 švédsky chemik Jacob Berzelius získal amorfný kremík dostatočnej čistoty, aby ho rozoznal ako kremík; meno, ktoré dal v roku 1817 škótsky chemik Thomas Thomson, keď to považoval za nekovový prvok. Berzelius uskutočnil reakciu medzi fluorokremičitanom draselným a roztaveným draslíkom za vzniku tohto kremíka.

Kryštalický kremík

Kryštalický kremík prvýkrát pripravil francúzsky chemik Henry Deville v roku 1854. Aby sa to dosiahlo, Deville uskutočnil elektrolýzu zmesi hliníka a chloridu sodného, ​​čím získal kryštály kremíka pokryté vrstvou silicidu hlinitého, ktorý odstránil (zjavne) ich premytím vodou.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Fyzický vzhľad

Elementárny kremík, ktorý má kovový lesk, ale v skutočnosti je to metaloid. Zdroj: Hi-Res obrázky chemických prvkov

Kremík vo svojej čistej alebo elementárnej podobe sa skladá z šedastej alebo modro-čiernej pevnej látky (horný obrázok), ktorá, hoci nejde o kov, má lesklé tváre, akoby to skutočne bolo.

Je to tvrdá, ale krehká pevná látka, ktorá tiež vykazuje šupinatý povrch, ak je vyrobený z polykryštálov. Amorfný kremík na druhej strane vyzerá ako tmavohnedá prášková pevná látka. Vďaka tomu je ľahké identifikovať a rozlíšiť jeden typ kremíka (kryštalický alebo polykryštalický) od druhého (amorfný).

Molárna hmota

28,085 g / mol

Atómové číslo (Z)

14 ( ₁₄ Áno)

Bod topenia

1414 ° C

Bod varu

3265 ° C

Hustota

- pri izbovej teplote: 2,33 g / ml

-Právo pri teplote topenia: 2,57 g / ml

Upozorňujeme, že tekutý kremík je hustejší ako pevný kremík; čo znamená, že jeho kryštály budú vznášať na rovnakej kvapalnej fáze, ako je tomu v prípade systému ľad-voda. Vysvetlenie je spôsobené skutočnosťou, že interatomický priestor medzi atómami Si v jeho kryštále je väčší (menej hustý) ako zodpovedajúci priestor v tekutine (hustejší).

Teplo fúzie

50,21 kJ / mol

Odparovacie teplo

383 kJ / mol

Molárna tepelná kapacita

19,789 J / (mol K)

electronegativity

1,90 v Paulingovej stupnici

Ionizačné energie

-Prvé: 786,5 kJ / mol

-Sekunda: 1577,1 kJ / mol

-Third: 3231,6 kJ / mol

Atómové rádio

111 pm (merané na príslušných diamantových kryštáloch)

Tepelná vodivosť

149 W / (m K)

Elektrický odpor

2,3 x 10 ³ Ω · m pri 20 ° C

Mohsova tvrdosť

6.5

zreťazenie

Atómy kremíka majú schopnosť vytvárať jednoduché Si-Si väzby, ktoré nakoniec definujú reťazec (Si-Si-Si…).

Táto vlastnosť sa prejavuje aj uhlíkom a sírou; Avšak, sp ³ hybridizácia kremíka sú horšie v porovnaní s ďalšími dvoma prvkami, a ďalej ich 3p orbitály sú rozptýlené, takže presah výsledného sp ³ orbitálov je slabšia.

Priemerná energia kovalentných väzieb Si-Si a CC je 226 kJ / mol, respektíve 356 kJ / mol. Preto sú Si-Si väzby slabšie. Z tohto dôvodu nie je kremík základným kameňom života (a ani síra). V skutočnosti, najdlhší reťazec alebo kostru, ktorá kremičitý formy je zvyčajne štyri-členný (Si ₄ ).

Oxidačné čísla

Kremík môže mať ktorékoľvek z nasledujúcich oxidačných čísiel, za predpokladu, že v každom z nich je existencia iónov s príslušnými nábojmi: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2-) ) -1 (Si ^- ), 1 (Si ⁺ ), 2 (Si ²⁺ ), 3 (Si ³⁺ ) a 4 (Si ⁴⁺ ). Zo všetkých z nich sú najdôležitejšie -4 a +4.

Napríklad sa predpokladá, -4 v silicidov (Mg ₂ Si alebo Mg ₂ ²⁺ Si ⁴ ); zatiaľ čo +4 zodpovedá oxidu kremičitého (SiO ₂ alebo Si ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

reaktivita

Kremík je úplne nerozpustný vo vode, ako aj silné kyseliny alebo zásady. Rozpúšťa sa však v koncentrovanej zmesi kyseliny dusičnej a fluorovodíkovej (HNO _3- HF). Podobne sa rozpustí v horúcom alkalickom roztoku a nastane nasledujúca chemická reakcia:

Si (s) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Metakremičitan sodná soľ, Na ₂ SiO ₃ , je tvorený, keď je kremík rozpustí v roztavenom uhličitanu sodného:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (S)

Pri izbovej teplote sa nereaguje vôbec s kyslíkom, a to ani pri teplote 900 ° C, keď sa ochranná strakatých vrstva SiO ₂ začne tvoriť ; a potom, pri teplote 1400 ° C, sa kremíkové reaguje s dusíkom vo vzduchu, aby sa vytvorila zmes nitridov, SiN a Si ₃ N ₄ .

Kremík tiež reaguje s kovmi pri vysokých teplotách za vzniku silicídov kovov:

2 mg (y) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (y) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Pri teplote miestnosti reaguje výbušne a priamo s halogény (nie je SiO ₂ vrstvy , aby bol chránený pred toto). Napríklad, máme reakciu vytváranie SIF ₄ :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SIF ₄ (g)

A hoci je kremík nerozpustný vo vode, reaguje horúco s prúdom pary:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2 H ₂ (g)

Štruktúra a elektronická konfigurácia

Kryštalická štruktúra alebo jednotková bunka kremíka predstavovaná modelom gule a tyče. Zdroj: Benjah-bmm27

Obrázok hore ukazuje kubickú štruktúru sústredenú na tvár (fcc), rovnakú ako u diamantu, pre kremíkové kryštály. Sivastá guľa zodpovedá atómom Si, ktoré, ako je vidieť, sú kovalentne viazané navzájom; okrem toho majú zase tetraedrické prostredie, ktoré sa reprodukuje pozdĺž kryštálu.

Kremíkový kryštál je fcc, pretože je pozorovaný atóm Si umiestnený na každej strane kocky (6 x 1/2). Podobne je vo vrcholoch kocky osem atómov Si (8 × 1/8) a vo vnútri sú umiestnené štyri atómy (tie, ktoré majú okolo seba dobre definovaný štvorsten, 4 × 1).

Každá bunková jednotka má celkom osem atómov kremíka (3 + 1 + 4, čísla uvedené v predchádzajúcom odseku); charakteristika, ktorá pomáha vysvetliť jeho vysokú tvrdosť a tuhosť, pretože čistý kremík je kovalentný kryštál ako diamant.

Kovalentný charakter

Tento kovalentný charakter je spôsobený skutočnosťou, že rovnako ako uhlík, kremík má podľa svojej elektronickej konfigurácie štyri valenčné elektróny:

3s ² 3p ²

Na spojenie sú čisté obežníky 3s a 2p k ničomu. To je dôvod, prečo je atóm vytvorí štyri sp ³ hybridný orbitály , s ktorými sa môžu tvoriť štyroch Si-Si a kovalentnej väzby, týmto spôsobom, dokončenie valenčné oktet pre dva atómy kremíka.

Kremíkový kryštál sa potom vizualizuje ako trojrozmerná kovalentná mriežka zložená zo vzájomne prepojeného tetraedra.

Táto sieť však nie je dokonalá, pretože má defekty a hranice zŕn, ktoré oddeľujú a definujú jeden kryštál od druhého; a keď sú tieto kryštály veľmi malé a početné, hovoríme o polykryštalickej tuhej látke, ktorá je identifikovaná svojím heterogénnym leskom (podobný striebornej mozaike alebo šupinatému povrchu).

Elektrická vodivosť

Väzby Si-Si sa svojimi dobre umiestnenými elektrónmi v zásade líšia od toho, čo sa očakáva od kovu: more elektrónov „navlhčuje“ svoje atómy; prinajmenšom to tak je pri izbovej teplote.

Keď sa však teplota zvýši, kremík začne viesť elektrinu, a tak sa správa ako kov; to znamená, že ide o polovodičový metaloidový prvok.

Amorfný kremík

Kremíkový tetrahedra nie vždy prijíma štruktúrny vzorec, ale môže byť usporiadaný znepokojujúcim spôsobom; a dokonca s atómami kremíka, ktorých hybridizácia Zdá sa, že nie je sp ³ , ale sp ² , čo prispieva k ďalšiemu zvýšeniu stupňa poruchy. Preto hovoríme o amorfnom a nekryštalickom kremíku.

V amorfnom kremíku sú elektronické voľné miesta, kde niektoré z jeho atómov majú orbitál s nepárovým elektrónom. Vďaka tomu môže byť jeho pevná látka hydrogenovaná, čo vedie k tvorbe hydrogenovaného amorfného kremíka; to znamená, že má väzby Si-H, s ktorými sú štvorsteny dokončené v neusporiadaných a ľubovoľných pozíciách.

Táto časť je potom zakončená tvrdením, že kremík môže byť prítomný v troch druhoch pevných látok (bez uvedenia stupňa čistoty): kryštalický, polykryštalický a amorfný.

Každá z nich má svoj vlastný výrobný postup alebo postup, ako aj svoje aplikácie a kompromisy pri rozhodovaní o tom, ktorá z týchto troch látok má použiť, pozná svoje výhody a nevýhody.

Kde nájsť a získať

Kryštály kremíka sú jedným z hlavných a najneobvyklejších minerálov, v ktorých sa nachádza kremík. Zdroj: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Kremík je siedmym najhojnejším prvkom vo vesmíre a druhým v zemskej kôre, ktorý tiež obohacuje zemský plášť svojou obrovskou rodinou minerálov. Tento prvok sa veľmi dobre spája s kyslíkom a vytvára širokú škálu oxidov; medzi nimi, oxid kremičitý, SO ₂ , a kremičitany (rôznorodého chemického zloženia).

Oxid kremičitý je viditeľný voľným okom na púšťach a plážích, pretože piesok pozostáva hlavne z SiO ₂ . Na druhej strane sa tento oxid môže prejavovať v niekoľkých polymorfoch, najbežnejšou je: kremeň, ametyst, achát, kristobalit, tripoli, kesit, stishovit a tridymit. Okrem toho sa nachádza v amorfných tuhých látkach, ako sú opály a kremelina.

Silikáty sú medzitým štrukturálne a chemicky bohatšie. Niektoré zo silikátových minerálov zahŕňajú: azbest (biely, hnedý a namodralý), živec, íly, sľudy, olivíny, hlinitokremičitany, zeolity, obojživelníky a pyroxény.

Prakticky všetky horniny sú zložené z kremíka a kyslíka so stabilnými väzbami Si-O a ich siliky a kremičitany zmiešané s oxidmi kovov a anorganickými látkami.

- Redukcia oxidu kremičitého

Problémom pri získavaní kremíka je narušenie uvedenej väzby Si-O, pre ktorú sú potrebné špeciálne pece a dobrá redukčná stratégia. Surovinou pre tento proces je oxid kremičitý vo forme kremeňa, ktorý sa predtým melie na jemný prášok.

Z tohto mletého oxidu kremičitého je možné pripraviť buď amorfný alebo polykryštalický kremík.

Amorfný kremík

V malom meradle, uskutočňovanom v laboratóriu a s vhodnými opatreniami, sa oxid kremičitý zmieša s práškom horčíka v tégliku a spaľuje sa v neprítomnosti vzduchu. Potom nasleduje nasledujúca reakcia:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (y) + Si (s)

Horčík a jeho oxid sa odstránia zriedeným roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Potom bola zostávajúce pevná látka sa nechá reagovať s kyselinou fluorovodíkovou, takže prebytočné SiO ₂ úpravy reakciu ; inak, prebytok horčíka podporuje tvorbu príslušného kremičitan, Mg ₂ Si, čo je nežiaduce zlúčeniny pre proces.

SiO ₂ sa prevedie na prchavý plyn SIF ₄ , ktorý sa izoluje pre ďalšie chemické syntézy. Nakoniec sa amorfná kremíková hmota suší pod prúdom plynného vodíka.

Ďalšie podobný spôsob získania amorfný kremík pozostáva z použitia rovnakej SIF _4. vyrobeného skôr, alebo SiCl ₄ (predtým nadobudnuté). Výpary týchto halogenidov kremíka prechádzajú cez tekutý sodík v inertnej atmosfére, takže k redukcii plynu môže dôjsť bez prítomnosti kyslíka:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Je zaujímavé, že amorfný kremík sa používa na výrobu energeticky účinných solárnych panelov.

Kryštalický kremík

Vychádzajúc z práškovaného oxidu kremičitého alebo kremeňa sa privádzajú do elektrickej oblúkovej pece, kde reagujú s koksom. Týmto spôsobom už redukčné činidlo nie je kov, ale uhlíkatý materiál vysokej čistoty:

SiO ₂ (s) + 2C (y) => Si (s) + 2CO (g)

Reakcia tiež vytvára karbid kremíka, SiC, ktorý sa neutralizuje prebytkom SiO ₂ (opäť je kremeň v prebytku):

2SiC (y) + SiO ₂ (S) => 3Si (y) + 2CO (g)

Ďalším spôsobom prípravy kryštalického kremíka je použitie hliníka ako redukčného činidla:

3SiO ₂ (s) + 4AL (l) => 3Si (y) + 2AL ₂ O ₃ (y)

A počnúc hexafluorurosilicate draselné soli, K ₂ , je tiež reagovať s kovovým hliníkom, draslíkom produkovať rovnaký produkt:

K ₂ (l) + 4AL (l) => 3Si (y) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Kremík sa okamžite rozpustí v roztavenom hliníku a keď sa systém ochladí, prvý kryštalizuje a od druhého sa oddelí; to znamená, že sa tvoria kremíkové kryštály, ktoré sa javia ako sivé.

Polykryštalický kremík

Na rozdiel od ostatných syntéz alebo produkciou, čím sa získa polykryštalického kremíka, sa vychádza silanu v plynnej fáze, SiH ₄ . Tento plyn sa podrobí pyrolýze nad 500 ° C takým spôsobom, že dôjde k tepelnému rozkladu, a tak sa z pôvodných pár dostanú polykryštály kremíka, ktoré sa nanesú na polovodičový povrch.

Nasledujúca chemická rovnica ilustruje prebiehajúcu reakciu:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Je zrejmé, že v komore by nemal byť žiadny kyslík, pretože by reagoval so SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (s) + 2 H ₂ O (g)

A taká je spontánnosť spaľovacej reakcie, že k nej dochádza rýchlo pri izbovej teplote s minimálnym vystavením silanu vzduchu.

Ďalšia syntetická cesta na výrobu tohto typu kremíka začína z kryštalického kremíka ako suroviny. Vďaka tomu reagujú s chlorovodíkom pri teplote okolo 300 ° C, takže sa vytvára trichlórsilán:

Si (s) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

A SiCl ₃ reaguje na 1100 ° C H regenerovať kremíka, ale teraz polykryštalické:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2 H ₂ (g)

Stačí sa pozrieť na rovnice a získať predstavu o práci a prísnych výrobných parametroch, ktoré je potrebné zohľadniť.

izotopy

Kremík sa vyskytuje prirodzene a predovšetkým ako ²⁸ Si izotopu , s množstvom 92.23%.

Okrem toho dve ďalšie izotopy, ktoré sú stabilné, a preto nie sú podrobené rádioaktívny rozpad: ²⁹ Si, s množstvom 4,67%; a ³⁰ Áno, s množstvom 3,10%. ²⁸ Si je tak hojný , nie je prekvapujúce, že atómová hmotnosť kremíka je 28,084 u.

Kremík sa nachádza aj v rôznych rádioizotopoch, medzi ktorými je ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 hodiny) a ³² Si (t _1/2 = 153 rokov). Ostatné ( ²² Si - ⁴⁴ Si) majú veľmi krátke alebo krátke t _1/2 (menej ako stotiny sekundy).

riziká

Čistý kremík je relatívne inertná látka, takže sa obvykle nehromadí v žiadnom orgáne alebo tkanive, pokiaľ je jeho expozícia nízka. V práškovej forme môže dráždiť oči, spôsobiť roztrhnutie alebo začervenanie, zatiaľ čo pri dotyku môže spôsobiť nepríjemné pocity na koži, svrbenie a peeling.

Ak je expozícia veľmi vysoká, kremík môže poškodiť pľúca; ale bez následných účinkov, pokiaľ množstvo nepostačuje na zadusenie. Toto však nie je prípad kremeňa, ktorý je spojený s rakovinou pľúc a chorobami, ako je bronchitída a emfyzém.

Čistý kremík je v prírode veľmi zriedkavý a jeho zlúčeniny, ktoré sú v zemskej kôre hojné, nepredstavujú žiadne riziko pre životné prostredie.

Teraz, pokiaľ ide o organokremičitý, môžu byť tieto toxické; Ale keďže ich je veľa, záleží to na tom, ktorý z nich sa zvažuje, ako aj na ďalších faktoroch (reaktivita, pH, mechanizmus účinku atď.).

aplikácia

Stavebný priemysel

Kremíkové minerály tvoria „kameň“, s ktorým sa stavajú budovy, domy alebo pamiatky. Napríklad cementy, betóny, štuky a pálené tehly pozostávajú z pevných zmesí na báze kremičitanov. Z tohto prístupu si môžeme predstaviť užitočnosť tohto prvku v mestách a v architektúre.

Sklo a keramika

Kryštály používané v optických zariadeniach môžu byť vyrobené z oxidu kremičitého, či už ako izolátory, vzorkové bunky, spektrofotometre, piezoelektrické kryštály alebo ako šošovky.

Keď je materiál pripravený z viacerých prísad, nakoniec sa premení na amorfnú pevnú látku, ktorá je známa ako sklo; a hory piesku sú zvyčajne zdrojom oxidu kremičitého alebo kremeňa potrebného na jeho výrobu. Na druhej strane sa zo silikátov vyrábajú keramické materiály a porcelány.

Prepojené myšlienky, kremík je prítomný aj v remeslách a ozdobách.

zliatiny

Atómy kremíka sa môžu spájať a miešať s kovovou matricou, čo z neho robí prísadu pre mnoho zliatin alebo kovov; napríklad oceľ na výrobu magnetických jadier; bronzy na výrobu telefónnych káblov; a hliník, pri výrobe zliatiny hliníka a kremíka určenej pre ľahké automobilové diely.

Preto ho možno nájsť nielen v „kameni“ budov, ale aj v kovoch ich stĺpcov.

pohlcovače vlhkosti

Guľôčky želatínového oxidu kremičitého, používané ako sušiace prostriedky. Zdroj: sušidlá

Oxid kremičitý vo forme gélu alebo amorfnej formy umožňuje výrobu tuhých látok, ktoré pôsobia ako sušiace prostriedky, zachytením molekúl vody, ktoré vstupujú do nádoby, a udržiavaním jej suchého interiéru.

Elektronický priemysel

Na výrobu solárnych panelov sa používajú polykryštalický a amorfný kremík. Zdroj: Pxhere.

Kremíkové vrstvy rôznych hrúbok a farieb sú súčasťou počítačových čipov, pretože s ich pevnými (kryštalickými alebo amorfnými) boli navrhnuté integrované obvody a solárne články.

Je polovodičom a obsahuje atómy s menším počtom (Al, B, Ga) alebo viac elektrónov (P, As, Sb), ktoré ich transformujú na polovodiče typu pon. Spojením dvoch kremíkov, jedného n a druhého p, sa vyrábajú svetelné diódy.

Silikónové polyméry

Slávne silikónové lepidlo pozostáva z organického polyméru podporovaného stabilitou reťazcov Si-O-Si väzieb … Ak sú tieto reťazce veľmi dlhé, krátke alebo zosieťované, vlastnosti silikónového polyméru sa menia, ako aj ich konečná aplikácia. ,

Medzi jeho použitia, ktoré sú uvedené nižšie, je možné uviesť:

- Lepidlo alebo lepidlo nielen na spájanie papierov, ale aj stavebných blokov, gumy, sklenených panelov, skál atď.

- Mazivá v hydraulických brzdových systémoch

- Posilňuje farby a zlepšuje jas a intenzitu ich farieb, pričom im umožňuje odolávať zmenám teploty bez praskania alebo jedenia.

- Používajú sa ako vodoodpudivé spreje, ktoré udržiavajú niektoré povrchy alebo predmety suché

-Dávajú produktom osobnej hygieny (zubné pasty, šampóny, gély, krémy na holenie atď.) Pocit, že sú hodvábne

-Jeho povlaky chránia elektronické komponenty citlivých zariadení, ako sú mikroprocesory, pred teplom a vlhkosťou

- So silikónovými polymérmi bolo vyrobených niekoľko gumových guličiek, ktoré sa odrazia, len čo dopadnú na zem.

Referencie

1. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Kremík. Obnovené z: en.wikipedia.org
3. MicroChemicals. (SF). Kryštalografia kremíka. Získané z: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Periodická tabuľka: kremík. Obnovené z: lenntech.com
5. Marques Miguel. (SF). Výskyt kremíka. Získané z: nautilus.fis.uc.pt
6. Viac Hemant. (5. november 2017). Kremík. Obnovené z: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (22. augusta 2018). Kremík: Výskyt, izolácia a syntéza. Získané z: pilgaardelements.com
8. Doug Stewart. (2019). Fakty o kremíku. Chemicool. Získané z: chemicool.com
9. Christiana Honsberg a Stuart Bowden. (2019). Zbierka zdrojov pre fotovoltaického pedagóga. PVeducation. Obnovené z: pveducation.org
10. American Chemistry Council, Inc. (2019). Silikóny v každodennom živote. Získané z: sehsc.americanchemistry.com